高中化学必修2期末考试试题

-来源网络，仅供个人学习参考-来源网络，仅供个人学习参考可能用到的相对原子质量是：H：10：16C：12N：14Zn：65Cu：64I卷（共54分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分1、下列有关化学用语表达不正确的是A•氮气的电子式：N：：：N：B・CO2分子的结构式：o=c=oC・Na的原子结构示意图:D・钙离子的电子式：Ca2+2、关于原子结构的叙述正确的是A•所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C・稀有气体原子的最外层电子数均为8D・原子的次外层电子数都是23、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A・57B・47C・61D・2934、在10L容器中进行如下反应：N2+3H2=2NH3,3秒

钟后，NH3的物质的量增加0・12mol，用H2浓度的变化表

示3秒钟内的平均反应速率为A・0.003mol/(L・s)B・0.045mol/(L・s)C・0.006mol/(L・s)D・0.009mol/(L・s)-来源网络，仅供个人学习参考-来源网络，仅供个人学习参考5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和％D、HNO3

和HClO46、下列各对物质中属于同分异构体的是A・12C与13C66B・O2与C・|H与CHD|3与CH13H一C一CHH—Io-C—H1CHCHCHCHCH—3|233-C—CH|3|3CH3CH3CH3iCH37、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A•第二周期B•第三周期C・WA族D・VA族8、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是A•铝与稀盐酸的反应B・Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl的反应C・灼热的碳与二氧化碳的反应D•甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题：(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分)9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱:Cl-VBr-Vl-10、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正322确的是A•达到平衡时，4v(O2)=5v(NO)2正逆B•达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变。C•达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D•若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反3应达到平衡状态11、下列指定微粒的个数比为2：1的是A・Be2+离子中的质子和电子B、2H原子中的中子和质子C.NaHSO4固体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离

子和阴离子12•关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物共价化合物里，一定不存在离子键C•由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

13、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少

量A.CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C■铜粉D■镁条14、砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A•砷在通常情况下是固体B•可以存在-3、+3、+5等多种化合价C・As2°5对应水化物的酸性比H3PO4强D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定15、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A〜D四个实验，你认为结论不正确的是A•在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B•将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D•两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同16、下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④吸热反应在一定条件下也能发生。A・①②③④B・①②C・②③④D・③④17、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600°C〜700OC,所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为：H2+CO32一一2e-一H2O+CO2o则下列判断中正确的是A•放电时CO32一向负极移动B.放电时CO32一向正极移动正极反应：4OH-—4e-=2H2O+O2fD・当电池中生成1mol水时，转移4mol电子18、有五个系列同族元素的物质，101・3kP时测定它们的沸点（°C）如下表所示:①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187・0Cl-33.26(b)58.7I1842.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100・0HS-602.0(d)-42.0HTe-21.8⑤CH4-161・0SiH-1412.0GeH-940.0(e)-52.0对应表中内容，下列叙述中不正确的是A・a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB■系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C•系列④中各化合物的稳定性顺序为:H0>HS>HSe>HTe2222D■上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定II卷(共66分)I三、填空题：(14分)下表是元素周期表的一部分，针对a〜K十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答，否则不给分)：周期IAIIAIIIAWAVAWAWA2acdefg3bh■i■jk这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强是。表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性(填“强"或“弱”)，它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性(填、、强"或“弱")。e单质为，其结构式为。用电子式表示h与k构成化合物的形成过程写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是(填写选项)。A.升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B.向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C•反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中常温下A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出四种元素的名称：ABCD（2）用电子式表示A2B的形成过程:（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于（填“离子"或“共价"）化合物，写出它与水反应的离子方程式。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为5）5）A2B和A2D的沸点较高者为填化学式）。（12分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4

溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象离子方程式小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：①、②理由：①、②。实验证明你的假设现象：离子方程式

解释22、(12分)化学电池在通迅、交活中有着广泛的应用。(1)右图是锌锰干电池的基本构①该干电池工作时负极上的电极反通及日常生造图。应式是MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3,

该反应的化学方程式是通及日常生造图。应式是②关于该电池的使用和性能，说法正确的是()A・该电池可充电后反复使用B・该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C•该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D•外电路中每通过0・2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为:Cd+2Ni0(0H)+2H202Ni(0H)2+Cd(0H)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的

是()A■以上反应是可逆反应B■以上反应不是可逆反应C■电池放电时Cd做负极D■电池放电时Cd做正极废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为

4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因五、计算题：23.（6分）在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3・25g时,试完成：（1）写出电极反应式：负极正极。（2）电极上析出铜的质量。24、（10分）将0.1molMnO2加到l0mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1・1g/mL）,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图：（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为，

反应速率变化的可能原因是。（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反-来源网络，仅供个人学习参考-来源网络，仅供个人学习参考应1—3分钟内的平均速率为多少？

一、选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分题号12345678答案ABACDDAC、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正19・（19・（14分）（1）F2,HClO4,N2,NaOH（2）HCl，弱，强（3）确的得2分，选两个且都正确的得3分题号9101112131415161718答案AABADBACCDBDAD三、填空题:（5）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OACD20、（12分）（1）氢、氧、钠、硫（每空1分）2）（2分）（3）离子（1分）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2|（2分）（4）2H2O22H2O+O2t（2分）-来源网络伍供个人学习参考

5）H2O（1分）21、（12分）实验步骤向3――4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液实验现象可观察到有白色沉淀产生（1分）离子方程式Ca2++SO42-=CaSO4|（2分）小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：①没有现象产生；②有白色沉淀产生。（2分）理由：①因为Ca2+已与SO42-反应，溶液中不再存在Ca2+②因为生成的CaSO4是微溶物，仍可电离出Ca2+。（2分）实验证明现象：产生白色沉淀（1分）

你的假设离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3（2分）你的假设离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3（2分）33解释CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应：CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42-（aq）由于上层清