高中化学必修一全册教案-

［学生观察］现象：①蔗糖由白一黑；生成的黑色物质呈面包状；闻一闻有刺激性气味。［教师启发］解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C^HqqO］］)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H,O,生成C和H2O。12C十11H2O黑12C十11H2O黑现象本质：5偲211^=有机化合物归纳吸水对象:游离比。归纳吸水对象:游离比。本质:H^Oq-HH^==H討Q・XH.O+Q脫水有机化骨物中的H和0按HR的组成脱去有机物中的H,0原子，脱去后生成水［分析］蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？［讲解［讲解］浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓h2so4氧化。［板书］2、强氧化性［实验4-8］铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？［观察现象］①固：红一黑液：无一棕黑一蓝色气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。［板书］(1)Cu+2HSO(浓)====C^(SO)+S4Of+2H044222［引导分析］(1)铜片变黑，黑色物质是什么怎么生成的(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。阪书］（I>Ci+H2S34<'=^CuO-SO2*+H20込原剂氧化制i②CuO+H2S04i=CuSO4+H2C'酸性、•合并式（D电IJ46+3+4九-2比$0/旳）=CuQ+SO2T+2H2O［思考］回答在上述反应中：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？（2）反应物的物质的量之比还原剂与氧化剂物质的量之比（3）浓硫酸在反应中的作用？［讲解］在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属（除Pt,Au）氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。［板书］氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。［讲述］常温Al，Fe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。［分析］蔗糖炭化中的刺激性气味？［板书］（2）氧化某些非金属如C,S,P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。C+2HSO（浓）丄—COf+2SOt+2HOTOC\o"1-5"\h\z4222［问题］实验证明：浓h2so4的特性，稀硫酸都没有；稀h2so4的性质，浓h2so4不完全具有。为什么浓、稀h2so4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。［师生共同分析］上述反应中浓HSO的氧化性由其分子中什么原子引起?稀HSO也具有氧化424性，两者相比有何差别?可举例+6说明。浓HSO的氧化性由其分子中S（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+====Zn2++H42f,由H+表现，而Cu+HSO（稀）不反应。可见，H+的氧化性比S的氧化性弱且还原产物24不同。［课堂练习］1.下列反应中浓h2so4只起氧化作用的是，既起氧化作用，又起酸的作用的是［］铜跟浓H2SO4共热固体NaCl跟浓H2SO4共热木炭跟浓h2so4共热浓H2SO4跟硫化氢反应［小结］略第三课时【教学目标】：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。【教学重点】：氨和铵盐的化学性质【教学难点】：实验室制氨的化学反应原理【教学仪器】：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程】：［新闻导课］杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。［问题］1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？［板书］二、氨I、nh3的物理性质：［展示］—瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂［实验4-9］成功关键：烧瓶干燥、密封现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性［讲解］：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水［板书］在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。［过渡］氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？［板书］2、氨的化学性质：（1）NH与水的反应：3［分析］NH+H0=NH・HO=NH++OH-TOC\o"1-5"\h\z2324NH+HONH++OH-24其中一水合氨很不稳定，受热会分解。NH•HONHt+HO232［板书］NH+HO=NH•HONH++OH-2324［思考］:分析NH溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分3子、离子。［板书］（2）NH3与酸的反应：［演示实验］氨与氯化氢反应［观察］现象：大量白烟生成。［思考］:生产Cl的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有2白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么［板书］化学方程式：NH+HCl二NHCl34NH也可与其它酸反应，例：NH+HNO二NHNO、2NH+HSO=（NH）SO33343324424［讲解］NH在一定条件下可于O、NO、NO等发生氧化还原反应。322

［板书⑶NH3与°?［板书⑶NH3与°?的反应:4NH+5°324N°+6HO2［演示实验］实验室制取氨气：1P1I；MUuCn-hi［板书］3、NH的实验室制法：3［讲解］原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取nh3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。［板书］2NHCl+Ca（OH）'CaCl+2NHf+2H°2232仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法［提问］：1能否浓硫酸干燥NH332能否使用NHHCO、NHNONHCl为什么34343使用碱石灰代替消石灰有什么优点？［过渡］氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质［板书］4、氨盐［讲述］铵盐是铵根离子（nh4+）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：［板书］（1）铵盐受热易分解：［实验］加热NHCl观察现象，是否时升华？4TOC\o"1-5"\h\zQ▲▲［板书］化学方程式：NHClNHf+HClf、NH+HCl=NHCl£3▲34NHHCONHf+H°+C°f3322［讲解］铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH）SO+2NaOH」=NaSO+2NH24243f+2HO2［板书］⑵铵盐与碱的反应：（NH）SO+2NaOH丄=NaSO+2NHf+2H04242432［强调］这个性质是一切铵盐