高中化学必修一必修二 选修四化学反应原理 知识点总结

普通高中学业水平测试化学（理）专题一氯、钠知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。3、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。教学重点：7、NaO、NaO、NaCO、NaHCO的化学性质2222332、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na2O2的组成结构一、氯气1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na（1）能跟金属（如Na、Fe、等）:2Na+Cl翼2NaCl2Fe+3Cl2FeCL23（2）和非金属（如屯）反应：H2+Cl=2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+Of,新制氯水含:屯0、C|、HClO、H+、Cl-、CIO-、OH-；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。222（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl；2Ca（OH）==CaCl+Ca（ClO）+2HO。漂白粉的成分是：2222CaCl、Ca（ClO）；有效成分是：Ca（ClO）。漂白粉的漂白原理是：Ca（ClO）+CO+HO==CaCO；+2HC1O。2222233．氯气的实验室制法反应原理：MnO+4HCl（浓）查MnC|+C|f+2HO；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓HSO吸收水；24收集：向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4．溴、碘的提取：（1）2KI+C1==2KCl+I；（2）2KI+Br=2KBr+I；（3）2KBr+Cl==2KCl+Br22222二、钠1．物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2．化学性质⑴钠与水反应：现象及解释：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应剧烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为：2Na+2H0=2Na0H+Hf；离子方程式为：2Na+2H0=2Na++20H-+H仁222⑵与氧气反应：4Na+0==2Na0；2Na+0墊NaO。222223．钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCO23NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO^NaCO+HO+COf32322与盐酸反应NaCO+2HCl==2NaCl+HO+COf2322比NaCO剧烈23NaHCO+HCl==NaCl+HO+COfccc与NaOH反应NaHCO+NaOH==NaCO+HOcccc相互转化恥选诫②加1WH”血5除杂：NaCO固体（NaHCO）【充分加热】NaCO溶液（NaHCO）[NaOH溶液】233233鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。专题二铝、铁、硅知识与能力1、掌握氧化铝性质、主要用途2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。学会检验Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：AlO。1．铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl+3Hf；2Al+3HSO==Al（SO）+3Hf2242432常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应

2Al+2NaOH+2H0==2NaAl0+3Ht(唯一的一个)222铝热反应：2Al+Fe2O=2Fe+Al203焊接铁轨,制难熔金属。2．Al0(两性氧化物)23与硫酸反应：Al0+3HSO==Al(SO)+3H0；离子反应方程式:Al0+6H+==2AH++3H0TOC\o"1-5"\h\z23242432232与氢氧化钠反应：Al0+2Na0H==2NaAl0+H0；离子反应方程式：Al0+20H-==2Al0-+H0232223223．Al(0H)3(两性氢氧化物)与盐酸反应：Al(0H)+3HCl==AlCl+3H0；离子反应方程式：Al(0H)+3H+=Ak++3H03232与氢氧化钠反应：Al(0H)+Na0H==NaAl0+2H0；离子反应方程式：Al(0H)+0H-==Al0-+2H022322受热分解2Al(0H)Al0+3H0232Al(0H)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl+3(NH・H0)==Al(0H)；+3NHCl33234离子反应方程式：Al3++3(NH3•H0)==Al(0H)；+3NH+2344.明矶：十二水合硫酸铝钾［KAl(S0)•12H0］易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：22Al3++3H20==Al(0H)3+3H+，因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。二、铁及其化合物1．铁的物理性质：二、铁及其化合物1．铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。2．铁的化学性质①与氧气反应：3Fe+20Fe0①与氧气反应：3Fe+20Fe0234②与非金属反应：2Fe+3C»翼2FeC»；Fe+S^FeS③与水反应：3Fe+4H0(g)查Fe0+4Ht④与酸反应：Fe+HS0==FeS0+Ht23422442与盐反应：Fe+CuS0==FeS0+Cu443•氧化铁：与酸反应：Fe0+6HCl==2FeCl+3H02332Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe2+・Fe3+Fe3+•Fe2+氧化剂还原剂2FeCl+Cl==2FeCl2232FeCl+Cl==2FeCl2236．氢氧化铁：制备：与酸反应TOC\o"1-5"\h\z32322FeCl(黄色)+3Na0H=Fe(0H)((红褐色)+3NaClFe(0H)+3HCl==3FeCl+3H0332受热分解：2Fe(0H)Fe0+3H032327.氢氧化亚铁：制备：FeCl(浅绿色)+2Na0H==Fe(0H)；(白色)+2NaCl22与酸反应：Fe(0H)+2HCl==2FeCl+3H0222在空气中氧化：4Fe(0H)+0+2H0==4Fe(0H)22238．钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀:不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。9.铁及其物质的转化关系HCl_^FeCl2Fe—FefJCl2ClFeCl23金属防腐的方法1．表面覆盖保护层2．改变内部结构3电化学保护法三、硅及其化合物1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO+2C==2C0f+Si（粗硅）Si+2Cl==SiClSiCl+2H===Si+4HCl22442SiO2:化学性质：不活泼，耐高温、耐腐蚀。与水、酸（除HF）不反应，能与HF反应：SiO+4HF==SiFf+2HO玻璃瓶不能装HF（酸）242与碱性氧化物反应：SiO+CaO==CaSiO与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。专题三硫、氮知能目标1.了解SO2的物理性质，掌握SO2、SO3的化学性质。2了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。3．了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。4两种酸的特性一、二氧化硫的性质与作用物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。化学性质（1）与水反应SO+HO==HSO（可逆反应）；HSO的不稳定性,易被空气中的O氧化：2HSO+O==2HSO222323223224（2）还原性2SO2+O2i化剂2SO3223（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白。原理：HClO具有强氧化性酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：so2；温室效应：co2；光化学烟雾：no2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO与NO与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO:S+O==SO（2）SO与氧气反应生成SO：：2SO+O112SO32A3（3）SO转化为HSO:SO+HO==HSO243224

硫酸的性质特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性：22与铜反应：2HSO（浓）+Cu二===CuSO+SOf+2HO，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；22244与碳反应：C+2HSO与碳反应：C+2HSO(浓)==SOf+242CO2f+2H2O。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。三、氮氧化合物的产生及转化N2电子式：：N：：N：,n2含有三键，所以比较稳定。2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反应：氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3・H2O）,NH3•H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH・HO32===NHf+HONH・HO32===NHf+HO32NH+HO^^NH・HO^^NH++OH-32324氨水中有分子：NH、HO、NH・HO离子：NH+、OH-、少量H+。32324氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH+HCl==NHCl（白烟）;32NH+HSO==(NH)SO；NH+HNO==NHNO(白烟)；3244243343离子方程式：NH+H+==NH+。343.铵盐：铵盐易溶解于水。(1)受热易分解NHC1==NHf+HClf43NHHCO=43NHf+HO+COf322（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH+的检验）：NHCl+NaOH二仝二NaCl+NHf+HO432★NH+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3+5O2琏:胡4NO+6H2O（2）NO与氧气反应生成NO:2NO+O===2NO222（3）用水吸收NO生成HNO:3NO+HO==2HNO+NO23223性质：Cu+4HNO（浓）===Cu（NO）+2NOf+2HO3Cu+8HNO（稀）==3Cu（NO）+2NOf+4HO332223322C+4HNO（浓）===COf+2NOf+2HO专题四原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。核素：含有一定数目质子和中子的原子。同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。质量数：质子数与中子数之和。2．核外电子排布规律：最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；②次外电子层最多只能容纳18个电子;③倒数第三电子层最多只能容纳32个电子;④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。1〜18号元素的原子结构示意图：略。4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl：CN0F同主族元素，从上到下，原子半径增大。（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数;最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na>Mg>Al金非金属性逐渐增强*非金属性：Cl>S>P>Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。如：金属性：Na>Mg>Al，氢氧化物碱性强弱为：NaOH〉Mg（OH）2〉Al（OH）3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。如：非金属性：Si<P<S<Cl，HPO是弱酸，HSO是强酸，HClO是最强酸；HPO<HSO<HClO；3424434244元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为：SiH4<PH3<H2S<HCl。32元素周期表「短周期：1、2、3崗期长周期：4、5、6（1）结构不完全周期：7J主族：IA〜WA族副族：IB〜WB第哪族8、9、10；0族：惰性气体（2）周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从：+1〜+7（F无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6•化学键（chemicalbond）：是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。（1）离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合

形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。（2）共价键：原子之间通过共用电子对而形成的化学键。共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相．同．非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不．同．非金属元素原子的电子配对成键。7．电子式1）写出下列物质的电子式：H：2:「］：〔!：、N::N^N：2_1）写出下列物质的电子式：H：2:「］：〔!：、N::N^N：2_H:Cl：hoH：O：H、2*H：N：H…r・•…CO:•、NH:H.CH:234用电子式表示下列物质的形成过程（1）HCl：（2）NaCl：；NaCl：、HCl：；NaOH：Na+一川咂「MgClj8．同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O与O等。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。专题五有机化合物知能目标：1掌握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）2.了解基本的有机反应类型。3.掌握一些实验基础知识重点:有机反应类型和特点代表物的重要性质。一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气。天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4。4二、甲烷1．结构：分子式：CH1．结构：分子式：CH4；结构式42．化学性质H-H—clH-HJIH:CTH电子式：只；空间构型：正四面体。一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（1）氧化性CH+20—点燃＞CO+2H0；AH〈0222CH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4（2）取代反应取代反应：有机化合物分子中某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应CH+Cl光照>CHCl+HCl423CHCl+Cl光照CH+Cl光照>CHCl+HCl4233222CHCl+Cl光照>CHCl+Cl光照>CHCl+HCl2223CHCl+Cl光照>CCl+HCl324主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。烷烃的通式：CH(nMl)n2n+2同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。CH：CHCHCHCH1032CH：CHCHCHCH103223正丁烷CH：CHCHCHCHCH123222戊烷CHCHCH异丁烷33CH3CHCHCHCH3322CH32-甲基丁烷『3chCch33CH32，2-二甲基丙烷与同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。与如：CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH3;三、乙烯乙烯分子式：C2H4；结构简式：CH2==CH2；结构式:空间构型：6个原子在同一平面上。物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。化学性质(1)氧化反应可燃性：CH=CH+3O点燃＞2CO+2HO22222现象：火焰较明亮，有黑烟。原因：含碳量高。可使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。CH2=CH2+Br-Br^CH2-CH2BrBr12二滾乙烷现象：溴水褪色CH=CH+HO催化剂〉CHCHOH22232加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。nCH2=CH2催化剂2-CH违乙烯聚乙烯用途：(1)、石油化工基础原料(2)、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一烯烃通式：CH(n±2)(补充：烷烃的通式：CH(n±1))n2nn2n+2炔烃通式：CH(n±2)n2n-2四、苯（2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5°C，沸点80.1°C，易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。（3）化学性质氧化性点燃燃烧2CH+15O>12C0+6HO66222不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②取代反应硝化反应：+HNO3浓硫酸-50-60C②取代反应硝化反应：+HNO3浓硫酸-50-60Cno2+H2O4）用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1•结构结构简式：CHCHOH；官能团:-OH（羟基）。H-C—C-0—H2•化学性质32（1）氧化性可燃性点燃CHCHOH+3O>2CO+3HOTOC\o"1-5"\h\z32222Ag化氧化2CHCHOH+OT2CHCHO+2HO（断1、3键）322A32（2）与钠反应2CHCHOH+2Na——>2CHCHONa+Ht（断1键）323223.用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂。六、乙酸.结构分子式：CHO；结构简式：CHCOOH；官能团：-COOH（羧基）。TOC\o"1-5"\h\z2423•化学性质（1）酸性（一元弱酸）：CHCOOH尸二CHCOO-+H+；酸性:CHCOOH〉HCO；333232CHCOOH+NaCOt2CHCOONa+HO+COt323322（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。浓HSO★CHCHOH+CHCOOH24tCHCOOCHCH+HO323A3232反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；（2）吸收挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。总结：酯的结构：RCOOR'「油：植物油(液态)：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂L脂：动物脂肪(固态):饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂是酯类物质。油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。甘油(丙三醇)甘油(丙三醇)用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1．分类「单糖：葡萄糖、果糖：C6H12O6糖类彳二糖：蔗糖(水解得一分子葡萄糖和一分子果糖)麦芽糖(水解得两分子葡萄糖)C12H22O11122211•多糖：淀粉、纤维素(水解都得葡萄糖)：(CH0)6105n几乎所有水果都含有果糖。在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。2．性质葡萄糖银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH—CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag；+3NH3件曰20(反应条件：水浴加热)与新制的氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2—CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O；(红色)+2H2O在人体内的氧化：C6H12O6+6O2—6CO2+6H2O+能量6126222d与H2发生加成反应：CH2OH(CHOH)4CHO＋H2—CH2OH(CHOH)4CH2OH与乙酸的酯化反应：oocch3CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOHfCH2(CHOOCCH3)4CHO+5H2O发酵发应：C6H12Oe>2CH3CH2QH+2CO2证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。淀粉、催化剂—(C6Hi0O5)n+nH2O—瓦一>曲阿刃&a•水解b颜色反应：与碘单质作用显蓝色。九、蛋白质组成元素：C、H、0、N等，有的有S、P。2．性质蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。^盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。用于蛋白质的分离与提纯。^变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。蛋白质水解生成氨基酸(天然蛋白质水解最终可以得到多种a-氨基酸(氨基与羧基结合在同一碳原子上的称为a-氨基酸))水解、、C00H蛋白质：、氨基酸(a-氨基酸的结构通式)缩聚H习题精选(必修1.2)下列气体的主要成分不是甲烷的是：()天然气B.沼气C.水煤气D.坑道产生的气体鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是：()A.通入溴水T通入澄清石灰水点燃T罩上涂有澄清石灰水的烧杯点燃T罩上干冷烧杯T罩上涂有澄清石灰水的烧杯点燃T罩上涂有澄清石灰水的烧杯T通入溴水在一定条件下，能与甲烷发生反应的是()浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.溴蒸汽D.高锰酸钾溶液下列物质之间的反应，属于取代反应的是：()甲烷和氧气B.甲烷和氯气C.金属钠和水C.碘化钾和氯水光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：()试管中气体的黄绿色变浅试管中有火星出现试管壁上有油状液滴出现试管口有白雾1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是：()CH3ClB.HClC.CH2Cl2D.CHCl3下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四44氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④8．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每o.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是：（）“可燃冰”释放的甲烷属于烃“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C.“可燃冰”将成为人类的后续能源“可燃冰”是水变的油9.下列物质属于纯净物的是：（）石油B.汽油柴油D.乙烯10.蒸馏的操作方法，可以用于分离：（）混合气体悬浊液里的固体和液体沸点不同互溶的液体一切混合物石油分馏装置中温度计的水银球应放在：（）石油的反应液中接近容器底蒸馏烧瓶的支管口处容器瓶口处通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：（）。石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.汽油的产量下列物质不能使溴水退色的是：（）乙烯B.二氧化硫C.丁烯D.丙烷四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是：（）它们都属于纯净物它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色它们的分子中都不含氢原子它们都可由乙烯只发生加成反应得到某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1,由此可得出结论是：（）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2该有机物中必含氧元素该有机物中必定不含氧元素下列各组液体混合物中，不分层的是：（）苯和水B.酒精和水C.油和水D.三氯甲烷和水下列分子中各原子不处于同一平面内的是：（）乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯下列变化不属于化学变化的是：（）A.分馏B.干馏C.裂化D.裂解在一定条件下，可与苯发生反应的是：（）A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.纯溴D.氯化氢能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是：（）苯的一溴代物没有同分异构体苯的间位二溴代物只有一种苯的对位二溴代物只有一种苯的邻位二溴代物只有一种甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是：（）A•分子式为CH2520所有碳原子都在同一平面上此分子为非极性分子此物质属于芳香烃，是苯的同系物下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是：（）A.二氧化硫B.乙炔C.苯D.乙烯用来检验酒精中是否含有水的试剂是:（）A.碱石灰B.CuSOC.浓硫酸D.金属钠24．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是:（）A．HOCHCHOHCHOHB.CHOH23C．CHCOCHCHD．CHCH233325．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是:（）由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法26．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是：（）A.乙醇完全燃烧生成CO2和H20B．0．1mol乙醇与足量钠反应生成0．05molH2C.乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反应27．质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是：（）A．盐酸B．一氧化碳C．硝酸D．乙醇28．相同质量的下列物质分别跟适量的钠作用，放出H最多的是：（）2A.甲醇B.乙醇C.水D.甲烷29．某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是：（）CH3GH2OHB.CH3—CH—CH3OHC.CH3OHD.CH3—0—CH2CH330.下列化合物分子中不含双键结构的是:（）乙醇B.二氧化碳乙酸D.乙醛31．关于乙酸的性质叙述正确的是（：）A它是四元酸清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸2．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是：属于氧化反应属于取代反应酸去氢，醇去羟基用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯33．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是：（）A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成有醇类物质生成D.有酯类物质生成34．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：（）A．CHCHOHB．CHCHO323C．CHOHD．CHCOOH3335.实验室用乙酸、乙醇、浓HSO制取乙24酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是：（）产品中有被蒸馏出的HSO24有部分未反应的乙醇被蒸馏出来有部分未反应的乙酸被蒸馏出来有部分乙醇跟浓HSO作用生成乙烯2436．下列物质属于酯类的是：（）①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油A．②③④⑦B．①③⑥C．⑤⑥⑦D．②⑤37．下列关于油脂的叙述不正确的是：A.油脂属于酯类B.粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C.是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂能水解，酯不能水解38．下列说法正确的是：（）不含其他杂质的天然油脂属于纯净物肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低各种油脂水解后的产物中都有甘油37．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明：（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果成熟时淀粉水解为单糖D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉38．把NaOH溶液和CuSO溶液加入某人的尿液中，微热后观察到红色沉淀，说明该尿液中含有：()A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是：()。A.葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应葡萄糖能使溴水褪色C.葡萄糖能被硝酸氧化D.葡萄糖能水解生成乙醇下列物质不需水解就能发生银镜反应的是：()A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.纤维素41.下列说法正确的是：()A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物油脂有油和脂肪之分，但都属于酯下列物质不能发生水解反应的是：()A.蛋白质B.油脂C.蔗糖D.葡萄糖下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是：()A.水B.饱和NaSO溶液C.饱和24叫)2巴溶液D•硝酸一误食重金属盐后，应采取有效应急措施是：()A.服用大量葡萄糖溶液B.喝大量的生理盐水C.喝大量的豆浆或牛奶D.注射大量盐水用酒精消毒的原理是：()A.溶解作用B.氧化作用C.还原作用D.变性作用为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是：()A.滴加浓HNO3B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.3灼烧在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是：()A.水B.硫酸C.乙酸甲酯D.甲酸乙酯下列物质不属于高分子化合物的是：()A.油脂B.聚乙烯C.聚苯乙烯D•淀粉化学选修化学反应原理一、焓变反应热反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量焓变(AH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1)•符号：AH(2).单位:kJ/mol产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热〉吸热)AH为“-”或AH<0吸收热量的化学反应。(吸热〉放热)AH为“+”或AH>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2・8H2O与NH4C1②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态,水溶液中溶质用aq表示)热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，AH加倍；反应逆向进行，AH改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25°C，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：研究条件：101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。（△H〈0,单位kj/mol）四、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。强酸与强碱的中和反应其实质是H+和0H-反应，其热化学方程式为：H+（aq）+0H-（aq）=H20（l）△H=—57.3kJ/mol弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。中和热的测定实验五、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。A/r--第二章一、化学反应速率化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Ac/At（u平均速率，Ac:浓度变化，At:时间）单位：mol/（L・s）⑷影响因素：决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）条件因素（外因）：反应所处的条件2.

外因对化学反应速率影响的变化规律条件銮化活化分子的量的变化¥变化反应物的浓度增大单住体积里总数目増多，百分数不銮増大减小单位体积里总数目减少，百分数不銮减小气体反应物的压强增大单住体积里总数目增多，百分数不变増犬减■卜单住体积里总数目减少，百分数不轰减小反应物升高百分数增大，单住体积里总数目增多増大的温度降低百分数减少，单住体积里总数目减少减小反应物的催牝剂使用百分数剧增，单住体积里总数目剧增剧増撤去百分数剧减，单位休积里总数目剧减剧减*注意b率不变。他）、参;加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对的大小，溶剂等1•浓度几响乎无影响，可以认为反应2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体f总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变f反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体f体积增大f各反应物浓度减小f反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)八pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V（正）=V（逆）平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则V（正）=V（逆）平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V（逆）不一定平衡压强①m+nMp+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n-p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr—定时，只有当m+nMp+q时平衡②Mr—定时，但m+n-p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小___，V逆也_减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：__K__（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与—温度（T）—有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是T而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

化学平衡常数K的应用：1、化学平衡常数值的大小是可逆反应—进行程度的标志。K值越大，说明平衡时_生成物—的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡°(Q：浓度积)Q_〈__K:反应向正反应方向进行；Q__=_K:反应处于平衡状态；Q_〉—K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为—吸热—反应若温度升高，K值减小，则正反应为—放热—反应＊四、等效平衡1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类(1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J・mol-1・K-1体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：H-TAS〈0反应能自发进行H-TAS=0反应达到平衡状态H-TAS〉0反应不能自发进行注意：(1)△H为负，△S为正时，任何温度反应都能自发进行(2)△H为正，△S为负时，任何温度反应都不能自发进行>t/t--y~r第三章一、弱电解质的电离1、定义：电解质：—在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质―。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物—。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物厂-混和物物厂L纯净物单质曲解厂［强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HC1、NaOH、NaCl、BaSOL纯净物化合物'电解质■■弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。女口HC1O、NH3・H2O、'非电解厂：—。女口so3、co2、c6h12o6、cci4、ch2=ch2„-3261264222、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②S02、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过稈就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小：溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)表示方法：A++B-Ki=[A+][B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：：比°=^H++°JT水的离子积：KW=_c[H+]・c[OH-]_25°C时，[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]・[OH-]=l*10-14注意：KW只与温度有关，温度-定定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW〈1*10-14温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-14W4、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）pH试纸一操作。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求［H+］混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）［H+］混=（［H+］1V1+［H+］2V2）/（V］+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求［OH-］混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）［OH-］混=（［OH-iy+QH-bV?）/（V1+V2）（注意：不能直接计算［H+］混）3、强酸与强碱的混合：（先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求［H+］混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求［OH-］混，再求其它）四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀亠_pH原+n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀—pH原一n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原一n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7pH1+pH2215则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2W13则溶液显酸性pH=pH1+o.32、若混合后显中性pH1+pH2=14V酸：V碱=1：1pH1+pH2工14V酸:V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H++OH-=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后―一位。（2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗一检漏：滴定管是否漏水一用水洗一用标准液洗（或待测液洗）一装溶液一排气泡一调液面一记数据V（始）（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=〃碱c碱V碱进行分析式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；v——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，贝y：上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时,c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：—水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离.。3、盐类水解规律：有"弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁二显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如:Na2CO3>NaHCO3）4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如hso4-、显酸性电离程度〉水解程度，显—酸性（如:HSO3-、H2PO4-）水解程度〉电离程度，显一碱性（如:HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、A13+与A102-、CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、SO3HHSO3-）；S2-与nh4+；co32-（hco3-）与nh4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2A13++3S2-+6H2O==2A1（OH）J+3H2Sf8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矶净水AH++3HOy—Al(OH)(胶体)+3H+232、去油污用热碱水冼油污物品CO2-+HO；△HCO-+OH-3233、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3++3HOFe(OH)+3H+23②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO2-+HOHCO-+OH-3234、制备无水盐由MgCl•HO制无水MgCl2在HCl气流中加热若不然，贝y：人MgCl・6HOK±Mg(OH)+2HCl+4HOMg(OH)2MgO+HO5、泡沫灭火器用Al(SO)与NaHCO溶液2433混合AH++3HCO-=Al(OH)；+3COf3326、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NHCl溶液中离子浓4度的大小NH++HONH・HO+H+4232c(Cl-)〉c(NH+)〉c(H+)〉c(OH)-49、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则：一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒:(即原子个数守恒或质量守恒)某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。九、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识溶解度小于O.Olg的电解质称难溶电解质。(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时［H+］降至10-7mol/Lv10-5mol/L，故为完全反应，用“=”常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用“=”。难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“=”如:Ag2S(s)=2Ag+(aq)+S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式加沉淀剂法：K越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。sp（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化还原沉淀法：（4）同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱：②氧化还原：③沉淀转化。5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如:AgNO3—AgCl（白色沉淀）一AgBr（淡黄色）一►AgI（黄色）一►Ag2S（黑色）6、溶度积（KSp）1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、表达式：AmBn（s）=mAn+（aq）+nBm-（aq）KSp=[C（An+）]m・[c（Bm-）]n3、影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。4、溶度积规则QC（离子积）〉KSp有沉淀析出QC=KSp平衡状态QC〈KSp未饱和，继续溶解电化学部分第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电y2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极'――导线一一正极'内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化—反应：.Zn—2e=Zn2+.（较活泼金属）正极：还原.反应：.2H++2e=H2f（较不活泼金属）总反应式：_Zn+2H+=Zn2++H21_5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：_Pb+SO2--2e-=PbSO4—TOC\o"1-5"\h\z44正极（氧化铅）：_PbO+4H++S02-+2e-=PbSO；+2HO_2442充电：阴极：PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2-4224阳极：PbSO+2e-=Pb+SO2-_44两式可以写成一个可逆反应：_PbO2+Pb+2H2SO4事亘2PbSO」+2H2O\o"CurrentDocument"224充电423\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：一是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H?—4e-=4H+正极：0?+4e-4H+=2H?O当电解质溶液呈碱性时：负极：_2屯+4OH--4e-=4HO_正极：O2+2H2O+4e-=4OH-另一种燃料2电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷□燃料□和氧气□氧化剂口。电极反应式为：负极：CH4+10OH――8e口=+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e口=8OH口。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节电解池一、电解原理1、电解池：—把电能转化为化学能的装一也叫电解槽2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2C1--2e-=Cl2（氧化）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原）总反应式：CuCl2=Cu+Cl2t7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根离子）>F-（SO32-/MnO4->OH-）是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极Fe、Cu）等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度p