高中化学必修一专题1、2测试卷

仅供参考仅供参考——仅供参考——仅供参考必修一专题1、2测试试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Na---23一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）TOC\o"1-5"\h\zNa2C03俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）NaCO是碱B.NaCO是盐2323C.NaCO是钠盐D.NaCO是碳酸盐下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）Zn+HSOrZnSO+HfB.2KClO^+3OfC.S+O-4SO42D.CH+2OCO+2HO2242223•某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”由此判断下列说法中正确的是（）A.此食盐是纯净物B.所加含碘物质受热易分解C.食盐中加入了碘单质D.加碘食盐难溶与水用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L25°C,1.01X105Pa,64gSO中含有的原子数为3N在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA"标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N"224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A.32g•mol-1B.64C.64g•mol-1D.64g某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钻玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）A、NaCl、BKCl、CCuCl①BaCl22将30mL0.5mol/LNaC溶液加水稀释到OOmL稀释后溶液中aCl的物质量浓度为（）A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A.容量瓶中原有少量蒸馏B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视TOC\o"1-5"\h\z下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A.NaCl中有杂质NaSO（氯化钡）B.FeSO4中有杂质CuSO,铁粉）SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）44CO；中有少量CO（灼热的氧化铜只用一种试剂就能鉴别出NHCl、NaSO、（NH）CO三种溶液，应选用（）424423、、、A.BaClB.HClC.NaOHD.Ba（OH）容量瓶上标有的是2①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A.①③⑤B.③⑤⑥C.①⑤⑥D.②③⑤12、提出近代原子学说的科学家是()A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D•波尔13、有关电解质的说法正确的是()A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质CO水溶液的能够导电，所以CO是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.FeCl溶液能够导电，所以FeCl溶液是电解质14溶液.胶体3和浊液这三种分散系的根本3区别是()A.是否大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一.稳定.透明某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是（）A.aRB.a+bRC.a+b-2RD.a+b-2Rba+2a+2a-2

16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（A、锌B、铁C、铝D、镁17、实验室制取氧气的试管上会有MnO2,,最好用下列那种试剂除去（）A、稀盐酸B热的浓盐酸C'水DNaOH溶液18、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是（）ANaOHBKICAgNODFeCl33TOC\o"1-5"\h\z19、鉴别某溶液中是含有Br-还是I-,可以选用的试剂是（）A、稀盐酸B、硝酸银和稀硝酸C、氢氧化钠D、四氯化碳20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②21、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl,然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）2A、NaClB、NaCl和NaBrC、NaCl和NaID、NaCl和I222、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则35Cl、37C1的原子个数比为：（）A、1：3B、1：4C、3：1D、4：123、对于反应3Cl+6NaOH==5NaCl+NaClO+3HO,以下叙述正确的是（）2..32A、Cl是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5:1C、Cl既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1二填空题（共47分）24、（11分）已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X,这五种物质间相互转化关系如下:已知A是一种黄绿色气体，由此推断：（1已知A是一种黄绿色气体，由此推断：（1）这五种物质的化学式为：A：B：C：E：（2）写出水溶液中发生下列化学反应的ADAB——►D25、（4分）由1H16O与2H17O所代表的种元素，种原种分子，互为同位素的原子有26、（3分）同温同压下的氮气和氢气，气体的质量比为，其密度比为D：化学方程式：物质中，共有子，。若体积相同时，两种；若质量相等时，两种气体的体积比27、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）,。28、（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图29、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原

产物2HS+O=2S+2HO222TOC\o"1-5"\h\z氧化剂，还原剂，氧化产物,还原产物;30、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填化式）.。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为.-（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）三计算题：（7分）31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解,（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）\必修一专题1、2测试答题卷―、选择题1234567123456789101112ACl2CBNaClOB]ANaClBAHClOACDAA1314151617181920212223ABDCBDBBACC这五种物质的24、（1）化学式为：A：B：C：D：HClE：（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式:Cl+HO===HClO+HClA—D：22A—D：Cl+NaOH===NaClO+NaCl+HOA—B：22A—B：NaClO+HCl====NaCl+HClOB—D：225、种元素,互为同位素的原子有种原子,种分子,26、14:127、14:1，其密度比为1:14若质量相等时，两种气体的体积比。E（过滤法）25、种元素,互为同位素的原子有种原子,种分子,26、14:127、14:1，其密度比为1:14若质量相等时，两种气体的体积比。E（过滤法）两种气体的质量比为一1）C（分液法）B(结晶法)(2)D(蒸馏法)(4)28、(1)依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号NaH0NaOH====Na++OH-（2）电离方程式（3）甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意、29、2HS+O=2S+2HO22