高中化学必修一离子反应与离子方程式教案

-来源网络，仅供个人学习参考-来源网络，仅供个人学习参考学科教师辅导学案学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课内容T离子反应与离子方程式C离子共存C离子反应过量问题星级★★★★★★★★★★★★★★教学目的与目标掌握离子反应发生乡以及3.能正确书写4.掌握离子反应的护件、离子方程式正误判断的规律-离子共存的规律。与量有关离子方程式的书写。「应用，离子共存和离子的鉴别。授课日期及时段教学内容T离子反应与离子方程式1丿限时小测知识点一、电解质在水溶液中反应的实质(1)离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。(2)实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。(3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。知识点二：离子反应方程式1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A."写、拆、删、查"四步法（举例说明：BaCl和CuSO反应）24先写出正确的化学反应方程式。将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子,单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；HSO、HPO通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”334写成离子的形式。HSO-要“拆”写为H+和SO2-，多元弱酸的酸式酸44根离子，一律不能拆写。如：He。'、qPq-、HPQ-、HS-等。删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。B•离子反应实质法分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。

判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体

或者发生氧化还原反应。综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三：离子方程式的书写及正误判断

1•离子方程式正误的判断方法

2•书写离子方程式时的注意要点离子反应要符合客观事实不要臆造。⑵多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO应拆分为Na+3和HSO。⑶盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“t”与“(”的正确使用。注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO通入2Ca(ClO)溶液中，产物为CaSO而不是CaSO；向Fe(OH)悬浊液中加433入稀碘化氢溶液中，产物中的入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2+而不是Fe3+。注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO:Ca2++2ClO2-+CO+HO===CaCOI+2HC1O；通入足量CO:C1O-+CO+2322HO===HC1O+HCO。2注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NHC1固体和Ca(OH)固体反应制取NH的反应。TOC\o"1-5"\h\z423注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如A1C1溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到A1C1溶液3中的反应。注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)溶液与NaHCO溶液反3应，既要写出OH-与HCO生成CO的反应，又不能漏掉Ba2+与CO2-生成3BaCO的反应。3看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟•整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H++OH-=H2O。书写离子方程式时要注意：(1)易溶、易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；(2)离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸

铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH^(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的

(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下

列说法正确的是0A・(CH3COO)2Pb是难电离的物质CH3COONH4是弱电解质C•通入H2S时离子反应为：Pb2++2CHCOO-+2H~S—PbS(+2CHCOOHD・PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-一(CH3COO)2Pb+SO42-【例2】下列离子方程式中错误的是铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3Ht2氏碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO)+2H+=Ca2++2HO+2CO222tC•醋酸跟氢氧化钾溶液反应CHCOOH+OH-=CHCOO-+HO32D•碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO+2H+=Mg2++HO+COt22【例3】？下列离子方程式中，正确的是(???)稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+—CU2++Ht2硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO2-+Ba2+—BaSOITOC\o"1-5"\h\z4盐酸滴在石灰石上：CaCO+2H+—Ca2++HCO323氧化铜与硫酸混合：CU2++SO2-—CuSO4【例4】？下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。HSO和NaOH溶液反应24盐酸和石灰石反应氧化钙和二氧化碳反应钠和水反应澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例5】离子方程式的正误判断(1)违背客观事实：2Fe+6H+===2F63++3H2T(???)违背质量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2f。(???)TOC\o"1-5"\h\z22⑶违背电荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2f。(???)2违背定组成定律：Ba2++SO+H++OH-===BaSQJ+H2O。2(???)违背得失电子守恒定律：2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++24O2T+6H2O。（???）基础演练1、下列电离方程式中，正确的是（）NH•HONH+4+OH-32'KC10二K++C1-+302-3HS=2H++S2-2NaOH=Na++OH-2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是（）原子总数B.离子总数C.电荷总数D.元素种类3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH?+H+=H2O澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC•铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD・碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23224、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是（）Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O222Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-===2AlO+H2O2AlCl3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-===Al（OH）3JFeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fa++2Cl-2225、能用H++OH-=H2O表示的是（）A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（）A、IB、2C、3D、4

|7、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A.B・C・D・8、金属钠溶于水：Na+HO=Na++OH-+HtA.B・C・D・8、22向AlCl溶液中加入过量氨水：Ab++40H-=[Al（0H）]-4用小苏打治疗胃酸过多：HCO-+H+=COt+HO22Cl溶于水：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-222下列离子方程式书写正确的是（）••稀HSO与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3Ht242氯气和水反应：Cl+HO=Cl-+ClO-+2H+22C・碳酸钡与盐酸反应：CO2-+2H+=COt+HO322D・氯气和石灰乳反应：Ca（OH）+Cl=Ca2++Cl-+ClO-+HO2229、（淄川一中2015）3、下列电离方程式错误的是（）A.NaHSONa++H++SO2-b.NaHCONa++H++CO$4433C.MgCl2Mg2++2C1-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是()CuCl2+2NaOH^=Cu(OH)2J+2NaClCu2++2OH-Cu(OH)2JBaCO+2HC1^=BaCl°+COf十HQCO2-十2H+COf十HQTOC\o"1-5"\h\z322丨232丨2CaCl+NaC^^=CaCOj+2NaClCa2++CO2-CaCOJ2233332NaOH+HSO=NaSO十2HQH++OH-HO2424'2211、下列离子方程式书写错误的是()A、锌跟稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2fB、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2OD、单质氯气与水的反应：C12+H2O=H++C1—+HC1O12、(淄川一中2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH=H2O表示的是()2NaOH+HSO=NaSO+2HO24242Ba(OH)+2HCl=BaCl°+2HO222CKOH+HCl=KCl+HO2D.Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO23322

13、（德州一中2015.10月）.下列离子方程式表达正确的是（）A.少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：HCO3-+OH"二CaCO3"h2OB・氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++SO4-+OH-+H+=BaSO4J+H2OC・三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3OH-二Fe（OH）I3D•实验室制二氧化碳：CO2-+2H+=COT+HO32214、（明湖中学2015・12）18•能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.C.D・氢氧化钡溶液与硫酸的反应A.C.D・氢氧化钡溶液与硫酸的反应0H?+H+=H02澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）+2H+=Ca2++2H022铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cw++Ag碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO+2H+=Ca2++H0+C0?32215、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。⑴Ba(OH)2NHHSO4NaHCO3BaSO416、（淄川一中2015）1、某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是。（填序号）A、Ba^B、NaOHC、22企（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为，。II、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO/六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量?选填一:…活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

;;经过滤后的废水主要含有。（填化学式）C——离子共存知识梳理知识点一、离子共存:若限定为无色溶液，有色的离子不能大一色：溶液的颜色量存在。如一色：溶液的颜色量存在。如MnO（紫红色）、Cu2+（蓝色）、溶液呈强酸性二性溶液呈强碱性溶液呈强酸性二性溶液呈强碱性三反应复分解反应Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）OH-、弱酸根（如S2-、SO、S2O、CO、CH3COO-、CIO-、F-等）、弱酸的酸式酸根（如HCO、HSO、HS-、H2PO、HPO2等）不能大量存在H+、弱碱阳离子（如A13+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH等）、弱酸的酸式酸根（如HCO、HSO、HS-、H2PO、HPO等）不2能大量存在生成沉淀：如Ba2+与CO、SO、SO与H+不能大量共存生成气体：H+与CO、HCO、S2-、SO等不能大量共存

CH3COO-不能大量共存生成弱电解^T：~H+与OH-、~ClO-、FCH3COO-不能大量共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在"pH=l”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”限时小测1、(淄川一中2015)12、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是()

A.K+B.Na+C.Ba2+D.Cu2+2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.A.Na+、K+、SO/-、Req?B.Cu2+、K+、SO/-、HQ?C.Na+、K+、Cl?、Nq?。.Fe3+、K+、SO/、Cl?3、（2016德州一中）6•下列离子在溶液中能大量共存的是（）NO-3SO2-4A・Fe3+NH*SCN—Cl—BNO-3SO2-44C・Fe3+Fe2+Na+OH—D・Fe2+NHCl—OH—NH+44、（2016德州一中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()A.Na+、NO3-、A13+、Cl—B・Na+、CO/-、K+、NO3—JJQCu2+、K+、SO42-、Cl—D.Ba2+、K+、Cl-、CO/-35、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.A.K+、Mnq-、Na+、C—B.K+、Na+、NG-、CO32-NHNH+、NO-、Fe3+43Na+、OH-、SO24C.Na+、H+、NG-、SO42-D.Fe3+、Na+、d-、S^2-6、（明湖中学2015.12）15•在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Mg2+、SO,-、K+、Cl-B・Na+C*K+、CO32-、Cl-、Br-D・Ba2+、7、（淄川一中2015）9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO/-、CO32-B.Cu2+、K+、SO/-、Nq?C.Na+、K+、Cl?、NO3?D.Fe3+、K+、SO42-、Cl?8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、CwA.Na+、Cw+、Cl-、OH—C・Fe2+、H+、SO2—、NO―3B.K+、Ca2+、HCO-、OH—3D・Na+、CO2—、OH—、K+39、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Ca2+、HCq-、SO42-b.Cl-、NQ-、Fe2+、Na+C.C.Na+、OH-、N03-、Ba2+D.K+、Mg2+、NO3-、SO42--来源网络，仅供个人学习参考-来源网络，仅供个人学习参考c—离子反应的应用知识梳理知识梳理知识点一、几种重要离子的检验知识点一、几种重要离子的检验离子检验方法Ba2+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉4淀不溶于稀硝酸。OH—能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为

红色、蓝色、黄色。离子检验方法Ba2+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉4淀不溶于稀硝酸。OH—能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为

红色、蓝色、黄色。Cl—能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO2-4能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSQ沉淀，不溶于硝酸。CO2—3能与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝23酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO—3取含HCO-盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄32清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO生成，同时放出CO32气体。知识点二、离子的推断-来源网络，仅供个人学习参考-来源网络，仅供个人学习参考该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2•根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3•注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如A3+遇到过量的强碱转化为AlO,AlO遇到过量的强酸转化为A13+。师生互动1•检验SO时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？往Na2CO3溶液中滴加盐酸，能否检验Na2CO3溶液中是否含有HCO?3•怎样通过实验证明某无色溶液中含有NH?4•怎样检验Fe3+溶液中是否存在Fe2+?能否用氯水和KSCN溶液检验？限时小测典例1:下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A・Ba2+、Na+、CO2—、OH—B・Mg2+、Ba2+、OH—、NO—TOC\o"1-5"\h\z33C・H+、K+、CO2-、SO2—D.AI3+、Fe3+、SO2-、Cl—344典例2.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A・MnO—,K+,Na+,SO2—B.Na+,K+,HCO—,Cl—443C・Mg2+,NH+,Cl—,NO—D・Ba2+,K+,S2—,SO2—434典例3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A・KOH、NaCl、NaSOB・NaCl、NaNO、AgNO433C・NaCO、NaCl、NaSOD・HCl、NaCl、NaSO32424典例4•现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO-和CO2-，且两种溶液里所含的离子各不相同。3已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种

离子是（填离子符号）。【例5】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、

Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-六种离子。3甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使

废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，

可用来浇灌农田。

例6、(2014•上海高考)某未知溶液可能含Cl-、CO、Na+、SO、Al

+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸

酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶

液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A・一定有Cl-B・一定有SOC・一定没有Al3+D・一定没有CO作业1、判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”NaO固体与水反应：202-+2HO===4OH-+Ot()2222向NaHCO溶液中滴加盐酸：C02-+2H+===H0+C0t()322醋酸溶液与水垢中的CaCO反应：CaCO+2H+===Ca2++H0+32cof()2Mg(OH)和稀盐酸的反应：OH-+H+===HO()22、判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”将Na投入到CuSO溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu()4(2)(4)(5)(6)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3Ht()(2)(4)(5)(6)2Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+===Ht+Zm+()2CuSO溶液和Ba(OH)溶液反应：Ba2++SO===BaSO1()TOC\o"1-5"\h\z24Fe(OH)和HI的反应：Fe(OH)+3H+===F@++3HO()32稀HSO和Ba(OH)溶液反应：H++SO+Ba2++OH-===BaSO|+4242H0()2

NaHCO的水解：HCO+HO===HCO+OH-()223向NHCl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH+OH-===NH・HO()323、能正确表示下列反应的离子方程式为()硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++HSt2NHHCO溶于过量的NaOH溶液中：HCO-+OH-==CO2-+HO43332少量SO通入苯酚钠溶液中：CHO-+SO+HO===CHOH+HSO-26522653大理石溶于醋酸中：CaCO+2CHCOOH===Ca2++2CHCOO-+COt3332B・C・D・+HO24、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A・Cl通入NaOH溶液：Cl+OH-=Cl-+ClO-+HOTOC\o"1-5"\h\z222B・NaHCO溶液中加入稀HCl：CO2-+2H+=COt+HO3322C・AlCl溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH•HO=AlO-+4NH33224++2HO2D・Cu溶于稀HNO:3Cu+8H++2NO-=3Cw++2NOt+4HO3325、下列解释事实的方程式不正确的是（）5、A・C・D・6・A・测0・1mol/LA・C・D・6・A・测0・1mol/L氨水的pH为11：NH•HO—NH++OH-324将Na块放入水中，产生气体：2Na+2HO=2NaOH+Ht22用CuCl溶液做导电实验，灯泡发光：CuClCw++2Cl-22Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3Ht222下列化学反应所表示的离子方程式正确的是()从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+HO===I+2OH-222草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO-+5CO2424B・+16H+===2Mn2++10COt+8HO22C•误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-===Clt+HO22D•硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++0H-+H++SO42-===BaSO!+H02•下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A・氯气溶于水：Cl+H0H++C1-+HC102't_tB•铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+HO=AlO-+2HtTOC\o"1-5"\h\z222C•少量的CO通入氨水中：CO+NH?HO=NH++HCO-223243D•用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO=Ca2++COt+HO22•下列离子方程式书写正确的是（）A•碳酸钙溶于醋酸：CaCO+2H+=Ca2++HO+COt322B•向NaHCO溶液中滴加AlCl溶液：A13++3HCO-=Al（OH）I+3COt33332NHHCO溶于过量的NaOH溶液中：HCO-+OH-=CO2-+HO3332SO气体通人Ba（NO）溶液中：SO+HO+Ba2+=BaSOI+2H+232223•下列离子方程式正确的是（）A・用Fe除去FeCl溶液中的少量的FeCl杂质：Fe+Fe3+=2F^+23氏实验室制取NO:Cu+4H++2NO-=Cu2++2NOt+2HO2322C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO|+4HO2D.向氯化铝溶液通足量氨气：Al3++4NH+4HO=4NH++[Al（OH）]-3244•下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A・漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO+HO=HClO+HCO-223B・用FeCl溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3++2Cu=Fe2++2Cu2+3C.向NaAlO溶液中通入过量CO制Al（OH）:AlO-+CO+2HO=HCO2232223-+Al（OH）I3D•碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO-+OH-=CO2-+HO332•下列离子方程式中，正确的是()A.B.C.D.12.NaSOA.B.C.D.12.NaSO溶液中加入稀硫酸：2S0/4H+=S0/3S(+2HO2232342向NaAlO溶液中通入过量CO:2AlO-+CO+3HO=2Al(OH)+CO22222233FeS溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++Ht2双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:HO+21-+2H+=I+2HO22■22下列方程式不正确的是()A•石灰乳中Ca(OH)的电离：Ca(OH)(s)一Ca2++2OH-TOC\o"1-5"\h\z22-B•向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s)+S2-=AgS(s)+2C1-C.向NaHCO溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀:HCO-+Ca2++OH33-=CaCO|+HO32D・Fe(OH)胶体的制备：FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl332313•下列离子方程式表达的反应事实正确的是()A.C・D・FeOA.C・D・FeO与稀硝酸反应：FeO+8H+==2Fe3++Fe2++4HO34342向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-==BaSOI-44向碳酸钙中加入稀盐酸：CO2-+2H+==COt+HO322向Ca(ClO)溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+HO+CO==HClO+HCO222314•下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl通入到含hnolFeI的溶22液中：正确；Cl过量，2可将Fe2+、I—均

2Fe2++2I—+2Cl=2Fe3++4Cl-+I22Mg(HCO)溶液与足量的NaOH溶液32反应：Mg2++HC0—+0H—=MgCO|+H0332过量SO通入到NaClO溶液中:2SO+HO+ClO-二HClO+HSO-?2231mol/L的NaAlO溶液和2.5mol/L2的HCl溶液等体积互相均匀混合：2A10-+5H+=Ah+Al(0H)I+3HO232氧化正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水正确；说明酸性：HSO强于氧化正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水正确；说明酸性：HSO强于HClO23正确；AlO-与2Al(OH)消耗的3H+的物质的量之比为2:3编号操作现象解释AFeI溶液中滴加2过量氯水溶液变黄氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：2I-+Cl=I+2C1-22B苯酚钠溶液中通入少量CO2出现白色浑浊苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：2CHO-+CO+HO=65222CHOH+CO2653CCa(HCO)溶液中32出现白Ca2++HCO-+OH-=3

滴加过量NaOH溶液色沉淀滴加过量NaOH溶液色沉淀CaCO|+HO32D含有等浓度的Mg2+和CU2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7溶液中先出现蓝色沉淀K[Cu(OH)]<Ksp2sp[Mg(OH)]，因此Cu2+先沉淀；Cu2++2OH-=Cu(OH)I2Na+、Ba2+、Cl-、NOB・Pb2+、Hg2+、S2—、SOC・NH、H+、S2O、POD・Ca2+、Al3+、Br-、CO17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A・pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B•由水电离