高中化学硫性质

1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===NaS（剧烈反应并发生爆炸）22AI+3^^=AIS（制取AlS的唯一途径）323Fe+S——△FeS（黑色）

2Cu^_^△CuS（黑色）与非金属反应2S+0点燃SO22S+H△HS（说明硫化氢不稳定）22与化合物的反应S+6HN0（浓△HSO+6N0T+2H0TOC\o"1-5"\h\z.2422S+2HSO（浓一△2S0T+2H024223S+6N—△2NaS+NaS0+3H0（用热碱溶液清洗硫）2232（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+HS0二FeS0+HST（不能用浓HS0或硝酸，因为HS具有强还原性）24（稀）42242——HS是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A■可燃性：2HS+0点燃2S+2H0（HS过量）2222,.、2HS+30点燃2S0+2H0（0过量）22222B■强还原性：常见氧化剂Cl、Br、0、Fe3+、HN0、KMn0等，甚至S0均可将HS2223422氧化成S。C■不稳定性：300°C以上易受热分解HS的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。23、硫的氧化物（1）二氧化硫：S0是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。S0是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。S02有强还原性常见氧化剂（见上）均可与S0发生氧化一还原反应22如：S0+Cl+2H0==HS0+2HC122224S0也有一定的氧化性2HS+S0==3SJ+2H0S02具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2实验室制法：NaS0+HS0==NaS0+H0+S0T2324（浓）.2322或Cu+2HS0CuS0+2H0+S0T（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较S0与C0、S0223

SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点(16.8°C)与水反应SO+HO—HSO中强酸2223CO+HO—HCO弱酸2222SO+HO==HSO(强”3224酸)与碱反应Ca(OH)型宀型—CaSO123Ca(HSO)清液32白清液Ca(OH>C°rH>CaCGC0^23Ca(HCO)32清液白J清液SO+Ca(OH)==CaS32O(微溶)4紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO+2HS=2SI+2HO222CO+2Mg点燃2MgO+C2CO+C高温=2CO11■高还原性有一无与NaO厂22作用NaO+SO==NaSO222242NaO+2CO==2NaCO+O2222322NaO+2SO==2NaS223O+OT421(4)酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO、NO(NO、NO)是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成HSO，而NO被空气中氧气氧化为NO,NO直接溶于水形成HNO,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。223硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO+O=2SO、SO+HO=HSO；液相反应：2233224SO+HO=HSO、2HSO+O=2HSO。总反应：2SO+2HO+Om沢f州cu“2H£022232322422224硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO。引起硫酸型酸雨的SO人为排放主要是化石燃料的燃烧、、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NO；人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO，这种方法称为“钙基2固硫”其反应方程式为:SO+CaO=CaSO，2CaSO+O=2CaSO；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环；吸收烟气2中的4SO,其反应方程式为：2SO+Ca(OH)二CaSO+HO，SO+CaCO二CaSO+CO，2CaSO+O=2CaSO。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO和cO，它们都是大气的污染物,在773K和催化剂(铝矶土)的作用2

下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：S0+2C0二二S+CO224、硫酸、s、^0孑-、s、^0孑-soAgdr、PO,-寺）:淀（说明待测液中含有SO4氧离子）叫硫酸亚铁运装医浓药Sd1炸药，用于铅蓄电TOC\o"1-5"\h\z2424」只表现强②SO2—的鉴定（干扰离子可能有：CO2-、SO2只表现强4糖等33［澄清夜二^白色沉#追酸钙、浓硫酸铵、、硫酸t作脱水剂和催化剂等。5、硫酸的工业制法胆屮［澄清夜二^白色沉#追酸钙、浓硫酸铵、、硫酸t作脱水剂和催化剂等。5、硫酸的工业制法胆屮水触法③硫酸的用途：制过磷池，作干燥剂、制挥发性酸三阶段中性朋制取和净化S0转化为S0Fe2+>F23『e3++S0x+吸收和HSO”的生成三方程2可十燥无强还原性气体非碱性气体11O高温2FeO+8SO2322S0+0催化剂亠2S0223△221SO+HO=HSO3224三设备…沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理（热交换器）目的：冷热气体流向相反，冷的SO、0、N222被预热，而热的S0、3SO、0、N被冷却.222逆流原理（98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全）设备中排出的气体炉气:SO.N.O.矿尘222（除尘）•砷硒化合物（洗涤）.h。气（干燥）净化气:SO.N.0SO、0、N、S02223尾气：S0及N、0不能直接排入大气中说明矿尘•杂质：易使催化剂“中毒”H0气:腐蚀设备、影响生产反应条件——理论需要：低温、咼压、催化剂；实际应用：400°C〜500°C、常压、催化剂实际用98