高中化学第四章物质结构元素周期律4.2元素周期律教案新人教版必修第一册

---()同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族族序数短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H+最外层无电子，Li+最外层2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错误。答案：B某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO。这种元素的气态氢化物的化学式是)23HXB.HX2C.XHD.XH34解析：由HXO知X呈+4价，贝y最外层有4个电子，其最低负价为一4价，氢化物为XH，34故选D。答案：DFF已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()原子半径：Z〉Y〉XX元素位于第二周期气态氢化物的稳定性：X〉Y〉Z最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y〉Z〉X解析：由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期，B正确；原子半径Z>X>Y,A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性Y>X>Z，则气态氢化物稳定性Y>X>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性Y〉X〉Z(X、Y不是0、F),若X、Y为0、F则无最高价氧化物，C、D错误。答案：B下列排列顺序正确的是()热稳定性：h20〉hf〉h2S还原性：F-〈Cl-〈Br一〈1-酸性：HP0〉HS0〉HCl04244碱性：Na0H〉Mg(0H)2〉Al(0H)3①③B.②④23C.①④D.②③解析：①中0、F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H20；②F、Cl、Br、I属于同一主族，其简单阴离子的还原性逐渐增强，即还原性F-<Cl-<Br-<I-；③P、S、Cl属于同周期元素，其最高价氧化物的水化物的酸性：HCl0〉HS0〉HP0；④因金属性Na〉Mg〉Al,所以碱性2434Na0H〉Mg(0H)2〉Al(0H)3。答案：B23已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()钡与水反应不如钠与水反应剧烈钡可以从KC1溶液中置换出钾氧化性:K+〉Ba2+〉Na+碱性:K0H>Ba(0H)>NaOH解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与KCl溶液中的水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K〉Ba〉Na,故氧化性：Na+〉Ba2+〉K+,C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性KOH〉Ba(OH)〉NaOH,D正确。2答案：D下表是周期表中的一部分，根据A〜I在元素周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期IAIIAIIIAWAVAWAWA01A2DEGI3BCFH表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化TOC\o"1-5"\h\z性最强的单质是，还原性最强的单质是。元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为，最稳定的是在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出A〜I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH,HSO酸性最强，24Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是Na。答案：(1)NeFFNa2NaOHHSOAl(OH)243CH、NH、PH、HF、HSHF4332Na练后感悟元素“位、构、性”规律中的特例绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氢(；H)无中子。元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO等不是酸性氧化物。氟、氧无正价：在Na2O2中氧显一1价；在NaH中氢显一1价。课时作业18元素周期律［学业达标］1.对于第2周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()原子半径逐渐减小最外层电子数逐渐增多最高正化合价逐渐升高元素的非金属性逐渐增强答案：C2•下列关于微粒半径的说法正确的是（）电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大原子序数越大，原子半径越大解析：Li的原子半径大于Cl的原子半径，A、D两项错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，其半径是不同的，B项错误。答案：C已知几种元素的原子半径如下表所示。原子PCl0F半径/pm110996664根据以上数据，推测S原子的半径可能是（）88pmB.104pmC.71pmD.40pm解析：由元素周期律可知，S原子的半径应介于P原子与Cl原子之间，B项正确。答案：B下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）C、N、0、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si解析：A项和C项原子序数递增，而A项中0、F无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。答案：D某元素R的最高价氧化物化学式为R02，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是（）2CB.NC.SiD.S解析：本题涉及到元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式R0可知它的最高正价为+4,贝y负价为一4,所以其气态氢化物化学式为RH,根据已知条件可求得R的相4对原子质量为12,即碳元素。答案：A6•不能说明钠的金属性比镁强的事实是（）钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2NaOH的碱性比Mg（OH）2的强钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢在熔融状态下，钠可以从MgCl中置换出镁解析：金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数的多少无关，A项错误；金属性强弱的证明方法常有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（B项）、单质与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度（C项）、单质之间的置换反应（D项）等，所以B、C、D三项均正确。答案：A下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）氯气与HS能发生置换反应2HClO酸性比HSO强24盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸受热时，氯化氢比硫化氢稳定解析：不能用氢化物的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱。答案：C8•下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：HSO>HP02434

非金属性:Cl>Br碱性:NaOH〉Mg(OH)热稳定性：NaCO>NaHCO233解析：A项，非金属性：S〉P,可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：HSO〉HPO；B2434项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl>Br；C项，金属性：Na〉Mg，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH〉Mg(OH)2。以上三个选项都能用元素周期律解释，而无法根据元素周期律判断D项中盐的热稳定性。2Y的原子半径在同周期主族元素中最大WY的原子半径在同周期主族元素中最大W的非金属性比Z的弱Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强a是一种活泼的非金属元素c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸b的氢化物很稳定b元素的最高化合价为+7价解析：根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S,对照选项，C正确。答案：C下列说法正确的是()在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素Na、Mg、Al的还原性依次减弱F、Cl、Br的非金属性依次增强NaOH、KOH、Mg(OH)的碱性依次减弱解析：在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素,A错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C错；K的金属性强于Na,KOH碱性强于NaOH,D错。答案：B我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A.第三周期VA族B.第四周期IIIA族C.第五周期IIIA族D.第四周期VA族解析：R元素在化合物RN中的化合价取决于N元素，因Rn+中R元素显正价，N元素在RN中显一3价，故R元素离子应为R3+,则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为,所以应为第四周期IIIA族，故应选B。答案：B13.现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最咼或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5；-3+3⑧号元素为铝元素②、③2种元素处于同一周期上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强解析：首先依据元素的原子半径和化合价推知⑤为Cl元素，④和⑦分别为P和N元素，①为0元素，②为Mg元素，③为Li元素，⑥为Na元素。⑧号元素的原子半径小于④号元素磷，不可能是Al元素而只能是B元素(也不是可能显+3价的N、P元素)。由Mg和Li不同周期、HC10的酸性最强、PH的稳定性比NH弱，可判断答案为C。433答案：C¥x厲砒数W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：X<WB•对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z与Z元素同主族的元素最高价态均为+7Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据题目所给信息可推出w为0,X为Na,Y为Si,Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na+〈02-，正确；B项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH，正确；C项，4第WA族元素中F元素无正价，错误；D项，Si02可以与NaOH溶液反应生成盐和水，正确。答案：c2元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):兀素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、一2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。B元素处于周期表中第周期第族。B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al，C为S,D为Cl，E为0。B处于周期表中第三周期第IIIA族。B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)和HSO。324题述元素最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)、Al(OH)、HSO、HClO,其中HClO232444酸性最强。答案：⑴⑵三⑵三IIIA［等级突破］某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶3液,C装置中装有NaSi0溶液，试回答：TOC\o"1-5"\h\z23(1)A中反应的离子方程式为,C中可观察到的现象是B装置的作用是。⑶根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是。实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。写出B装置中发生反应的离子方程式：。C装置的作用是。实验结论：氧化性，非金属性：。解析：(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸