高中化学金属的化学性质习题含答案

1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。TOC\o"1-5"\h\zA.氧B.铝C.硅D.铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝4.少量钠应保存在（）。A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中5•下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧，产物是Na02C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高D.Na常温和加热时反应，产物一样钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）。A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。A.铝的活泼性强B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。A.浓盐酸B.硝酸C.硫酸D.浓氢氧化钠溶液钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）。A.（NH）S0B.NaHC0C.BaClD.CuS0424324下列叙述中，不正确的是（）。钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性Na+离子浓度大的溶液可能显碱性由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属钠是电和热的良导体将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（）。A.等于％B.等于4%C.大于％D.大于4%足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。A1:2B3:2C3:1D6:114若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A.Fe3+、NO3、Cl、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2C.NO3、Na+、K+、CO32D.NO3、K+、A1O2、OH15下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭（C）和O2把少量的金属钠分别放入钠放入CuS0溶液中，现象是4TOC\o"1-5"\h\z，离子方程式是。碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。（l）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是。⑵常用NaH在高温下将TiCl还原成Ti，反应的化学方程式为4，氧化剂是，还原剂是。钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶液，原因是。写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）（2）（3）(1)铁和水蒸气的反铝和氧气的反应铝和盐酸的反应铝和氢氧化钠的反应22.(7分)在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式;。23.(6分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f,Na2O2+2CO=Na2CO3。1试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：2通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。24.(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：(1)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为L。(2)反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少把5.1g镁铝合金粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。参考答案一、选择题1.B2.B3.A4.C5.A6.B7.D8.D9.C10.D11.C12.C13.B14.B15.C16C((每空2分)①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2f②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；(蓝色)(每空分，化学方程式2分)易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大;CO2+2OH=CO32+H2O；2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2232222（每空2分）1SO2+Na2O2=Na2SO4；SO3+Na2O2=Na2SO4+O2；2最高（每空1分，化学方程式2分）⑴贾+轴皿纭亚十化1；Fe；h2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。25.物质的量为可产生氢气的量体积0.56Lv1.232L说明铝箔参加了反应产生H2=0.672L物质的量2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2产生消耗NaOH溶液中NaOH的物质的量-=溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1L=L氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量和26设Al为xmol,Mg为ymol,那么27x+