高中化学选修四 3-3-1 沉淀溶解平衡与溶度积课时练教

3-3-1沉淀溶解平衡与溶度积1．下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐［BaCI2、Ba(NO3)2］当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强和泡沫灭火器原理,是利用的盐类的水解，①⑤错；误服钡盐用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A对。故答案A。2．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)^=CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()MnS的K比CuS的K大spsp该反应达到平衡时［Mn2+］=［Cu2+］往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,［Mn2+］变大该反应的平衡常数K=错误！未找到引用源。【答案】B【解析】MnS和CuS是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行，因此K(MnS)>K(CuS),A项正确;该反应达到平衡时［Mn2+］、［Cu2+］保持不变，但不一定相等,B项错误;spsp往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动,［Mn2+］变大,C项正确;该反应的平衡常数2错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。，D项正确。故答案B。3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()反应开始时，溶液中各离子浓度相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后,再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。故答案B。4.已知25°C时,AgCI的溶度积Ksp=1.8X1O-10mo|2・L-2,则下列说法正确的是()向饱和AgCI水溶液中加入盐酸,K值变大spAgNO3溶液与NaCI溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(CI-)温度一定时，当溶液中c(Ag+)Xc(CI-)=Ksp时,此溶液中必有AgCI的沉淀析出将AgCI加入到较浓的KI溶液中，部分AgCI转化为AgI,因为AgCI溶解度大于AgI【答案】D【解析】向饱和AgCI水溶液中加入盐酸,CI-离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定,溶度积常数不变,Ksp值不变,A错;AgNO3溶液与NaCI溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag+)=c(CI-),混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠物质的量的相对量大小,B错;温度一定时，当溶液中c(Ag+)Xc(CI-)=K时，说明溶液达到沉淀溶解平衡状态sp所以此溶液为AgCI的饱和溶液，没有沉淀生成,C错;将固体AgCI加入到较浓的KI溶液中，部分AgCI转化为AgI，是因为AgCI溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更难溶的方向进行,D对。故答案D。5.某温度时,AgCI⑸="Ag+(aq)+CI-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。ssbLX寸s,2xz(n_og(%v)。下列说法正确的是()加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点加入少量水，平衡右移,CI-浓度减小d点没有AgCI沉淀生成c点对应的K等于a点对应的Kss【答案】D【解析】A项，加入AgNO3,使溶液中Ag+的浓度增大，由于Ksp只与温度有关，温度没变,Ksp就不变,CI-的浓度减小，而溶液c点与d点的CI-的浓度相等,错误。B项，加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用,平衡右移,这时溶液中的沉淀会继续溶解电离,最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变错误。C项，在d点时由于c(Ag+)•c(CI-)>K，所以会产生AgCI沉sp淀,错误。D项，由于这是在某一温度时的AgCI的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，正确。故答案Do硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()313-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45ig[son^■―1.45备1.501-1.55-1.60313-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45ig[son^■―1.45备1.501-1.55-1.60283K-1.75363K-1.65-1.70温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO]-]的增大而减小三个不同温度中，313K时K(SrSO4)最大sp4283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】温度一定时，K(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313sp4K时，[Sr2+]、[SO]-]最大，Ksp最大，B正确；283K时，a点[Sr2+]小于平衡时[Sr2+],故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283K升温到363K要析出固体，依然为饱和溶液。故答案Bo下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K减小TOC\o"1-5"\h\z3233sp溶度积常数K只受温度影响，温度升高K减小spsp溶度积常数K只受温度影响，温度升高K增大spsp常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变【答案】D【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。故答案Do在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()[Ca2+]=[CO2-][Ca2+]=[CO2-]=jKsp(CaCO3)[Ca2+存[CO]-],[Ca2+][CO3-]=Ksp(CaCO3)[Ca2+]^[CO2-]，[Ca2+][CO2-]^Ksp(CaCO3)【答案】C【解析】溶液中[Ca2+]V[CO3-],A、B均不正确,C项正确;D项,温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。故答案Co9.已知:K(AgCl)=1.8xlO-lOmoQL-2,K(AgI)=1.5x10-“moQL-2,K(Ag2CrO4)spspsp24=2.0x10-12mol3・L-3,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIAg2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】AgCl和AgI的结构相似，由K可知AgCl饱和溶液中的[Ag+]大于AgI饱和sp溶液中的[Ag+]；AgCl饱和溶液中的[Ag+]2=Ksp=1.8x10-10mol2』-2,Ag2CrO4(s)丁二2Ag+(aq)+CrO2-(aq)的K=[Ag+]2[CrO4-]=*Ag+]3=2.0x10-12mo®L-3，可得Ag2CrO4饱和4sp4224溶液中的［Ag+］大于AgCl饱和溶液中的［Ag+］o故答案Co10.在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4x10-10mol2』-2，下列说法不正确的是()[Ag+]/mol-L_17xIO'7［Br-J/mol-L-1在tC时,AgBr的Ksp为4.9x10-13moRL-2在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液在tC时，AgCl(s)+Br-(aq^^AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K-816【答案】B【解析】根据图中c点的［Ag+］和［Br-］可得该温度下AgBr的K为4.9x10-13mol2』-2,spA正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，［Br-］增大，溶解平衡逆向移动，［Ag+］减小,故B错；在a点时QvK，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K=［Cl-］/［Br-］=spKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得©816,D正确。故答案B。11.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()反应开始时，溶液中各离子浓度相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B解析】沉淀开始溶解和平衡时各离子的浓度可能相等,也可能不等,与化合物化学式有关，如AgCI相等,AI(OH)3就不等,A、C错;沉淀达到溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等,B对;沉淀达到溶解平衡时，再加入该难溶固体，平衡不移动,D错。故答案B。已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)=3Ca2+(aq)+2PO；-(aq)溶度积K=;sp若一定温度下，饱和溶液中[Ca2+]=2.0x10-6moLL-i,[PO4-]=1.58x10-6mol^L-1,则Ksp=。sp【答案】(1)Ksp=[Ca2+]3[PO3-]2；(2)2.0x10-29moP・L-5【解析】Ksp=[Ca2+]3[PO3-]2=(2.0x10-6mol・L-1)3x(1.58x10-6mol・L-1)2=2.0x10-29mol5・L-5。从铝土矿(主要成分是A12O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：流程甲加入盐酸后生成A13+的化学方程式为流程乙加入烧碱后生成SiO2-的离子方程式为验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入(填试剂名称)。滤液E、K中溶质的主要成分(填化学式)，写出该溶液的一种用途(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6x10-12mo®L-3，取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，贝9此温度下残留在溶液中的[Mg2+]答案】(1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OSiO2+2OH-===SiO32-+H2O硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.6x10-1。mol・L-1【解析】(1)A12O3溶于盐酸生成A1C13和水,化学方程式为Al2O3+6HCl===2AlC|3+3H2OSiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-===SiC2-+H2OFe3+的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaCH溶液等都可与之产生明显现象，若使用N