高中化学选修四 第二章化学反应速率和化学平衡 章末复习 教案1

课题化学反应速率与化学平衡章节复习教学目标知识与技能通过对本章知识点的归纳，引导学生运用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解。过程与方法自主探究与归纳，提升对化学反应速率与化学平衡原理的理解与运用。情感、态度与价值观培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。教学重点对化学反应速率、化学平衡的建立及平衡移动原理、化学平衡常数、等效平衡等理论的综合归纳教学难点化学反应速率、化学平衡的建立及平衡移动原理、化学平衡常数、等效平衡等理论的应用教学设计环节师生活动课前热身【学生讨论、教师归纳并点评】1、在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若氮气浓度由0.1mol』-1降到0.06mol』-1需2s,那么由0.06mol』-1降到0.024mol』-1需要的反应时间(C)A.等于1.8sB.等于1.2sC.大于1.8sD.小于1.8s2、已知反应①：CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO⑸一Cu(s)+H2O(g)在相冋的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(B)c(CO2)-c(Cu)反应①的平衡常数K=C(CO)亡CCUO)Ki反应③的平衡常数K=Jf,对于反应③，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小组内讨论展示归纳【过渡】回顾并整理本章节所学知识？【板书】化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率及其影响因素1•定义式的剖析与应用。2.外界条件对化学反应速率影响的深度剖析。【题型1】考查化学反应速率的表示方法【题型2】考查影响化学反应速率的因素知识点二、化学平衡状态及其影响因素判断化学反应达到平衡状态的两方法——逆向相等、变量不变。外界条件对化学平衡移动的影响规律。3用勒夏特列原理不能解释的问题。【题型3】考查化学平衡状态的判断【题型4】考查化学平衡状态的影响因素【题型5】关于化学平衡的图象、图表题分析知识点三、化学平衡常数及其应用化学平衡常数的影响因素。化学平衡常数的应用。【题型6】考查化学平衡常数的应用【题型7】考查“三段式计算"知识点四、变量控制实验的突破方法【题型8】考查变量控制实验例题分析【理论梳理，例题分析，师生分析讨论并归纳】例1：（2014・北京咼考）一定温度下，10mL0.40mol/L烏02溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。r/minD246S10^O2）/mLD.O9®17.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(C)0〜6min的平均反应速率：v(H2O2)^3.3x10-2mol/(L・min)6〜10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3x10-2mol/(L・min)反应至6min时，c(H202)=0.30mol/L反应至6min时，H2O2分解了50%例2：(2015・福建三模)一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(C)加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变例3：在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)L二C(g)+D(g)已达到平衡状态(B)①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥WC)与WD)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨例题4：反应COCl2总=CO(g)+Cl2(g)M>0,达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(B)A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥例题5：(2015・福建高考)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/mm01020JO40506070SO90100ctNqOynici]0.100.090.080.070.06Q.fliS0.040.030.020.010.00■L-]00000000000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(A)

(注：图中半衰期指任意浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，C]、c2均表示N20初始浓度且C]Vc2)(OCNr(OCNr(OCNr(OCNr°cfNjOf°时间°丽)丽ABCD例题6：(2015・南昌模拟)反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达c(X)■吕(Y)式为K=mz,有关该平衡体系说法不正确的是(D)升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断增大压强，W的质量分数减小C•该反应的化学方程式为2Z(g)+2W(g)L二X(g)+2Y(g)D.增大X气体浓度平衡向正反应方向移动1、化学平衡题解题一般思路:知识拓”三看“”两法^突破化学平衡图畲题*育箕一认溝蒲轴所姦示的會戈三着一看覆点一码旣虞应物孔兰.或物1:.壷骂瓦一由令点或咒瞬艮症速車L去参艺平一艺出毘捞点的売對达乎循两怯一」匚吋订」定单一糾•讨论另外清1"T*養件苗变化产生勾感喘3、变量题解法技巧：“三步骤“破解变量控制实验题：确定变to解答这类题目时首先要爰渣彭茫实羽茯穷结杲的因素有哪些。定多交一。在探究时•应该先确定其他的因素不变•只交化-种去素•看这科壬素与探宪的问題存左怎祥的关系；这样确定一种因素以后，再矯定另一种因素•通过分析毎种因素与所探究问題之同的关系，得出所有爭喑因素与所操克间题之间的关系。数据有效。解答时注意选择数据(或设置实於)委亨$•且七WZ七穴和工.4Z；Lh7±如近习题巩固Tits'*o4.、’“jx•'.7*~ci.【及时巩固；加深对知识的理解与运用】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)，“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是(D)?CCJCDJ该反应的化学平衡常数表达式是K=/3)厂曲)此时B的平衡转化率是35%增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大增加C，B的平衡转化率不变总结归纳，结束新课本节课讨论了化学反应速率和化学平衡的四个主要知识点,重点是对相关知识进行归纳，并结合例题分析，提升运用知识分析问题