高中化学选修四一二章检测题

答案第答案第页，总7页②请你帮助该小组同学完成实验方案，为达到实验目的，分析下面的表格，需要再加入的固体为实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/Lh2c2o4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。三、填空题(9分)(1)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH]=-197kJ・mol-i；H2O(g)H2O(l)AH2=-44kJ.mol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)AH3=-545kJ・mol-i。TOC\o"1-5"\h\z则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。在1.01x105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为。(8分)已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K『化学反应②：Fe(s)+H2O(g)(2)现有反应③(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3==FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K2的值分别如下:温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67⑴通过表格中的数值可以推断：反应①是傾“吸热”或“放热”)反应。⑶据此关系及上表数据，也能推断出反应③是傾“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可推导出K]、K2与K3之间的关系式。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有(填写序号)。A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量(10分)在一密闭容器中充入1molH2和lmolI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使发生反应：I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H<0O保持容器容积不变，向其中加入lmolH2，反应速率(填“增大”、“减小”或“不变,，，下同)；保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率。保持容器内气体压强不变，向其中加入lmolN2(N2不参加反应)，反应速；保持容器内气体压强不变，向其中加入lmolH2(g)和lmolI2(g),反应速率。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。若容器体积为10L,反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，贝V该反应的平衡常数K=_在一定温度下，平衡常数为4,若初始在容器中充入2molHI,达平衡状态时HI的转化率=(15分)合成氨工业上常用如下方法制备H2:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:容器容积/L温度/C起始量/mol平衡量达到平衡所需时间/mmC(s)h2o(g)H2(g)甲2T1243.23.5乙1T2121.23(1)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的单位体积内每消耗1molCO2的同时生成1molH2生成H2O(g)的速率是生成CO2速率的2倍H2O(g)、CO2、H2的浓度相等V(CO)=2V(H)逆2正2混合气体的密度保持不变c(HO):c(CO):c(H)=2:1:2222混合气体的平均相对分子质量保持不变2)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右图所示:，从t1到t8哪个可见在t1、t3、t，从t1到t8哪个TOC\o"1-5"\h\zL、t,24t、t68时间段H2O(g)的平衡转化率最低.(3)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡(“向左移”、“向右移”或“不移动”)。TJC时，该反应的平衡常数K=；T1T2(填“〉”、“=”或“V”)乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是。答案第答案第7页，总7页参考答案―、选择题12345678910CCBBCBABBD11121314151617181920CBCDCBCBDA21．（10分，前四个小题每空一分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）C（4）不相等相等（5）-51.8kJ^l-1（2分）（6）acd（3分）（8分）（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）（2）1.0%0三mol/（Lift）（1分）（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）［2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分］②MnSO4（1分）③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分,不写与实验1比较”扣1分）或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）（6分，每空三分）（1）SO3（g）+H2O（l—H2S04（l）俎=T30kJntl-1（2）-286kJnil-iH2（g）+1/2（O（g—H20（l）削=-286kjmbl-i（3）SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2I|O⑴俎=-1427.2kJM-1（8分）（1吸热（2*2CC（3）吸热K3十DF222（10分，前三个小题每空一分）（1）增大；不变（2）减小；不变⑶向左移