初中九年级化学教学设计：过滤和结晶

第50页共50页初中九年级化学教学设计：过滤和结晶初中九年级化学教学设计：过滤和结晶。教学重点：用过滤和结晶别离混合物的一般原理。教学难点：利用结晶方法，别离几种可溶固体物质的混合物的原理。教学过程：引言：在消费生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯洁的物质，这叫做混合物的别离，过滤和结晶是最常用的混合物别离的方法。〔板书〕第四节过滤和结晶一、过滤1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体别离的一种方法。2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体别离。3．操作方法：例如：粗盐提纯〔请学生设计实验步骤〕展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生考虑。〔演示实验〕粗盐提纯归纳出：〔1〕步骤：①在烧杯中溶解粗盐②过滤〔2〕考前须知：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm滤液低于滤纸边缘三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体〔3〕玻璃棒的作用溶解——加速溶解过滤——引流让学生总结过滤作为别离物质的一种方法的适用范围。过滤是用于别离不容性固体和可溶性固体的一种方法。设问过渡：假如要别离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？假如不能，想一想能用什么方法来别离它们？二结晶1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以别离。〔讲述〕常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样别离？〔演示实验〕在烧杯中参加10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进展过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。〔讲述〕我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大〔80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g〕，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小〔80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g〕，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里〔这种滤液叫做母液〕。小结：作业：课本142页习题1、2、3【以下为赠送相关文档】教案扩展阅读高三化学教案：过滤和结晶教学目的知识：理解用过滤和结晶的方法别离混合物的原理。才能：培养学生观察才能、实验操作才能、思维才能。思想教育：培养学生严肃认真、严谨务实的学习方法和科学态度。教学重点用过滤和结晶的方法别离混合物的原理。教学方法实验讨论法。教学用具仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。教学过程附1：课堂练习一1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气〔充分反响〕的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。附2：课堂练习二4.把食盐水放在敞口容器中，让水分渐渐蒸发，溶液先到达__，继续蒸发就会有__析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用__的方法得到固体。5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有__析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用____的方法。6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是____溶液。附3：课堂练习答案1.溶解过滤蒸发烧杯玻璃棒漏斗铁架台药匙量筒天平砝码蒸发皿酒精灯2.碳酸钙3.3214.饱和晶体蒸发溶剂5.晶体冷却热饱和溶液6.饱和附4：随堂检测1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用____的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用____的方法。2.采用__方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，那么[]A．溶液变为不饱和溶液B．溶液仍是饱和溶液C．溶质的溶解度减小D．溶液中溶剂质量不变4.能用结晶方法别离的一组混合物是[]A．氯化钾和二氧化锰B．食盐和硝酸钾C．氯化钠和氯化钾D．铜粉和铁粉人教版九年级化学教案：《离子》教学设计教学目的：[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；理解原子构造示意图的涵义；理解离子的概念及其与原子的区别和联络；[才能培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描绘以及原子和离子的比拟，培养学生的抽象思维才能和逻辑思维才能。情感目的:通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是互相依存和互相转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子构造亲密相关。教学难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维才能的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象才能和推导思维的方法。教学过程设计：老师活动学生活动设计意图[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的构造。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]一、核外电子的排布[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不一样，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、学生答复：核电荷数=核内质子数=核外电子数分子和原子学生倾听注意想象集中精力，积极考虑复习稳固旧知识通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细老师活动学生活动设计意图四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。[设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？[讲述]核外电子排布的规律：①每层最多包容的电子数为2n2个〔n为电子层数〕；②电子总是从内层依次向外层排布；③最外层电子数不超过8个〔只有一层的不超过2个〕。[提问]核外电子的排布如何表示呢？[提问]下面是氧原子构造示意图请说出它的涵义。[练习]1、写出核电荷数为1、11、17的原子构造示意图。2、写出以下三组原子的构造示意图①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar②金属元素的原子：Na、Mg、Al③非金属元素的原子：C、N、p、S[观察分析^p]引导各组对原子构造示意图进展观察比照，分析^p讨论，找出各类原子构造〔最外层电子数〕的特点及元素性质与原子构造的关系。[总结]①稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定构造，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反响。学生计算：第一层最多包容电子数为：2×12=2第二层：2×22=8作好笔记学生看书答复：原子构造示意图看图分析^p答复：小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。请学生上台演示，其他学生在下面写。将学生分成三组，分别写三组原子的构造示意图。各组分析^p讨论后交流结果：第一组：原子最外层电子数为8个〔只有氦原子为2个〕；第二组：原子最外层电子数少于4个；第三组：原子最外层电子数多于或等于4个学生容易理解核外电子的排布培养阅读才能让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用才能培养动手才能培养协作精神老师活动学生活动设计意图②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。[问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？画出Na、Cl原子构造示意图[提问]Na、Cl原子构造稳定吗？容易得电子还是容易失电子？数目呢？要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图[提问]它们得失电子后，是否显电中性？[讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：①阳离子带正电荷的原子②阴离子带负电荷的原子[提问]原子用符号是怎样表示的？那么离子又怎样表示呢？离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的学生答复：主要取决于原子的最外层电子数学生答复：不稳定Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都到达8电子稳定构造。8根据质子数与电子数不相等的关系可分析^p出会带正电荷、负电荷学生答复：用元素符号从上面的总结中学生可以分析^p得出。紧紧抓住学生的思维，使学生积极考虑问题根据原子不显电性的原理分析^p得出稳固复习元素符号的知识老师活动学生活动设计意图符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位的负电荷，所以氧离子符号为O2-。[练习]写出铝离子的构造示意图及符号。[讲述]原子得失电子后形成离子，阴、阳离子互相作用可形成化合物。如氯化钠就是由钠离子和氯离子结合而成的化合物，因此离子也是构成物质的一种微观粒子[提问]离子与原子有什么区别和联络？[布置作业]教材p78页学生上台演板倾听学生分析^p总结让学生在黑板上写，假设出现错误可及时纠正，假设无错误那么可增强信心进步综合分析^p问题的才能板书设计课题3离子一、核外电子的排布1．核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第七层。2．原子构造示意图氧原子构造示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+8表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定构造，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反响。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。二、离子的形成(1)带电荷的原子叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。(2)离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。三、物质与其构成粒子之间的关系初中九年级化学教案：酸和碱酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反响教学目的知道酸和碱之间发生的中和反响。理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的运用。重点和难点重点：知道酸和碱之间发生的中和反响。难点：理解中和反响的本质。中和反响在生活理论中的应用。实验准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。蒸发实验所得溶液结晶。相关的CAI课件。课时安排1课时教学设计第一板块：问题构造引导性材料请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况〔有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片〕。问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的方法？要利用到哪个知识点？该知识点的根本原理是什么？同学们在讨论答复上面的问题后，老师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反响在实际中的应用。问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反响在实际中的应用？问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反响的实例？它在实际生活中有什么重要意义？问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反响原理吗？问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你理解的情况和改良的方案。点评：问题构造是构成教学思路的根本的材料，是学生进展有效探究活动的智力保证。老师展示问题构造的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深化。问题构造在抓住知识属性的根底上，针对中和反响的应用，采用层层递进的形式不断深化，不断变换研究问题的角度本质，这一过程落实了知识技能目的，强化了过程方法目的，点拨了情感、态度与价值观目的。第二板块：教学设计创设情景在酸性土壤中参加熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反响活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子互相作用。学生猜测、讨论、分组实验、总结用课件演示氢氧化钠与盐酸反响的本质〔验证猜测与结论〕理论与应用“酸雨”导致土壤酸化；用洗洁精清洗厨具理论与应用设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验第三板块：教学范例我们已经知道①在酸性土壤中参加熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进展中和处理。③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质〔如氨水〕的药水，可减轻痛痒。我们还应知道提出问题：酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反响？猜测：我猜测酸和碱之间会发生的反响有：。实验探究搜集证据：实验步骤实验现象结论1.取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液。2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。3.蒸发反响后的溶液。小结：1.酸与碱反响的本质──中和反响。2.盐的定义。知识小结酸和碱能发生中和反响，生成物是盐和水。我发现的新问题：猜测根据设计实验验证实验现象结论12我们怎样应用①解释“向土壤中洒熟石灰”的机密。②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最适宜？③皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质〔如NH3H2O〕的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？⑤醋可以将热水瓶胆壁上的水垢〔主要成分是Mg(OH)2〕除去，说明去垢的原理是什么。⑥早晨空腹时，为什么要少吃苹果〔或酸性食物〕较好？凉胃后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反响原理是什么？⑦上网搜集有关中和反响在生活中应用的资料。□教学设计我们的感受学完本节，我的收获是：。我的启示是：。我的发现是：。初中九年级化学教学设计方案：溶液组成的表示方法教学设计方案教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1．理解溶液组成的含义。2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时〔引言〕在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质确实切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。〔板书〕第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法〔设问〕在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？〔讲述〕表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。〔板书〕1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量〔提问〕某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？〔讲述〕这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。〔板书〕二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量〔NaOH〕＝300克×20%＝60克。溶剂质量〔水〕＝300克－60克＝240克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：比照溶解度和溶质的质量分数。第二课时〔板书〕三有关溶质质量分数的计算。〔讲述〕关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2在农业消费上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。3．溶液稀释和配制问题的计算。例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。设需质量分数为98%的体积为x由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%〔讲述〕除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升〔实际略小〕该溶液中酒清的体积分数约为70%。小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，纯熟掌握溶质质量分数的有关计算。初中九年级化学《空气》说课稿一、教材分析^p从知识构造来说：空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，不仅承接了小学对空气知识的介绍，更重要的是它与人类的生活关系最为亲密，是人类不可分开的天然物质。通过对它的认识和理解，可以比拟顺利地引导学生进入化学世界来探究物质的奥秘。而且，选择以空气为主题，开场这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进展科学教育”的原那么的。从才能培养来说：从看图理解拉瓦锡研究空气成分开场，到做仿照实验来测定空气里氧气的含量，再到看图片认识空气的主要用处和保护空气，可以说教材深化浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。从感情培养来说：通过本课题的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。二、学情分析^p学生经过两年的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识根底和方法根底，可以开场尝试培养学生的自主学习才能和分析^p才能，但是现时的学生的自我管理和调控才能还不够，学习过程中还需要老师的严格要求。初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的根底知识，通过理论分析^p和推理判断来获得新知识，开展抽象思维才能。当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习时机，让每个学生参与到学习中来是上好本课题的关键。三、教学目的1、知识目的：理解空气的主要成分。理解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用处。初步认识纯洁物、混合物的概念，能区分一些常见的纯洁物和混合物。2、情感目的初步理解空气污染的危害，知道空气是一种珍贵的自然资，养成关注环境、热爱自然的情感。3、技能目的初步学习科学实验的方法，进展观察、记录，并初步学习分析^p实验现象。四、教学重点和难点重点：理解空气的组成、各成分的用处，并认识空气污染的危害。难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析^p实验现象的方法。五、学法指导1、搜集有关材料，对有关知识有初步理解。2、引导学生进展有目的的观察实验现象，学会如何观察、描绘实验现象，并对实验现象进展分析^p，得出实验结论。六、教学方法确实定学生对空气已有一定的知识根底，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为根底。本课题包含了三部分，即“空气由什么组成的”、“空气是一种珍贵的资”、“保护空气”。这三部分内容互相亲密联络，并逐步深化。空气是由什么组成的〔氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等〕空气是一种珍贵的资〔氧气、氮气、稀有气体的用处〕保护空气〔污染与保护〕总的来说，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的。所以，本节课题采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。1、学生已经有了一定的知识积累和生活经历，可以讲故事的形式引出主题，并以仿照实验测定空气中的氧气含量。2、让学惹事先搜集资料和图片，并根据搜集的资料归纳氧气、氮气、稀有气体的用处。3、让学生搜集有关空气污染的照片、漫画、短文等资料，完成有关空气污染的调查报告，并通过播送、电视、报纸搜集本地的空气质量日报，绘制图表。我把本课题分为两节课，下面主要讲述第一课时的教学过程。→→→→→→七、教学过程设计1、创设和谐、轻松的学习气氛，培养学生学习化学的兴趣。内容：出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。提出问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少1/5的？2、通过抢答，稳固旧知识，为新知识的学习奠定根底。同时活泼课堂气氛，调动学生的积极性。内容：仿照这个实验的原那么，我们也来测定空气里氧气的含量。展示实验所需的仪器，并组织学生抢答以下问题：〔1〕、有关仪器的〔2〕、集气瓶中有物质吗？〔3〕、谁能说出空气的成分有哪些？要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。3、让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、标准表达和分析^p问题的才能。树立实事求是、严谨务实的科学态度。内容：你在实验过程中看到了什么现象？你能分析^p原因吗？请把看到的现象及你的分析^p与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析^p：〔1〕、实验成功，描绘现象；〔2〕、实验失败，寻找原因。小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因此水倒流。4、对实验现象作进一步的分析^p、探究，培养学生的探究精神。讨论与考虑以下问题〔1〕、该实验装置中，假如烧杯中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗？为什么？由此你能得出什么结论？〔2〕、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，假如实验时集气瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些？第一个问题的结果：不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。第二个问题的结果：水面上升不满1/5的原因有：①装置漏气或红磷缺乏等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。5、引导学生对所获得的事实与证据进展归纳，得出结论。培养学生的标准表达才能。在上述探究活动的根底上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反响的气体〔氧气〕和与红磷不反响的气体〔氮气〕组成。6、让学生学会运用比拟的方法，通过比拟，可明晰地掌握概念。比拟：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯洁物？小结：空气是由多种成分组成，这样的物质叫做混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯洁物。7、作业：完成课本有关练习。板书设计课题1空气〔第一课时〕一、空气的组成1、测定空气中氧气的含量：〔1〕现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，翻开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升至约1/5的地方。〔2〕文字表达式：红磷+氧气→五氧化二磷〔3〕小结：名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质化学式N2O2CO2体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2、混合物与纯洁物〔2〕、集气瓶中有物质吗？〔3〕、谁能说出空气的成分有哪些？要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。3、让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、标准表达和分析^p问题的才能。树立实事求是、严谨务实的科学态度。内容：你在实验过程中看到了什么现象？你能分析^p原因吗？请把看到的现象及你的分析^p与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析^p：〔1〕、实验成功，描绘现象；〔2〕、实验失败，寻找原因。小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因此水倒流。4、对实验现象作进一步的分析^p、探究，培养学生的探究精神。讨论与考虑以下问题〔1〕、该实验装置中，假如烧杯中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗？为什么？由此你能得出什么结论？〔2〕、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，假如实验时集气瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些？第一个问题的结果：不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。第二个问题的结果：水面上升不满1/5的原因有：①装置漏气或红磷缺乏等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。5、引导学生对所获得的事实与证据进展归纳，得出结论。培养学生的标准表达才能。在上述探究活动的根底上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反响的气体〔氧气〕和与红磷不反响的气体〔氮气〕组成。6、让学生学会运用比拟的方法，通过比拟，可明晰地掌握概念。比拟：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯洁物？小结：空气是由多种成分组成，这样的物质叫做混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯洁物。7、作业：完成课本有关练习。板书设计课题1空气〔第一课时〕一、空气的组成1、测定空气中氧气的含量：〔1〕现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，翻开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升至约1/5的地方。〔2〕文字表达式：红磷+氧气→五氧化二磷〔3〕小结：名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质化学式N2O2CO2体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2、混合物与纯洁物初中九年级化学《氧气》教案教学目的氧气的性质和用处教学目的知识目的：理解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反响的概念，初步学会判断化合反响的方法；理解氧化反响的概念及其反响的判断和氧气的用处。才能目的：通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描绘实验现象的才能；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反响和氧化反响的方法，培养学生分析^p、归纳的才能。情感目的：通过对实验现象的观察和描绘及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。氧气的制法教学目的知识目的：初步掌握实验室制取氧气的方法和反响原理；理解工业上从空气中提取氧气的根本原理；理解催化剂和催化作用的概念；理解分解反响的定义及其与化合反响的区别。才能目的：初步培养学生的实验操作才能、观察才能和思维才能；初步培养学生分析^p、比照和迁移知识的才能。情感目的：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析^p、总结、理解运用的学习方法。教学建议氧气的性质和用处本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用处三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用处主要决定于该物质的性质。氧气物理性质教学建议关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。物质的物理性质，其观察和描绘的顺序与人的感觉器官所承受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描绘物理性质的习惯顺序。关于溶解性，由于学生尚不理解溶解过程的本质，对这些根本上不跟水起化学反响的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想方法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果比照。氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，老师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改良教学的设想。或者至少也应争取看到录像片〔液氧、液氮一般制氧厂都有消费，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。〕在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？氧气化学性质关于化学性质，必须通过观察实验来完成。为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的比照实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反响。在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反响；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。在演示中把反响的文字表达式与实际反响有机结合起来，为学习化学反响方程式打点根底。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。为便于总结分析^p，将比照实验表格化。从不同角度得出化合反响、氧化反响的概念。在总结氧化反响的定义时，应注意：①是物质与氧发生的化学反响，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反响的氧化反响。②演示实验反响剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养进步观察、分析^p、判断、推理的逻辑思维才能。关于氧气的用处有关物质用处的教学应该在突出其性质的根底上进展。本节教材把氧气的用处安排在氧气性质之后，也正是表达用处取决于性质的逻辑规律。理论联络实际是教学的一项重要原那么，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在承受义务教育的初中阶段，更应倍加重视根底学习与消费、生活实际的严密联络。例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？〔教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。〕氧这一章有丰富的联络实际的内容，老师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联络起来考虑并提出问题。只有肯于和蔼于提出问题，才能开阔思路。老师可以根据班级的详细情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会……总之，这种既不超越大纲，又不超越学生承受才能的结合消费、生活实际的内容，是义务教育所不可无视的一个方面。实验演示建议1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下渐渐地放入盛有氧气的集气瓶中，假如一开场就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反响而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开场时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒〔或石棉布〕，因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，假如不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，假如氧气的体积是250毫升，那么硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，假如仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，假设抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。3．铁丝在氧中燃烧的实验，选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝〔用砂纸打去漆和锈〕比拟好用。如用一根细铁丝，把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了进步铁丝部分的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生可以清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能非常形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。〔本实验是讲述氧炔焰进展气割的根据。〕4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反响类型。为此，必须突出它反响后有两种生成物。演示实验的总结分析^p为了便于对系列演示实验的总结分析^p，除去并列它们的反响文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描绘，将会对学生增长抽象概括才能提供方便。物质在空气和氧气中燃烧现象的比拟反响物发生反响的条件反响现象生成物在空气中在氧气中木炭跟氧气点燃持续红热，无烟、无焰。剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。二氧化碳〔能使澄清石灰水变白色浑浊〕碳黄跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。发出亮堂的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。二氧化硫红磷跟氧气点燃黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷。用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。四氧化三铁蜡烛〔主要是石蜡跟氧气〕点燃黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。火焰十清楚亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。水和二氧化碳比照表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反响的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：〔1〕未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；〔2〕物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；〔3〕在空气中原来不能燃烧〔或不能持续燃烧〕的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得非常剧烈；〔4〕前四个实验都是某物质跟氧气互相起化学反响，产生了一种新物质。以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储藏感性材料，而且便于从不同角度得出化合反响、氧化反响二个根本概念。氧气的实验室制法教材分析^p教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧气，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深化考虑，可以初步理解两个概念即可。在初中教学中，对催化的原理不必做深化的讲解。在实验室制氧气的方法中，教材重点介绍了加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾的分解反响比拟简单，并且通过这种方法的讲解，可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。但是，加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握，如混入易燃杂质会引起爆炸，所以，在后面的学生实验中，教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法。这个反响较平稳，易于控制。在空气的工业制法中，教材从空气的组成成分出发，由氮气和氧气的沸点不同，引出别离出液态氮，余下的为液态氧的方法。教学建议关于演示实验的操作，做好实验前的准备。如注意药品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压，不要研磨。关于观察演示实验，要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出，及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理性状，加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，即能迅速放出氧气。帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气，以理解催化作用是上好这节课的根底。假如可能，可事先安排课外小组，做一个用一定量的二氧化锰参加氯酸钾中以制取氧气，并将二氧化锰从反响后的混合物中别离出来，对其质量加以测定的实验。请小组代表配合这部分教学作汇报，证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反响里，质和量都没有变的事实，从而使学生形成催化剂与催化作用的概念。这样做，一方面可以调动学生学习的积极性，另一方面可以使他们学会讨论问题的科学方法。做演示实验时，假如条件答应，也可让学生多动手，以使他们观察的更仔细。关于氧气制取的实验，要讲清以下问题：仪器如何连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何下倾、怎样用酒精灯给药品加热、有排水法搜集氧气为何要先撤导管后移灯等。关于催化，催化是个难度较大的课题，在此只能据实验现象做简单的介绍，使学生理解它的定义。也可据教学实际情况，介绍一些有关催化剂的应用，及一反响可以有多种物质做催化剂，可在详细的消费中选用效果的催化剂等。以此培养学生的创造力。关于工业制法，通过讲解讨论，使学生弄清空气液化和别离的根本原理，知道液体空气的别离是属物理变化。但在教学中不必将物理、化学知识划出互不相关的界限。初中九年级化学《氧气的性质和用处》说课稿各位评委、各位老师：大家好！今天我说课的内容是《氧气的性质和用处》下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。一、说教材：〔一〕、教材分析^p：〔____鼠标〕人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用处》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用处三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用处主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识详细物质及其变化规律的开场。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质〔单质和化合物〕概念的一个系统形式。为以后探究别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。〔二〕、教学目的：〔____鼠标〕根底知识目的：1、掌握氧气的化学性质，理解氧气物理性质和主要用处。2、理解化合反响的概念，理解氧化反响的概念。思想教育目的：通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用处，用处又表达性质的辨证