武汉工程大学08级物理化学期末考试试卷(下册)A

2009-2010年第2学期考试一试题（A）卷课程名称物理化学下册任课教师署名孙雯、向建敏等出题教师署名审题教师署名考试方式（闭）卷合用专业08制药、化工等考试时间（120）分钟题号一二三四五总分213得分评卷人（注意：请将全部题目的答案均写在答题纸上。）一、选择填空题（共34分，每空2分）1、已知E(Ti|Ti)0.34V,E(Ti3|Ti)0.72V则E(Ti3|Ti)等于()A.1.25VB.2.5VC.1.06VD.0.53V2、反响Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298K和p压力下，反应的热力学函数变化值分别为rHm(1)，rSm(1)和Q1；若将反响设计成可逆电池，在同温同压下，反响进度与上同样，这时各变化值分别为rHm，rSm和Q2。则此间关系为（）(2)(2)A.B.

C.D.3、已知某反响速率常数的单位为dm3·mol-1·s-1,则反响级数为( )A．零级B.一级C.二级D.三级4、对随意给定的反响1C有（）AB2A.dcAkcAcB1/2B.反响的级数n=1.5dtdcAdcBdcCC.反响的分子数为1.5D.2dtdtdt垐1?3C合成物质B，若提升温度对提升产物B5、利用反响A噲2?B的产率有益，则表示活化能（）A.E1<E2，E1<E3B.E1>E2，E1>E3C.E>E，E>ED.E>E，E>E212331326、某反响速率常数与各基元反响速率常数的关系为k2k2(k1)1/2，k4则该反响的表观活化能Ea与各基元反响活化能的关系为（）A.Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1－Ea,4)B.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1－Ea,4)C.E=2E+E1－ED.E=E+E1－1/2Ea,4aa,2a,a,4aa,2a,7、在一个密闭的容器中，有大小不同样的两个水珠，长久放置后，会发生：（）A.大水珠变大，小水珠变小B.大水珠变大，小水珠变大C.大水珠变小，小水珠变大D.大水珠变小，小水珠变小8、把NaCl加入水中后，所产生的结果是()A.d<0，正吸附B.d>0，正吸附dcdcC.d>0，负吸附D.d<0，负吸附dcdc、用﹒-3-3的AgNO3溶液等体积dm的KI溶液和0.1mol﹒dm90.08mol混淆制备AgI溶胶，以下电解质聚沉能力最大的是（）A．NaClB.Na2SO4C.MgSO4D.K3[Fe(CN)6]10、今有反响CaCO3(s)?CaO(s)CO2(g)在必定温度下达平衡，现在不改变温度和CO2的分压，也不改变CaO(s)的颗粒大小，只降低CaCO3的颗粒直径，则平衡将（）(s)A．向左挪动B.向右挪动C.不发生挪动D.没法确立11、0.1mol·kg-1LaCl3电解质溶液的离子强度为。12、电池不行逆充电时，随着电流密度的增添，两极的电势差。（填增大、减小、不变）13、电解时，极化电极电势_____的反响优先在阳极进行。14、由配分函数计算宏观热力学性质U、H、S、A、G、Cv,m时，若采纳的能量零点标度不同样，则对有影响。

15、某反响A垐k1垎P,加入催化剂后正、逆反响的速率常数分B噲k垐1’’''k1104，则k1别为k1和k-1,且k1k116、由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶，若FeCl3过分，则胶粒带电，胶团构造为二、简单计算题(共28分)1．(10分)25℃时，将浓度为15.81molm·-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω，已知电导池常数KCell是13.7m-1,查得醋酸无穷稀释摩尔电导率为0.0391S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。(10分)计算1mol气体O2，在25℃，100kPa下：（1）平动配分函数；（2）平动热力学能。已知常数-23-1-34·，23-1k=1.38×10·，h=6.6310××molJKJsL=6.02103．(8分)用毛细管上涨法测定某液体表面张力。此液体的密度为1g?cm-3，在直径为1.0μm的玻璃毛细管中上涨的高度为29.39m。设此液体与毛细管的接触角θ=0，°重力加快度为·-2,试求g=9.8ms此液体的表面张力。三．证明题(共6分)0.43s某反响AD的机理以下：(1)试确立此反响的级数；(2)计算速率常数kp,A(500K)和kp,A(1000K)；AAk1A*A(3)计算反响的Ek1a。A*k2D试用稳态近似法导出反响的速率方程（用dCD/dt表示）。四．（16分）已知25℃时电池：Pt|H2(1000Pa)|HCl(0.1)|AgCl(s)|Ag的电动势温度系数为2.40×10-3V·K-1，z=1时电池反响的

主要公式：mm82IkTqrh2

RTclnBKcEEBc1zFB3/2qt2mkTVrGmzFEh2

2rHm=40.0。已知0.1HCl的平均离子活度因子为

a

b

I1bBzB2UNkT2lnq0.7340，E(Ag+|Ag)=0.8000V。1）写出电极反响和电池反响；2）计算25℃时Ag-AgCl电极的标准电极电势E｛AgCl(s)︱Ag｝；3）求25℃时AgCl的溶度积Ksp。

brSmzFcA,0cAkt

2TETRKCellrHmTrSmpaBa=aa2coshgr

VGm五．（16分）气相反响AY+Z其半衰期与A的初始浓度没关。在500K时将0.0122molA放入760cm3抽闲的密闭容器中，反响经1000s后测得容器内压力为120.0kPa。在1000K时测得该反响的半衰期为

m11cA,0dlnkEacAcA,0ktlnktRT2CcAdT级制药、化工等专业物理化学（下册）参照答案（A卷）一、选择填空题（共34分，每空2分）1~10ADCDBBACDB11、0.6mol·kg-112、增大13、低14、UHAG15、10416、正，{[Fe(OH)3]mnFe3+·3(n-x)Cl-}3x+·3xCl-二、简单计算题（共28分）1、共10分KCell13.7m1102sm1解：6552.092R

C215.81molm3(3.38102)2KCC1moldm31021.871054分113.382、共10分解：(1)M32103kgmol11026kgm(O2)L6.021023mol15.31RT8.314Jmol1K1298K0.0248m3mol1Vmp100103Pa3/2qt2mkTVm4.3410308分h2(2)UtNkT2lnqtTV3NkT3RT3716Jmol1222分3、解：共8分m2.092102sm11.32103sm2mol129.39m1.0106m1000kgm39.8ms-2C15.81molm3hrg2m1.32103sm2molm3.91102sm2mol

11022cos213.386分0.072Nm1（2）Z=1三、证明题（共6分）=ZF=231.6证明：=－T=－29.02dcA*2k2cA*0（2分）dtk1cAk1cAcA*－=0.3007V3分kc2（1分）cA*1Ak1cAk2Eln{a(HCl)/[(p(H2)/p]1/2}rdcD*k1k2cA2（分）=E｛AgCl|Ag｝ln{2(b/b)2/[(p(H2)/p]1/2}dtk2cAk1cAk23=E｛AgCl|Ag｝+0.0750V因此E｛AgCl|Ag｝=0.2257V4分四、（共16分）－（3）设计电池：Ag|Ag+||Cl|AgCl(s)|Ag解：（1）E=E｛AgCl(s)|Ag｝－E(Ag+|Ag)=－0.5743V(0.1molkg1)e－阳极1/2H2(g,1000Pa)H（1分）Cl(0.1molkg1)Ksp=exp(zFE/RT)=1.93×10－106分阴极AgCl(s)eAg(s)（1分）电池反响：H2(g,1000Pa)+AgCl(s)==Ag(s)+HCl(0.1)（1分）五、（共16分）（1）半衰期与A的初始浓度没关，n=12分解：（2）500K时，pA,0=RT=667kPa2分AY+Zt=tpApA,0－pApA,0－pAp(总)=2pA,0－pApA=2pA,0－p(总)=