2021年中考化学真题分类汇编之酸碱盐

2017-2021年中考化学分类汇编之酸碱一．选择题（15小题1（2020• A．葡萄 D．鸡蛋2（2020• 3（2019• A．食 D．柠檬4（2018• 5（2018• 6（2018• XAXCu生BXMgOY为C碱X为NaOHD盐XBaCl2，则生成白色XAXCu生BXMgOY为C碱X为NaOHD盐XBaCl2，则生成白色 8（2017•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ NaOH发生中和反应DMg反应放出氢气9（2021• 若能与X反应H2，则X是ABCCOABCCO210（2020• A．KOH在水中解离出K+和OH﹣B．一个K+带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%1（2020• 组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相用途：可用于CuSO4等硫酸12（2020• 甲乙ABNaOHCCa（OH）2DAgNO3 13（2019• 料D 14（2020• 15（2020• B．XAgNO3溶液，YCuC．XBaCl2溶液，YNa2SO4D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症二．填空题（1小题）16（2017 （ 下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的 （ C．BaCl2D（NH4）2SO4．三．实验探究题（3小题）17（2019•）2溶解度100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴。 g ③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠 g（18（2017•是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2NaHCO3，化学方程式：某小组在模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题气体常采用石灰石与稀盐酸反应CO2，其化学方程式为 氨气常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，NH3的反应原理为（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为→（选择装置对应的字母。O2也可用上述NH3的发生装置，写出用该发生装置O2的化学方程式。NaHCO3溶解度根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的 19（2020• 步骤②中，玻璃棒的作用是。步骤③NaOHMgCl2，反应的化学方程式是步骤⑤NaOHa”是（填字母步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。四．解答题（3小题）20（2020• g②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器 A．10mL量筒B．50mL量筒 上取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴 21（2019在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条无明显现象再滴入水 向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少 HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画KMnO4读 （Fe2O3（MnO2①C+O2 已知：①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4；若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象 2017-2021年中考化学分类汇编之酸碱参考答案与试题解一．选择题（15小题1（2020• A．葡萄汁B．苹果 D．鸡蛋【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7pH越小，【解答】解：ApH3.5～4.5，呈酸性；BpH2.9～3.3，呈酸性；CpH6.6～6.6，呈弱酸性；pH最小，故苹果汁的酸性最强，2（2020• C、依据碱稀释时溶液的pH进行分析；3（2019• 食 D．柠檬【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7pH越小，4（2018• 故选：A5（2018• D、H3BO3电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故错误；6（2018• 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7pH越小，BpH＝87，显碱性。pH7pHpHXAXCu生BXMgOY为C碱X为NaOHD盐XBaCl2，则生成白色XAXCu生BXMgOY为C碱X为NaOHD盐XBaCl2，则生成白色 CX为NaOHDXBaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。8（2017• BNaOH发生中和反应DMg反应放出氢气9（2021• B．若能与X反应H2，则X是CuD．若与YY一定是NaOHB、若能与X反应H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢DYYNaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故选项说法10（2020• A．KOH在水中解离出K+和OH﹣B．一个K+带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%【解答A氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和﹣B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数＝1（2020• 组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相用途：可用于CuSO4等硫酸【解答】解：AH+SO42﹣2倍，故BCO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。12（2020• 甲乙ABNaOHCCa（OH）2DAgNO3 故选：D13（2019• ABCCO2CO2用作大棚蔬菜的气体肥D 14（2020 但室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为10mL15（2020• B．XAgNO3溶液，YCuC．XBaCl2溶液，YNa2SO4D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3【解答】解：A、XH2，也可能B、X为AgNO3溶液，YCu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金C、XBaCl2溶液，YNa2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反故选：A二．填空题（1小题16（2017可以观察到的实验现象是产生白色沉淀（K+ CO32﹣ OH﹣下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 C．BaCl2D（NH4）2SO4．（1）3由图中信息可知，表示K+，表示CO32﹣，表示OH﹣．故填：K+；CO2﹣；OH﹣．3K2O3（OH）2BaCl2．三．实验探究题（3小题）17（2019•）2溶解度100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴。①称取氢氧化钠固体的质量 g③装瓶后贴，在上填写：氢氧化钠溶液 观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为2317 溶液的质量至少为40 g（（1）①①（10g﹣10）÷1gcm3＝90L，③装瓶后贴，在上填写：氢氧化钠溶液10%。故填：氢氧化钠溶液10%。①CO2CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。 理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：3.7g÷＝2317g，10%氢氧化钠溶液的质量：4g÷10%＝40g，18（2017•是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2NaHCO3，化学方程式：某小组 模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题气体常采用石灰石与稀盐酸反应CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。应选择的气体收集装置为C 氨气常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，NH3的反应原理为（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要 并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为 → （选择装置对应的字母。O2也可用上述 O2的化学方程式2KClO3↑NaHCO3溶解度20NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥（1）稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═C装置收集。F装置对氨气进行干燥；O2用上述NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰，氯2KCl+3O2↑故填：B；F；2KClO32KCl+3O2↑（3）20NaHCO320℃时碳酸氢钠的溶解度（4）NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥。19（2020•步骤①5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平步骤②中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，反应的化学方程式是 步骤⑤NaOHa”是A（填字母步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体步骤③NaOHMgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化（1）步骤③NaOHMgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。四．解答题（3小题20（2020•①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号A．10mL量筒B．50mL量筒③pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。2mL1滴色。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑②如图示意图中，与实验结果相符的是 （1①②1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所10mL量筒和胶头滴管。2mL1滴21（2019HCl，现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。NaHCO3HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画（1）NaHCO3HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少aH3+HlNaH2+O↑。KMnO4读作高锰酸钾，广泛用作杀菌剂和防臭（Fe2O3（MnO2 已知：①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4；MnSO4NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。根据题意，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，会发生（1）KMnO4化碳，反应的化学方程式分别是CO2+C2CO、2CO+MnO2Mn+2CO2MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH（OH）2↓+Na2SO4②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，Mn（OH）2是一种白色难溶物，MnO（OH）2是一种棕色难溶物，则会观察到先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变CO2+C2CO；2CO+MnO2考点卡溶剂的质量＝溶液质量﹣1g/cm3，所以溶剂的【命题方向该考点题方向通过设置实验情景让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质【命题方向考点题方向通过设相关的验问题情景图表信等来考查气体的干燥（除水CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．、H2、CH4等气体．干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOHCO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓H2SO4、P2O5干燥NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下【命题方向】该考点题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让4K：检查装置的气密性）→加（48：固体药品的取满等。命题的方式可能是选择或填写验装置的示意图来推断二氧化碳的反应原理或提出改进方案或者是根据实验过程中的，据此推断二氧化碳的反应原理或提出改进方案或者是根据实验过程中的意外情况来反骤、装置示意图及其中仪器（a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根．也就人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求以及空气中氧气含量的相对稳【命题方向该考点题方向主要是通过设置相关的问题情景来考查学生对二氧化碳的【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的有如下3种 是 变形有②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量入相应的计算，进行计算即可．，时可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形中进行计算即（注意：．可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形中，进行计算即可．ngmg×a%＝ng×b%ng﹣mg．【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：（1）（2）（3）（1）（Mn（2）（1）（Na（21（Fe（Al（Cr（2金属的（有的金属比较高有的金属比较低最低的金属是Hg（W（2）【命题方向该考点题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对的有关知识，以及的有关金属方面的科技前沿信息，等等．，铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧器的腐蚀；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的（）3Fe+2O2点燃¯Fe3O42Mg+O2点燃¯2MgO．；即色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．12示．（1）（2）（3）（＝2NaOH+H2↑ 示．（1H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与+N2O]（2（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出酸被消耗完时硫酸铜才与锌粒反应同理硫酸铜反应完后锌才会和氯化亚铁反应还，（熔融）通电¯2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融）通电¯Mg+Cl2↑；铝的（1）H2+CuO△¯C+H2O（23C+2Fe2O3¯2Fe+3CO2（3（4）Na、MgTi4Na+TiCl4（熔融）．）面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．例如，Fe+CuSO4Pt、Au等极不活泼的金属．由于它们在自然界中以单质、钠镁铜铁钛银铂金等常金属的冶方法及原理的际问题，能力钠镁铜铁银铂金等常金属冶炼方法及其原理等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等特别是镁铝铜铁和银冶炼是来中考命的热点然也是考的中之重．、、、程式表示）如下表所 ）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表示．（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出里氢气时，应该（（面上，使反应慢且不连续，甚至会中断，可以推断出里二氧化碳时，应该选用 （KOH（NH3•H2O过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，还有一些生物碱[如（尼古丁）]等．、解度及其随温度的变化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化波尔多液、中和反应的应问题情景或图表信息的能力，对常见碱的特性及用途和等相关知识的理解和掌握情况， 、碱能跟非金属氧化（即酸性氧化物反应生成盐2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2OC（OH2+CO2＝CaCO3↓+H2O．（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸 ”出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常的．pH的关系pH值的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与 值的关系，如图所示7pHpH学生对溶液的酸碱性与pHpHpH值大小来推断其pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，pH（大，有味，密度为2.165gc3，81℃，沸点146℃．其学性质是（调味品、腐剂、融剂（降低；农业上常用一定量分数的（0.9%用来氯气、烧碱等5.0g10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．：：【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知（13（1加速解（过时的作是（蒸发的作用搅拌使液体匀受它给置换出来CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀、盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、（（）4．某些盐的分解，可以联系着氧气的原理和二氧化碳的工业反应原理，来面上，使反应慢且不连续，甚至会中断，可以推断出里二氧化碳时，应该选用（1或磷元素、或钾元素（．]（（（1）（2）（1）（SO2（2）一般氢元素符号，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过