高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题3第二课时铁铜及其化合物的应用

12/1313/13/第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。2．掌握铁、铜化合物的重要性质。3．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及Fe2＋与Fe3＋的相互转化。1．Fe的物理特性：能被磁铁吸引；Cu的物理特性：颜色为紫红色。2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O2、Cl2等)、酸、盐溶液等发生反应，是一种还原性较强的金属。3．Fe3＋的溶液遇KSCN溶液变成血红色，Fe2＋遇KSCN不显红色，加入氯水后显血红色。4．Fe2＋和Fe3＋相互转化：Fe2＋eq\o(,\s\up7(氧化剂Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等),\s\do5(还原剂Fe、Cu、I等))Fe3＋。5．在溶液中，Fe3＋呈棕黄色、Fe2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu2＋呈蓝色。eq\a\vs4\al(铁、铜的性质Fe3＋、Fe＋2的检验)1．铁的性质(1)物理性质色泽导电性导热性延展性特性银白色，有金属光泽良好良好良好能被磁铁吸引(2)化学性质①与非金属的反应：与O2反应3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4(火星四射，生成黑色固体)；与Cl2反应2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3(剧烈燃烧，生成红棕色烟)。②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。③与盐溶液反应，与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。2．铜的性质(1)物理性质颜色：紫红色；导电性、导热性和延展性：良好。(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。[特别提醒](1)Fe3＋与SCN－反应时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。(2)当溶液中Fe2＋和Fe3＋共存时，Fe3＋的存在对Fe2＋的检验造成干扰。1．向未知溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否证明溶液中含有Fe2＋？提示：不能；若溶液中含有Fe3＋，即使不含Fe2＋，加入KSCN溶液，溶液也会变红色。利用KSCN溶液检验Fe2＋时，必须首先证明原溶液中不含Fe3＋。2．如何证明含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋？提示：由于溶液中含有Fe3＋，利用NaOH溶液或KSCN溶液都无法证明溶液中是否含有Fe2＋；可以利用Fe2＋的还原性，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去证明溶液中含有Fe2＋。1．Fe3＋的检验方法2．Fe2＋的检验方法[特别提醒]Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，其中Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色，转化过程中出现灰绿色。1．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3解析：选A根据题意可知溶液中含有Fe2＋，只有FeO溶于稀盐酸产生Fe2＋，A项符合题意。2．欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③解析：选CFe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，遇KSCN变红色。所以，应先加入KSCN溶液，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋。1．Fe2＋和Fe3＋的转化(1)Fe2＋和Fe3＋的转化①Fe2＋→Fe3＋向FeCl2溶液中加入氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②Fe3＋→Fe2＋向FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③结论：Fe2＋eq\o(,\s\up7(较强氧化剂),\s\do5(较强还原剂))Fe3＋(2)转化的应用①在配制含Fe2＋的溶液时，向溶液中加入少量铁粉，目的是使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。②为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节溶液的pH使Fe3＋转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀析出。③在制作印刷电路板中发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。2．铜盐(1)物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。(2)化学性质铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。(3)铜的化合物的颜色①CuO：黑色②Cu(OH)2：蓝色③CuSO4：白色④CuSO4·5H2O：蓝色3．铁、铜化合物的应用(1)铁是维持生命活动不可缺少的微量元素。(2)氧化铁用作颜料，FeCl3、FeSO4用作净水剂，Fe3O4作磁性材料。(3)铜盐可杀菌、消毒。[特别提醒]铁的不同价态之间的转化，要通过氧化还原反应来实现，氧化剂或还原剂的强弱不同，则转化产物可能不同。取少量FeCl3溶液于试管中，进行下列操作，观察实验现象。[问题思考]1．如何除去FeCl2中的Fe3＋？提示：向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。2．如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？提示：向溶液中通入适量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。3．FeCl3溶液为什么能用于从废旧印刷电路板(主要含铜)中回收铜？提示：FeCl3能与印刷电路板中的铜反应：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，再用Fe置换出铜：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。铁及其化合物的相互转化1．Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋。(1)Feeq\o(→,\s\up7(－2e－),\s\do5(?弱氧化剂?))Fe2＋2．Fe2＋既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe。转化Fe2＋→Fe3＋Fe2＋→Fe试剂强氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3、HClO等还原剂：C、Al、Zn、CO等实例2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高温))Fe＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe或Fe2＋。转化Fe3＋→FeFe3＋→Fe2＋试剂强还原剂：C、Zn、CO等还原剂：Fe、Cu等实例Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋4．“铁三角”转化关系(1)0价铁、＋2价铁、＋3价铁在一定条件下可相互转化，被称之为“铁三角”转化关系。(2)“铁三角”转化关系的应用①判断离子共存a．Fe3＋与I－、S2－、HS－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。b．Fe2＋与S2－、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等离子因发生复分解反应或氧化还原反应而不能大量共存。②分离与提纯主要物质杂质除杂试剂和方法Fe3＋Fe2＋加入H2O2Fe2＋Fe3＋加入过量Fe粉，过滤Fe2＋Cu2＋加入过量Fe粉，过滤1．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()A．Fe有还原性B．FeCl2中Fe2＋具有还原性C．KMnO4具有还原性D．盐酸有还原性解析：选B溶液褪色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。2．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________。(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有________，一定没有________。(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有________。解析：根据Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，若Fe有剩余，则容器中只能有Fe2＋，不可能有Fe3＋、Cu2＋；如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有Cu2＋和Fe2＋，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有Fe3＋和Fe。答案：(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Cu2＋、Fe2＋Fe、Cu(3)Fe3＋、Fe[三级训练·节节过关]1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A．NaOH溶液 B．铁片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液解析：选CFeCl2变质产生Fe3＋，检验Fe3＋可选用KSCN溶液。2．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，有气体放出，则与Fe粉反应后的溶液中离子最多的是()A．Fe3＋ B．Fe2＋C．Cu2＋ D．OH－解析：选B固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有Fe粉剩余，则反应后的溶液中不可能有Fe3＋、Cu2＋存在，数目较多的离子应是Fe2＋。3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无解析：选B根据2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知，铁、铜都和氯化铁反应，由于铁的活动性比铜强，所以，反应有先后，只有铁完全反应后，剩余的氯化铁才能与铜反应。因此，不可能出现有铁无铜的现象。4．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(④))Fe3＋eq\o(,\s\up7(②),\s\do5(③))FeOeq\o\al(2－,4)回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用________(选填字母)。a．Cl2 b．Fec．Cud．KMnO4(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：实验现象结论试管Ⅰ试管Ⅱa褪色不变红b不褪色变红c褪色变红②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Fe2＋Cl2,Fe3＋，选KMnO4则引入杂质，Fe3＋Fe,Fe2＋，选Cu则引入杂质Cu2＋。(2)①加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以答案很容易得出，而第②问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验。答案：(1)a、b(2)①a.没有变质 B．完全变质c．部分变质②不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验一、单项选择题1．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入水中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④解析：选BNa2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。2．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉 B．铁粉C．硫酸铁 D．盐酸解析：选BFe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe2＋还原成铁单质，且生成的Zn2＋为杂质离子。3．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。则原溶液中一定含有的是()A．Fe2＋ B．Fe3＋C．NHeq\o\al(＋,4) D．K＋解析：选A向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明溶液中无Fe3＋，再滴入少量氯水，立即显血红色，说明原溶液中含Fe2＋，被氯水氧化为Fe3＋后与SCN－反应而呈血红色；溶液中是否含NHeq\o\al(＋,4)、K＋，无法确定。4．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液 B．浓氨水C．镁粉 D．铁粉解析：选DFe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：选CA项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。二、不定项选择题6．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()A．ZnCl2 B．FeCl3C．FeCl2 D．AlCl3解析：选AD铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，锌与氯气、盐酸反应的产物均为AlCl3。7．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液解析：选BA、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。8．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：选CA项说明含Fe3＋，但不能说明是否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2＋，C选项正确。三、非选择题9．Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。Ⅱ.在装有固体A的试管中加入水，此时A未溶解，但加入一定量的无色溶液B，A即逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，请填写下列空白：(1)B的化学式是_____________________________________________________。(2)A加入无色溶液B，后才溶解，其理由是_________________________________________________________。解析：Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，而不引进其他杂质离子，可选用的氧化剂有Cl2、H2O2、O3、O2等。Ⅱ.根据溶液变为浅绿色，推测生成了Fe2＋，原固体A为Fe，加入水，此时A未溶解。但加入一定量无色溶液B后，A即逐渐溶解，并有气体生成，推测无色溶液B为酸溶液，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋。答案：Ⅰ.(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OⅡ.(1)H2SO4(合理即可)(2)Fe与水常温下不反应，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是______________。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①____________，②____________，③__________________________________，④____________，⑤____________，⑥______________________________。B．请写出相关反应的化学方程式。________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)KSCN溶液溶液变成红色(2)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(3)A.①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2B．CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl2＋Cl2=2FeCl3一、单项选择题1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3解析：选D黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，D项正确。2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4C．FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析：选C赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3=3FeCl2、FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3＋的存在。3．将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶4 B．4∶3C．1∶2 D．5∶3解析：选A所得溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，即二者的物质的量之比为2∶3，由反应Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋可知，反应后溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1，则反应后溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝eq\f(1,2)n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶4，A项正确。4．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．0.4mol·L－1 B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1 D．1.0mol·L－1解析：选C由反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知铁粉过量，0.2molFe3＋与过量铁粉反应生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4mol，c(Fe2＋)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．3∶2 B．2∶3C．1∶2 D．1∶1解析：选BFe＋2Fe3＋=3Fe2＋，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为2∶3。二、不定项选择题6．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋解析：选B溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋<Cl2；能使含Fe3＋的溶液变为血红色，说明原溶液中一定含有SCN－；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质。7．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是()A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解解析：选DA项，Fe＋2FeCl3=3FeCl2，化合价由＋3价变为＋2价；B项，3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4，化合价由0价变为＋2价、＋3价；C项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，化合价由＋2价变为＋3价；D项，2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，化合价没有变化。8．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水KSCN溶液解析：选BD甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。酸性KMnO4溶液和溴水符合条件，实验现象是颜色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。三、非选择题9．金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是A_______，B________，C________，D________，F________。有关反应的离子方程式有：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________，⑥________________________________________________________________________。解析：A与盐酸反应生成浅绿色溶液说明生成了Fe2＋，则A为Fe，B为FeCl2，C为H2；在B中通入Cl2，B转变为棕黄色溶液，说明生成了Fe3＋，即D为FeCl3；依次可推知E为Fe(SCN)3，F为Fe(OH)3。答案：FeFeCl2H2FeCl3Fe(OH)3Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)310．氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：[查阅资料]Cu2