2021-2022学年贵州省六盘水市第四实验中学中考三模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.“促进可持续的生活方式”,“践行绿色生活“．下列措施不符合建设“生态漳州＂的是（）

A．不向水中丢垃圾B．生活污水任意排放

C.合理使用农药化肥D.严查工厂排放的水是否达标

2.下列说法错误的是

A.甲醒作食品保鲜剂

B.活性炭作净水剂

C.鸽用于制灯丝

D.干冰用于人工降雨

3.下列化学符号书写正确的是

A.两个氮分子：2NB.铜元素的化合价为＋2价：Cu2+

C.3个二氧化碳分子：3C02D.碳酸钠的化学式：NaCOJ

4.物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是

选项用途性质

A氧气用于焊接技术可燃性

B二氧化碳用千灭火不燃烧，不支持燃烧

C氢气用于充灌探空气球密度小

D浓硫酸用作干燥剂吸水性

A.AB.BC.CD.D

5.一氧化氮(NO)虽然有毒，但由千其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述

正确的是

A.一氧化氮的相对分子质量为30g

B.一氧化氮由氮元素和氧元素组成

C.一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成

D.一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1:1

6.过氧化氢消除矿业中氧化物的原理为：KCN+H心2+H心＝X+NH叶，X是

A.KiOB.KOHC.K2C03D.KHC03

7.空气成分中，约占体积分数0.03％的气体是()

A.氧气B.氮气C.稀有气体D．二氧化碳

8.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是

序号物质（杂质）试剂主要操作

AKN03溶液(K2S04)适量BaCh溶液过滤

BNaCl溶液(CaCh)过量NaOH溶液过滤

CFeCh溶液(CuCI分过量铁粉结晶

D。2(H20)浓硫酸洗气

A.AB.BC.CD.D

9.诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.夜来风雨声，花落知多少D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

10.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（)

A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C.Na+、Mg气Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

11.下列鉴别化肥的方法不合理的是()

A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉

B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铁和氯化铁

c．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾

D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸按和氯化铁

12.“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”-－如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不

同，则物质X是下列物质中的（)

MgFel0,

除锈酸臧指

又

制药示

剂

N:\OHX

A.硝酸钾B.氧化铜C.碳酸钾D.氢氧化钾

13.下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是()

A.冰干冰B.纯碱烧碱c.氧气液氧D.熟石灰氧化钙

14.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.

B.探究燃烧的三个条件

C.测定空气中氧气的含量

15.一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应

NH3+02今X（气体）＋H20,下列说法不正确的是

A.气体X中一定有元素参与化合价的升降

B.若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1

C.若X为单质，反应中NH3和02的质量比为17:32

D.气体X中一定含有氮元素

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：

溶解度／g鱼A

801-----------

50B温度为·c时，A与C物质的溶解度相等；将ti·c时A、B、C三种物质的饱和溶液升

。t2温度尼

温到t2.C，有晶体析出的是（填字母代号）；t2.C时，把A、B物质各25g分别加到SOg水中，不能形成饱和溶液

的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.(8分）某同学做了三个实验，有关实验如图所示。

气体A

实验－I氢氧化钠溶液＋酚酗溶液＋稀盐酸

沉淀B

实验二1变质的氢氧化钠溶液＋氯化钡溶液1

无色液体C

实验三测定变质的氢氧化钠中含碳酸钠的含蛋

已g气围比仁[+飞已

(1)实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的发生了改变；

(2)实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为

(3)实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是。（写出一

个化学方程式即可）

(4)无色液体c,其溶质的组成情况有（除酚猷外）。

(5)根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为。

18.(8分）MgS04•7H心是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为Si02和MgC03,还含有少量

FeC03)为原料制备MgS04•7H心的主要流程如图1:

过量稀硫酸H心溶液

i·-..i即g()

三三尸旺咂空—i爹三

废渣X心

图1

已知：Si02既不溶千水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题“操作a"的名称是——-,“废渣Y"中含有少量的FeOOH,

其中铁元素的化合价是。MgC03溶千稀硫酸的化学方程式为“溶液A"中加入H202溶液会生成Fez(S04)

3，该反应的化学方程式为——-。选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是—_＿。向盛有lOOgC溶液的烧杯中加

入40g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（如图2)，过滤，称量滤液质量为134.2g,求

生成沉淀质

!E.m

至lg1一一一一一一一九一一一一一

'

040氢氧化钠溶液质噩／g

图2

＠图象中m的值为—_＿。

＠所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。（写出必要的计算过程）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.(8分）在化学学科节上，化学老师表演了“吹气生火＂的魔术。他向包有过氧化钠(Na202)粉末的脱脂棉上用吸

管吹气脱脂棉燃烧起来了（如图1)。同学们对实验产生了浓厚的兴趣。根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为

过氧化钠(Na202)与吹出的CO2及H心反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还（填“吸收”或“放出“)热量，

满足了燃烧的另一个条件。兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中，发现固体全部溶解形成无色溶液，千是，

对溶液中溶质成分进行探究。Na202是淡黄色固体，易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，

都放出氧气。猜想一：溶质是Na2C03;猜想二：溶质是NaOH;猜想三：溶质是——-°

实验步骤实验现象实验结论

1.取少量溶液千试管中，向其中滴加

溶液红色猜想二成立

几滴无色酚猷，振荡

2.另取反应后溶液少许于试管中，向

猜想二不成立

其中滴加稀盐酸

3.取步骤1的溶液千试管中，向其中

猜想一不成立

滴加足量的溶液，振荡@—©—

（拓展与交流）

_吹气

今•咖暹j小郑同学认为步骤1的实

棉网手提式干粉灭火器手提式二氧化碳灭火器水基型灭火器

BD

Ac

图1图2

验结论不正确，请解释原因：。步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，反应的化学方程式为。Na202也

能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为。化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2

中的灭火器材是—_＿（填字母）。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

l、B

【解析】

A、不向水中丢垃圾，能防止水体的污染，正确；

B、生活污水任意排放，会造成水体的污染，错误；

C、合理使用农药化肥，能减少水体的污染．正确；

D、严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，正确。

故选B。

考点：考查水资源的污染与防治措施的知识。

2、A

【解析】

A、甲酸是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醒溶液作食品保鲜剂，符合题意；

B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；

C、鸽丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；

D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。

【点睛】

活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液

化成小液滴，用于人工降雨。

3、C

【解析】

A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子

表示为：2N2,错误；

B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数

字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为＋2价，故可表示为：G;，错误；

C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化

碳分子可表示为：3C02,正确；

D、碳酸钠是由显＋1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2C03,错误。故选C。

4、A

【解析】

A、氧气用千焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；

B、二氧化碳用千灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；

C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；

D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。故选A。

5、B

【解析】

A、一氧化氮的化学式为NO,利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量＝14+16=30,相对分子质量单

位是1,通常省略不写，选项A错误；

B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确；

C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误；

D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14:16=7:8,选项D错误。故选B。

6、D

【解析】

根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原

子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，

1个碳原子。

故选D。

7、D

【解析】

氧气大约占空气体积的21%，氮气大约占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气

体积的0.03%。故选D。

【点睛】

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体

积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。

8、D

【解析】

A、凡S04能与适量BaC'2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误。

B、CaCh不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、过量铁粉能与CuCh溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

确。

故选：D。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，

反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

9、C

【解析】

A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属千化学变化，故A错误；

B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物质生成，属

千化学变化，故B错误

C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属千物理变化，故C正确；

D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属千化学变化，故D错误。故选C。

10、D

【解析】

推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化

膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相

同，故B错误；C、Na十、树、Cl的最外层电子数均为8,由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氢原子

等最外层电子数也为8,故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，

故D正确。

点睛：物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。

11、D

【解析】

A、常见的化肥中氮肥一般是白色晶体，磷肥是灰白色粉状固体，因此可通过观察鉴别出氮肥和磷肥，选项A正确；

B、碳酸氢铁不稳定，容易生成氨气，氨气有刺激性气味，碳酸氢铁通常情况下就能闻到刺激性气味，而氯化铁常温

下比较稳定，无刺激性气味，因此用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铁和氯化铁，选项B正确；

C、氯化钾和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，硝酸银溶液加入氯化钾溶液中有白色沉淀生成，硝酸钾不能和硝酸

银反应，硝酸银溶液加入硝酸钾溶液中无明显现象，因此用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾，选项C正确；

D、熟石灰与硫酸按和氯化铁反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铁和氯化铁，选项D错

误。故选D。

12、C

【解析】

酸能和比较活泼的金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、某些盐反应，因此X是盐。

【详解】

A、硝酸钾是盐，但是不能和盐酸反应，X不是硝酸钾，不符合题意；

B、氧化铜不是盐，X不是氧化铜，不符合题意；

C、碳酸钾是盐，和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，X可以是碳酸钾，符合题意；

D、氢氧化钾是碱，X不是氢氧化钾，不符合题意。故选C。

13、C

【解析】

A、冰是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属千同种物质；故选项错误；

B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属千同种物质；故选项错误；

C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；

D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属千同种物质；故选项错误；

故选：C。

14、D

【解析】

A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；

B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误；

C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误；

D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确．

故选D.

15、C

【解析】

A.一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应NH3+02➔X（气体）＋H20中，氢元

素在反应前后都是＋1价，氧元素反应前是0价，反应后是－2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体

X中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；

B.若X为NO，反应方程式为4NH3+502一定条件下4NOt-6H20,反应中NH3和NO的分子个数比为1:1,选项

正确，不符合题意；

C据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，x中一定含有氮元素，若是单质，则X为氮气，反应方程式

为4NH3+302一定条件下2N2+6H20,反应中NH3和02的质量比为68:96=17:24,选项错误，符合题意；

D．据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、tiCA15

【解析】

由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高

变化较慢，C物质的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】

(1)由溶解度曲线图可知，交点表示两种物质的溶解度相同，故温度为t广C时，A与C物质的溶解度相等。

(2)A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高变化较慢，C物质的溶解度随温度的升高而

减小，将t心时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到ii·c,有晶体析出的是C。

(3)ti°C时，A物质的溶解度为80g,B物质的溶解度为SOg,把A、B物质各25g分别加到SOg水中，能溶解的A物

80g50g

质的质量为50gx——-＝40g,25g<40g,则A为不饱和溶液，能溶解的B物质的质量为50gx——-=25g,则B为

l00gl00g

饱和溶液，故不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入的溶质的质量为40g-25g=15g。

【点睛】

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、颜色BaCh+Na2C03=BaCO斗＋2NaCINa2C03+2HCl=2NaCl+H心＋CO计（或

BaC03+2HCI=BaC'2+H20+C02j)氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠53%

【解析】

(1)实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的颜色发生了改变，即加入酚猷试液时溶液变红色，加入

稀盐酸时，如果恰好完全反应或盐酸过量时溶液变成无色，稀盐酸不足时，溶液仍然是红色。

故填：颜色。

(2)实验二，两种溶液混合发生反应，氯化钡和碳酸钠（氢氧化钠变质会生成碳酸钠）反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，

反应的化学方程式为：BaCh+Na£03=BaC03!+2NaCI。

故填：BaCh+Na2C03=BaCO斗＋2NaCI。

(3)实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是：盐酸和碳酸钠反应

生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应的化学方程式：

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02j,盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳的化学方程式：

BaC03+2HCI=BaCh+H心＋CO汁o

故填：NazC03+2HCI=2NaCl+H20+C02j（或BaC03+2HCI=BaCh+H20+C02j)。

(4)无色液体C,其溶质的组成情况有（除酚猷外）：氯化钠（盐酸和氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钡恰好完全反应时）；

氯化钠、氯化钡（盐酸和碳酸钡部分反应时）；氯化钠、碳酸钠（碳酸钠和盐酸部分反应时）。

故填：氯化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠。

(5)设碳酸钠质量为x,

BaCI2+Na2C03=BaC03!+2NaC1

106197

19.7g

106197

X19.7g

x=l0.6g,

10.6g

该样品中含碳酸钠的质量分数为：x100%=53%,

20g

答：该样品中含碳酸钠的质量分数为53%。

18、过滤+3MgC03+H2S04=MgS04+H20+C02t2FeS04+H2SO叶H202=Fe2(S04)3+2H20氢氧化

钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠5.820%

【解析】

(1)操作a是把不溶性固体和液体相分开的操作，是过滤，化合物中各元素化合价代的数和为零，氧为－2价，氢为

+l价，所以“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是＋3;

(2)碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgC03+H2S04=MgS04+H20+C02个

溶液A中含有硫酸亚铁和硫酸，加入过氧化氢，发生化学反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2FeS04+H2S04+H202=Fe/S04\+2H20;

(3)除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe“转化为沉淀，而不选用NaOH的原

因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；

(4)＠根据质量守恒定律，生成的氢氧化镁的质量为：

100g+40g-134.2g=S.8g;

＠设生成S.Sg沉淀需要氢氧化钠的质量为x。

MgS04+2Na0H=Mg(OH)2J,+Na2S04

8058

X5.8g

80X

=x=Sg

585.8g

所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

8g

—x100%=20%

40g

答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。

【点睛】

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例

式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19、放出温度达到脱脂棉的着火点Na2C03、NaOH产生气泡氯化