河北省邯郸市武安伯延镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

河北省邯郸市武安伯延镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)参考答案：B试题分析：0.15mol/(L.min)，故B正确。2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(

)A.(A－N)mol

B.(A－N)mol

C.(A－N＋m)mol

D.(A－N＋m)mol

参考答案：C3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（

）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A.①②④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤参考答案：A【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；

②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；

③根据分散系的分类方法分析；

④根据单质和化合物的概念来分析；

⑤化合物分为电解质和非电解质。【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。4.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是(

)A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析参考答案：D考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．解答：解胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．故选D．点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．6.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

（

）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略7.下列叙述中正确的是（

）A．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化还原反应中的基本概念来回答；B、还原性的强弱和失电子的多少无关；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原；D、含有最高价元素的化合物大多具有强氧化性．解答：解；A、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还原，故A正确；B、还原性的强弱和失电子的多少无关，如金属钠和金属铁，钠的失电子数一定比金属铁的失电子数少，但是金属钠的还原性强，故B错误；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，还可以被还原为Fe，故C错误；D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，是S的最高价态，但是硫酸钠性质稳定，故D错误．故选A．点评：本题综合考查学生氧化还原反应中的基本概念和应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是XY

ZW

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W>Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：B略9.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种

B.6种

C.8种

D.12种参考答案：D分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，可能为甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇与酸重新组合生成的酯的数目为：3×4=12，故选D。10.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C略11.下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A．钠

B．溴水C．碳酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C解析乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。12.下列说法正确的是A.金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.含有氧元素的化合物均为氧化物D.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水参考答案：DA项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，错误；B项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，是金属氧化物，错误；C项，氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，如Na2CO3等都含有氧元素，但不是氧化物，错误；D项，难溶于水的氢氧化物受热易分解，其对应的氧化物难溶于水，正确；答案选D。点睛：酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物的关系：酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。13.下列叙述正确的是()①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.④⑦⑧

D.⑤⑥⑦⑧参考答案：C①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；④1gH2物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28gCO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。14.下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是

A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂

B．乙烯通入水中即可转化为乙醇C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一个平面参考答案：B15.下列相关实验不能达到预期目的的是（

）

相关实验预期目的①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物

A．仅①

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴(4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。①给试管中的药品加热，必须先

，后集中加热。②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先

，后点燃。⑵(3分)实验室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪器名称

参考答案：(1)①给试管中的药品加热，必须先

预热

②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先

检验纯度

，(2)请按使用的先后顺序写出所需仪器名称

托盘天平、药匙、烧杯、

量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（顺序不对不给分）3分

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_

_（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

_____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___

__。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不写不扣分）18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加