河南省信阳市双柳镇高级中学2022年高三化学月考试题含解析

河南省信阳市双柳镇高级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

（

）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B略2.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是A．Cl2废铁高温FeCl3FeCl3溶液B．Cl2H2点燃HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3C．Cl2H2光照HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液参考答案：B略3.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性参考答案：D略4.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（）A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移2mole﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的a电极是阴极，连接正极的b电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．当a、b都是铜做电极时，形成电解精炼装置，阳极Cu失电子，阴极上铜离子得电子，故A错误；B．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是标准状况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；D．燃料电池工作时，甲醛在负极上失电子生成甲酸，则负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意电解质的酸碱性对电极反应的影响为解答该题的关键．5.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试参考答案：C略6.R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略7.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：Z>X>YB．三种元素可能为同周期元素C．原子序数：Y>X>ZD．离子半径：X>Y>Z参考答案：C根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数Y>X>Z，C正确；离子半径Z>X>Y，D错误；最外层电子数Z>Y>X，A错误。

8.下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．.分析：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D．多元弱酸根水解应分布进行．解答：解：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．9.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋刚好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O参考答案：D略10.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略11.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略12.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同参考答案：A略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）。A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下，Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：D略14.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：D本题通过物质的除杂实验操作考查有机化学知识，意在考查考生分析、实验能力。A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A项错误；乙醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，B项错误；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，C项错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，D项正确。15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A.甲溶液含有OH－

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．

Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________．（3）菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________．（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是__________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为:A_______B。（填>、<或=）（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）:c（SO42-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）:c（SO42-）=____________。

参考答案：（1）<

（2）2∶1；

20∶118.(9分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分）

解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.0200mol ∴c(H2SO4)=

（2分） 由H＋～OH－，设［H＋］为xmol·L-1 则x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L

解得x=7.00mol·L-1 ∴c(HNO3)=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1

（2分）

（2）

3Cu

+

2NO-3

+

8H+

=3Cu2+

+

2NO↑

+

4H2O

3×64(g)

2(mol)

8(mol)

2×22.4(L)

1.60(g)

y

z

w

y=0.016(mol)

现NO-3为0.03mol

∴NO-3过量

z=0.066(mol)

现H＋为0.07mol

∴H+过量 ∴计算NO体积应以不过量的Cu作计算依据，即：

w=0.373(L)=373(mL)（5分，列式2分，结果3分）略19.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气

mol．（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为

（保留2位小数）．（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率． （4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）．

考点： 化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题： 计算题．分析： （1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象．解答： 解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO3