河南省周口市太康县第二高级中学2023年高一化学联考试卷含解析

河南省周口市太康县第二高级中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应不能用====来表示的是A．Na2CO3+HCl

B．BaCO3+HCl

C．K2CO3+HNO3

D．Na2CO3+H2SO4参考答案：B2.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物

B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体参考答案：B略3.鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．丁达尔效应参考答案：D考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者．解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选：D．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．4.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．S2的摩尔质量为32g/mol

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D．1molS8单质中含有的S—S键个数为8NA参考答案：D略5.下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B．冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D．萃取剂的选择与密度无关，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验的基本操作。本题的易错点为D，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。与萃取剂的密度和是否为有机溶剂无关。6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略7..废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是(

)A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略8.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同一物质参考答案：B略9.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．其分散质粒子能通过滤纸空隙B．能产生丁达尔现象C．其分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略10.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

参考答案：B略11.下列递变规律不正确的是(

)

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱

B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：BC略12.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1参考答案：B13.氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为A

3s＜3p＜3d＜4s

B

3s＜3p＜4s＜3dC

3s＝3p＝3d＝4s

D

3s＝3p＝3d＜4s参考答案：D14.实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置100mL1mol/L的稀硫酸，已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（）A．容量瓶、10mL量筒

B．容量瓶、100mL量筒C．100mL容量瓶、50mL量筒 D．100mL容量瓶、10mL量筒参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器，以此解答该题．【解答】解：该浓硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0136L=0.0054mL，应该选用10mL量筒；配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该选用100mL容量瓶，故选D．15.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3参考答案：B【详解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已发现的含铜矿物有280多种，除自然铜和孔雀石之外，还有黄铜矿、辉铜矿等。黄铜矿(主要成分CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。利用黄铜矿冶炼铜的原理是：8CuFeS2+21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，以上反应中被还原的元素是

（填元素符号）；铜是人类最早使用的金属之一，铜器表面有时会生成铜绿，请写出铜绿主要成分的化学式：________（2）某同学为了验证铜绿加热分解的产物，现取一定量铜绿，利用下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）进行实验。A

B

C用以上装置验证加热分解的产物①该装置进行实验时，需加热的仪器有____________(填装置对应字母)。②B中加入的试剂是

，观察到实验现象是

。③C中加入的试剂是

，作用是

。④取实验后A中残留的固体，加入足量的下列

试剂（填写字母）,A．NaOH溶液

B．稀HCl

C．氨水

观察到的实验现象是

。参考答案：（12分）（1）Cu、O

（2分）

；Cu2(OH)2CO3

（2分）（2）①

A

（2分）

②无水硫酸铜

（1分）

白色粉末变成蓝色

（1分）③澄清石灰水

（1分）

检验二氧化碳

（1分）④B（1分）

黑色固体溶解，溶液变成蓝色。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是____▲____。(2)此可逆反应的正反应是___▲_____反应。(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：___________________________▲__________________________。参考答案：(1)A、B(2)放热(3)AC段：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小（每空2分）18.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为：A____________，C____________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：__________________________

。

(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为____________。参考答案：（1）Fe

Fe2(SO4)3

(2)

C

(3)

SO2+H2O2=H2SO4

(4)

8g19.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____________________________。(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1m