初中化学学习方法指导

初中化学学习方法指导

首先培养学习化学的兴趣。其实，化学和其他学科相比，也不是一门则干燥乏味的学科。100多种元素，有规律的排列组合，形成形形色色，千奇百怪的化合物，然后这些化合物进一步反馈，又变成另外的可能更加奇特物质，想想是一件十分有趣的事情。如果你进入有机化学的世界，你的面前又会豁然开朗，热闹起来：仅仅碳氢两种元素排列起来，就变化多端，更不用加上各种官能团了，想想碳氢氧硫这些原子在你的十指之间来回变换，被你运用自如，也很有趣〔顺便提一点，本人就是搞有机化学的〕。谁说和形色各异的化学药品以及形态万千的瓶瓶罐罐打交道不是一种乐趣呢？

其次，你得明白化学是一门很有用的专业。化学无论在生物、制药、医疗、卫生小到刷牙吃饭大到神七上天等各个方面都有重要作用。因此，学习化学的人就业

之路十分宽广：可以去搞质检看看奶粉中也没有三聚氰胺，可以去学校教书育人，把诺贝尔化学奖的希望寄托给下一代，可以去制药厂开发感冒药，可以留在研究性单位潜心搞研究，如果有资金有技术可以自己办个化工厂一夜暴富，最后实在没有方法了那就出国吧--你可以查一下，每年搞化学的人占的比例真是不小。搞化学的很容易考研，读博，如果有志于研究生或者博士的也可以考虑一下化学。当然，说了以上两点，并不是意味着朋友你这一辈子必须吊死在化学这棵树上，否那么前途就一片黑暗，我只是想告诉你，学习化学很有用，很有必要〔老兄，对于你目前老说好似是必须的哦！〕。

再次，你得明白，学习化学和学习其他学科一样，都需要刻苦，需要积累，要想学好，也需认真对待。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以辨别，比方化合物，纯洁物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以辨别，比拟，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。一旦真正搞清了，那我问你牛奶是上面哪一种物质你就不至于思索半天了。常见的化学反馈是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂〕，箭头〔可逆，不可逆〕都需要注意，反馈过程的现象就不用说了，重要的都得记住。化学中有许多公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯穿，灵活运用，注意变通，别当书呆子〔我也不喜欢书呆子〕。

总之，我前面已经说过了，学习化学就像学习其他学科一样，多看看，多背背，没有什么害处。年轻人记性好可以少看几遍，但是得仔细、深入地看，对于记性不好的来说要想记住有一个原那么，那就是--快速多遍记忆--就像你回家的路一样，走了则多遍，你闭上眼也知道该往哪儿走。

物质与氧气的反馈：

〔1〕单质与氧气的反馈：

1.镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中焚烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中焚烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中焚烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充沛焚烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充沛焚烧：2C+O2点燃2CO

〔2〕化合物与氧气的反馈：

10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反馈：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化复原反馈：

19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反馈〕

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反馈：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反馈：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反馈：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

〔3〕碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反馈：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反馈：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反馈：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反馈：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反馈：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反馈：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

〔4〕酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

〔5〕酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反馈：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反馈：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反馈：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反馈：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反馈：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反馈：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反馈：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反馈：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反馈：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反馈：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

〔6〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反馈：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反馈:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反馈:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反馈：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反馈：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反馈：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

〔7〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

〔8〕盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

化合反馈

1、镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中焚烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中焚烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中焚烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充沛焚烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充沛焚烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反馈〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4《5H2O

14、钠在氯气中焚烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反馈

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反馈

20、铁和硫酸铜溶液反馈：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反馈〔实验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反馈：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反馈：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反馈〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反馈〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反馈〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一、氧气的性质：

〔1〕单质与氧气的反馈：〔化合反馈〕

1.镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中焚烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中焚烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中焚烧〔研究空气组成的实验〕：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充沛焚烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充沛焚烧：2C+O2点燃2CO

〔2〕化合物与氧气的反馈：

10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

〔3〕氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑〔实验室制氧气原理1〕

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反馈：H2O2MnO22H2O+O2↑〔实验室制氧气原理2〕

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反馈：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁复原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

〔1〕碳的化学性质

23.碳在氧气中充沛焚烧：C+O2点燃CO2

24．木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

〔2〕煤炉中发生的三个反馈：〔几个化合反馈〕

26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

〔3〕二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反馈〔实验室制二氧化碳〕：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反馈〔鉴别二氧化碳〕：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

〔4〕一氧化碳的性质：

34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

五、其它反馈：

36．碳酸钠与稀盐酸反馈〔灭火器的原理〕:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中焚烧：2H2+O2点燃2H2O

六、金属

〔1〕金属与氧气反馈：

40．镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

酸、碱、盐通性的讲解

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别

酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1．酸及酸的通性

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是阳离子、全部、H+几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来表明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

盐+酸→二、明确复分解反馈发生的本质，掌握酸碱盐反馈的规律

1．复分解反馈及其发生的条件

复分解反馈的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反馈。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反馈均可以发生。

2．运用复分解反馈发生的条件，正确书写本章波及的化学方程式

有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反馈，用化学方程式来叙述时，便感到困难。解决这一难点的方法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两局部内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ局部酸、碱和盐的溶解性表，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反馈的化学方程式，边写边稳固复分解反馈条件。这样屡次练习，你会觉得书写复分解反馈的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

3．碱与酸性氧化物反馈不属于复分解反馈

三、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反馈能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。

氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。

四、几个常见离子的检验

Cl－、、的检验

实验操作实验现象实验结论化学方程式

Cl－取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

酸碱盐知识归纳

一、概念：

1、酸的组成氢离子＋酸根离子

2、碱的组成金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成金属离子＋酸根离子

4、复分解反馈由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反馈，叫做复分解反馈。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的办法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反馈酸跟碱作用生成盐和水的反馈叫做中和反馈。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

〔负价〕负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

〔可变正价〕：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

〔原子团的化合价

负一价：氢氧根〔OH〕，硝酸根〔NO3〕，氯酸根〔ClO3〕，高锰酸根〔MnO4〕；

负二价：硫酸根〔SO4〕，碳酸根〔CO3〕，亚硫酸根〔SO3〕，锰酸根〔MnO4〕；

负三价：磷酸根〔PO4〕；

正一价：铵根〔NH4〕。

三、熟记以下反馈方程式：

〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反馈紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

〔2〕酸＋碱＝盐＋水。

〔3〕酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

〔4〕酸＋活跃金属＝盐＋氢气。

〔5〕酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反馈：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反馈：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反馈：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反馈：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反馈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反馈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反馈：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反馈：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

〔二〕碱的性质：〔1〕碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

〔2〕碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

〔3〕碱＋酸＝盐＋水

〔4〕碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反馈：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反馈：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反馈：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反馈：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反馈：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反馈：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反馈：CaO+H2O=Ca(OH)2

〔三〕盐的性质：〔1〕盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

〔2〕盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

〔3〕盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

〔4〕盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反馈：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反馈：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反馈：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反馈：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反馈：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反馈：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反馈：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反馈：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反馈：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

〔1〕大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。〕

〔2〕碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

〔3〕盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反馈条件：

1、复分解反馈的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反馈的条件

〔1〕在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

〔2〕浓硫酸、硝酸跟金属反馈不能生成氢气。

〔3〕铁发生置换反馈时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反馈的条件

〔1〕在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活跃。

〔2〕反馈物中的盐要可溶。

〔3〕K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反馈不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反馈的条件反馈物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反馈的条件反馈物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3

食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿Fe3O4

金刚石、石墨C干冰CO2冰H2O

天然气〔甲烷〕CH4酒精〔乙醇〕C2H5OH醋酸〔乙酸〕CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体Cu、Fe2O3、P〔红磷〕

黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等