河南省平顶山市熊背中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

河南省平顶山市熊背中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．因为酸性H2SO3>H2CO3，所以非金属性S>CC．1.2g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03ND．分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA参考答案：A2.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略3.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

参考答案：BA.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。4.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是A．ω2＝2ω1

B．ω1＝2ω2

C．ω2＞2ω1

D．ω1<ω2<2ω1参考答案：C略5.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L参考答案：C6.．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg.下列结论错误的是

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2

D．1molFe可还原2molFe3＋参考答案：A略7.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是(

)A.N2、H2

B.H2、O2

C.O2、NO2

D.NO2、NO参考答案：C8.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S（s，单斜）+O2（g）===SO2（g）；△H1=－297．16kJ·mol－1

②S（s，正交）+O2（g）===SO2（g）；△H2=－296．83kJ·mol－1下列说法正确的是

（

）

A．S（s，单斜）===S（s，正交）；△H3=－0．33kJ·mol－1

B．单斜硫比正交硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．②式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多296．83kJ参考答案：A略9.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误．故选D．10.将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2＝3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．无法确定参考答案：A11.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为

参考答案：A略12.(双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族参考答案：BD13.（08上海12校第二次联考）下列指定微粒的个数比为2：1的是

（

）

A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

B．21H原子中的中子和质子

C．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

D．Be2+离子中的电子和质子参考答案：答案：A14.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(浓)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥参考答案：D①SiO2H2SiO3不能实现；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能实现；④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此，下列物质转化在给定条件下能实现的是②④⑤⑥，故选D。点睛：解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。15.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1

将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2

向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3

向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台

②燃烧匙

③锥形瓶④广口瓶⑤研钵

⑥玻璃棒

⑦

酒精灯在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。参考答案：（1）②④⑤；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN溶液，溶液显血红色命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验。步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程；思维拓展:实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验过程中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意积累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万无一失。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：A：

，B：

，C：

，D：

。参考答案：答案：（10分）

Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)318.（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

＋

＋

＋

＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质

，被还原的元素是

。（3）反应中1mol氧化剂得到

mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

＋

。参考答案：略19.（10分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为

，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为

．（2）CoxNi（1﹣x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性．①该催化剂中铁元素的化合价为

．②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe204在10℃时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：

法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是

．（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL5mol．I﹣1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为

．参考答案：（1）Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①+3；②微波水热；Co2+；（3）Co3O4．

【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；化学方程式的书写；化学方程式的有关计算．【分析】（1）类比氢氧化铝的两性回答即可，类比氢氧化亚铁的性质回答即可；（2）①根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高；随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；（3）由电子守恒：n（Co3+）=2n（Cl2），由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl﹣），联立计算n氧化物（Co2+），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O）．【解答】解：（1）Co（OH）2溶于盐酸生成氯化钴，离子反应方程式为：Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的C