河南省新乡市中和镇实验中学高二化学月考试题含解析

河南省新乡市中和镇实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略2.下列事实与氢键无关的是()A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B.冰的密度比液态水的密度小C.H2O的分解温度比H2S高D.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水参考答案：CA．因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢(HF)3分子，故A不选；B．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故B不选；C、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故C选；D．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；而甲醚(CH3-O-CH3)与水结构不相似，也不能形成氢键，故难溶于水，故D不选；故选C。3.下列化合物中，只含有离子键的是A．MgCl2

B．NaOH

C．C2H6

D．CO2参考答案：A略4.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案：B略5.有一系列的羟基酸：该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是（

）

A．32%

B．46.6%

C．85.7%

D．无法确定参考答案：C略6.下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B.由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C.在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－参考答案：AA、酸性条件下，Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈碱性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B错误；C、Al3＋与AlO2―、CO32―不共存，故C错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D错误；故选A。7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为A．2A+3B2C

B．A＋3B2C

C．3A+B2C

D．A＋BＣ参考答案：B略8.下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的是（

）A．乙醇

B．乙醛

C．苯酚

D．乙酸参考答案：A略9.某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，分子结构中只含有两个对位的烷基，则此烷基的结构共有（

）A、1种

B、2种

C、3种

D、4种参考答案：B略10.19．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是(

)A．具有高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D略11.断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H—H为436kJ/mol；F—F为153kJ/mol；H—F为565kJ/mol。下列说法正确的是(

)A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541kJB．44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量参考答案：D略12.下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化参考答案：C考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C．点评：本题考查铁的物理和化学性质，学生只注意平时知识的积累，就可以迅速解题，比较容易．13.下列各组离子一定能大量共存的是(

)

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略14.实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NH3

C．Cl2

D．NO参考答案：D略15.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（

）A.方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

C.该反应ΔH2大于零D.该反应可表示18g水分解时的热效应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：1.

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；2.

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；3.

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；4.

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:第一节

实验②中反应的化学方程式是

;(2)E溶液是

,判断依据是

;(3)写出下列四种化合物的化学式:A

、C

、D

、F

.

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为

，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

．（5）YZ2在固态时为

晶体，1molYZ2中含σ键mol，π键mol．参考答案：（1）S；C；（2）V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）分子；2；2．

考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，据此答题．解答：解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S；C；（2）SO2中，S的价层电子对数为2+=3，含有1对孤对电子，故为V形结构；CO2为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H﹣F…H，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为F﹣H…O，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为O﹣H…F，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为O﹣H…O，故答案为：F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）CO2在固态时为分子晶体，结构式为O=C=O，1molCO2中含2molσ键、2molπ键，故答案为：分子；2；2．点评：本题是对物质结构的考查，题目难度中等，关键是把握原子核外电子排布、推断元素的种类，侧重对基础知识的巩固．18.乙烯的分子式是

，结构式是

，结构简式是

。参考答案：C2H4

CH2=CH2略19.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

F