河南省新乡市李大吴中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

河南省新乡市李大吴中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是

(

)

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0参考答案：B略2.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2→N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱参考答案：B试题分析：A、温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故B正确；C、CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；故选B。3.230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.230Th的中子数比核外电子数多140

B.230Th和232Th的化学性质相同C.232Th转换成233U是化学变化

D.Th元素的相对原子质量是231参考答案：B略4.下列叙述与对应图式正确的是（

）A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0.741.601.521.100.991.860.750.82—2＋2＋1＋5—3＋7—1＋1＋5—3＋3

B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强参考答案：BA．短周期元素，③⑦具有最高正化合价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径表示最小，故③为Li、⑥为Na，Na是短周期中金属性最强的元素，故NaOH的进行最强，故A错误；B．T时可能加入了H2O2，双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，电流增大，故B正确；C．催化剂改变反应途径，影响活化能，E1、E2会改变，反应热与始态、终态有关，△H不变，故C错误；D．由元素在周期表中的物质可知，X为N、Y为P、Z为S、W为Br，NH3呈碱性，HBr的酸性最强，故D错误；故选B。【点睛】：本题以图表形式考查结构位置性质关系应用、原电池原理、反应热等，题目综合性较大，侧重对学生分析解决问题能力的考查，B选项为易错点、难点，注意反应越剧烈原电池中电流强度越大。

5.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．6.（山东省平度一中测试）在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－amol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为

（

）

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：答案：B7.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（

）

A、x+y<z

B、平衡向正反应方向移动

C、C的体积分数下降

D、B的浓度增大参考答案：C略8.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略9.(08惠州调研)在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）

选项甲离子乙离子丙试剂ASO42-SO32-稀盐酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液参考答案：答案：BC10.常温时能与水反应产生H2的是（）A．Na

B．NH4ClC．Na2O2

D．NO2参考答案：A解析：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B．氯化铵与水不反应，不会产生H2的，故B不选；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2的，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2的，故D不选；故选A．11.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()。图K3－14－1A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略12.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC.若x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v(逆)参考答案：AD略13.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：答案：B14.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D.福尔马林可用作食品的保鲜剂参考答案：DA、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。15.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A为浓硫酸，B为NaCl固体（1）进行实验时应先点燃

（选填“B”或“D”）处酒精灯。（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡气压

d.冷凝回流（3）F中盛有碱石灰，其目的是

（选填序号）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是

。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为

。Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

（填序号）。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测

(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：【知识点】实验方案设计滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根据题意，应该先排除装置内的空气，所以应先点燃B处酒精灯。（2）根据提示氯化铝易升华，用粗短导管连接D、E，可知实验目的是防堵塞。（3）F中盛有碱石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空气， 防止空气中H2O进入E瓶使AlCl3水解。（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是通入HCl是为了防止AlCl3水解。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，根据铝守恒知2摩尔AlCl3·6H2O制得1摩尔Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的电离程度大于水解程度则溶液呈酸性，所以证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，只要证明溶液呈酸性即可，选a、e。(2)如果Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则Na2S2O5晶体溶于水，水溶液中含硫酸根离子，所以验证方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则试剂消耗碘单质的物质的量偏小，使得测得结果偏低。(4)【思路点拨】本题考查了实验方案设计、滴定分析等知识，综合性较强，注重题目的引导以及理解实验目的是关键。(5)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。参考答案：18.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法