河南省新乡市第十一中学校高三化学下学期期末试卷含解析

河南省新乡市第十一中学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C略2.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5参考答案：D3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

参考答案：D略4.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)参考答案：B解析:A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。5.下列两核间距最小的离子化合物是

A．KCl

B．NaF

C．HF

D．CaS参考答案：B6.下列反应属于氮的固定的是（

）

A．空气在雷电作用下所产生NO

B．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2

D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3参考答案：A略7.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是A.MFe2O4表现了还原性B.若MFe2Ox

与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5C.在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个D.SO2的还原性大于MFe2Ox参考答案：DA．MFe2O4与H2发生反应变为氧缺位铁酸盐MFe2Ox，在该反应中MFe2O4被还原，作氧化剂，表现氧化性，选项A错误；B、流程中是MFe2O4与H2发生反应转化为MFe2Ox，选项B错误；C、在该反应中每有含1molNO2的废气被处理生成氮气，将转移电子数8NA个，选项C错误；D、MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，SO2的还原性大于MFe2Ox，选项D正确。答案选D。8.下列各组物质,属于同分异构体的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯参考答案：A9.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－>C－>

B2＋

B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C

D.原子最外层上的电子数C>A>B参考答案：B略10.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列正确的（

）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：B略11.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

参考答案：答案：A

解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。

对应考点：绿色化学思想

易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。

12.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C13.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是(

)①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：略14.下列说法不正确的是

参考答案：A略15.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

)元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是

（填离子符号）。（2）步骤Ⅲ中可选用

试剂调节溶液的pH（填字母）。A．稀硝酸

B．氨水

C．氢氧化钠溶液

D．高锰酸钾溶液（3）步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10－5mol·L－1。试判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2

（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由

(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为

。参考答案：（14分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）

（2）B（2分）（3）否（1分）

溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2沉淀生成（4分）

（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。参考答案：略18.海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。①目前，国际上使用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得到高纯度淡水。由此可以判断蒸馏法是

（填“物理变化”或“化学变化”）。海水是一个巨大的资源宝库，下图为从海水中提取镁的流程图。②在海水提取镁的反应①——⑤中，不涉及的反应是（

）A、化合反应

B、置换反应C、中和反应

D、分解反应③①——⑤中，属于氧化还原反应的是

（填序号）。④请写出反应②的离子方程式：

。⑤在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？

。⑥医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有丰富的

。为解决缺乏该元素的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行措施是在食盐中加入物质

（填化学式）参考答案：①物理变化

②B

③

⑤④Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O⑤氯气等原料循环利用、就地取材利用贝壳制氧化钙⑥碘元素

KIO3略19.完成下列各题：（1）

M中所含官能团的名称是__________________________________________。（2）

高分子化合物K具有一定亲水