离子反应-教学设计教案

离子反应(第2课时)教材分析：在学习电离和电离方程式的基础上，教材通过实验1-3的现象和分析，得出Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的微观实质，从而引出离子反应和离子方程式，并介绍离子方程式的书写步骤。然后，教材以“思考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反应，最后，教材说明酸碱盐在水溶液中发生复分解反应的微观实质，并总结这类离子反应发生的条件等。学情分析：书写离子反应方程式是本节的重难点，初学时按步骤进行训练，其中，第二步是关键，学生的主要错误是不熟悉酸盐的溶解性表，可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，正确拆写；教学目标：1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件；2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法。教学思想：1.培养学生宏观辨析与微观探析的能力；2.培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。课程资源：«离子反应»的多媒体课件教学内容：离子反应教学重点和难点：1.离子反应方程式的书写；2.离子反应发生的条件；教学方法和工具：学生分组实验探究，交流讨论；教师利用多媒体展示离子反应的实质，设置有效训练，使学生掌握本课时的知识；预习任务：预习«离子反应»的内容课时安排：1课时教学安排：二．离子反应1.离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2=Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4=SOeq\o\al(2－,4)＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后数目减少的离子Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应(2)书写步骤：以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。(学生练习)写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应(2)氧化镁和H2SO4溶液反应3．离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O盐酸与氢氧化钾HCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O硫酸与氢氧化钠H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O总结离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应3．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。4.离子共存离子间不能共存的情况有四种：离子间反应生成难溶物。（2）离子间反应生成挥发性的物质（气体）。（3）离子间反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。（4）离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。板书设计：离子反应(第2课时)二．离子反应1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应；2.离子方程式：(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子；(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。(3)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应；离子反应的条件离子共存教学