2023年高二化学下册知识点整理

高二化学下册知识点整理【#高二#导语】高三同学很快就会面临连续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清晰了？这对于没有社会阅历的同学来说，无疑是个困难的想选择。如何度过这重要又紧急的一年，我们可以从提高学习效率来着手！我高三频道为各位同学整理了《高二化学下册学问点整理》，盼望你努力学习，圆金色六月梦！

1.高二化学下册学问点整理

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t

(3)特点

对某一详细反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的转变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，由于压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)阅历公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的阅历公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，上升温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，转变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参与反应，转变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能转变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能转变平衡转化率。

2.高二化学下册学问点整理

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

留意以下几点：

①讨论条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④讨论内容：放出的热量。（ΔH0时，反应为吸热反应；Q0，反应汲取能量，为吸热反应。

H<0，反应释放能量，为放热反应。

（4）反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。8kJ·mol—1

书写热化学方程式应留意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

（1）盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

（2）利用盖斯定律进行反应焓变的.计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

（3）依据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

H=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]

4.高二化学下册学问点整理

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

氧族元素

1、能使带火星的木条复燃的气体O2

2、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不行复现)

3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6、检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7、某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

8、引发酸雨的污染物SO2

氮族元素

1、常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2、在放电状况下才发生反应的两种气体N2与O2

3、遇到空气立即变红棕色的气体NO

4、有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5、造成光化学烟雾的污染物NO2

6、极易溶于水的气体NH3、HCl

7、NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉

8、NH3的空间结构三角锥形

9、溶于水显碱性的气体NH3

5.高二化学下册学问点整理

物质的量的单位――摩尔

1、物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5、摩尔质量(M)

(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

(2)单位:g/mol或gmol-1

(3)数值