高一下化学试卷(答案解析)

．．．【精品】四省乐山市五桥中学高一化学．．．学校姓名班级考号：___________一单题1．科学合理的综合利用海水资源，是开发和利用自然资源的重要方面。下列不需要化学变化就能够从水中获得的物质是A．氯、溴、碘．食盐、淡水．烧碱、氢气D．钠、镁、铝2．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法不正的是A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数递增逐渐减小D．同一主族，从上到下元素的最高化合价均等于最外层电子数3．下列说法正确的是A.

与

是氧元素的两种不同核素B．

与O互同分异构体C．

与O核电子排布方式不同D．通化学变化可实现O与间相互转化4．下列说法中，正确的是A．气溶于水成盐酸，存在H以HCl离子化合物B．金属元素的离子一定是阳离子C．有共价键的化合物一定是共价化合物D．有体原子之间不易形成共价键5．在一定条件下，对于密闭容中的反应N22

2NH，下列说法正确的(3

)A．加N的量，可以加快反应速率2B．N和H全部转化为NH时反应才达到最大限度223C．到平衡时，和NH的浓度比一定为3:223D．别和NH来示反应的速率时，数值大小相同236．已知反应A+B=C+D的量化如图所示，下列说法正确的是

222222A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行7．将10molH和5molN放10真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H(g)+N(g)2NH(g)，最初的0.2s内，消耗H平均速率为0.06mol·L−·s，在0.2s末，容器中NH的质的量是A．0.12

B．0.08mol

C．0.04mol

D．0.8mol8．下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式：Cl．丁烷的结构简式：（CH）CHC．四氯化碳的电子式：．苯的分子式：9．下列物质因发生化学反应而溴的四氯化碳溶液褪色的是A．烯

B苯

C．酸

D．醇10．通常条件下，下列各组物的性质排列正确的是A.沸：O﹥NH

．水溶：﹥SO﹥NHC．碱：LiOH>NaOH>．酸性H﹥HPO电表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池电极分别为OZn电2解质为KOH溶，电极总反为O+HO+＝OH）+2Ag。下列叙述正确的是A．是极，O是极2B．Zn是极O是极2C．电池可将化学能100%转化电能D．作电子由极溶液移向AgO极212．周期元素X、Y、Z，它们原子最外层电子数依次为1、6，Z位Y的一周期，则X、Y、Z三元素形成的某种化合物的化学式可能为

2A．XYZ2

．XYZ

C．XYZ

D．X13．同质量的乙烷、乙烯、乙、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是A．醇

B乙烯

C．炔

D．烷14．某病人的尿液加入新制的Cu（）浊中，微热时如果察到红色沉淀，说明该尿液中含有A．酸

B酒精

C．盐

D．萄15某应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态时改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时变的条件可能是下列的A．他件不变升高温度B．他条件不变增大压强C．他条件不变使用催化剂D．持度及生成物浓度不变增大反应物浓度16．X

和Y

m－

两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是A与Y处于一周期．原子序数a＜bC－b＝m+n．子半径X

＞Y

二填题17分）有①质子数②子③外电子数④最层电子数⑤电层数。请用上述序号回答：（1）原子种类由

决定，元素种类由

决定。（2）原子的质量数由

决定，同主族元素的性质差异主要由

决定。18．表是元素周期表中的一部。

根据A—J在期表中的位，用元素符号或化学式回答下列问题：（）学性质最不活泼的元素是，化性最强的单质是，原性最强的单质是。（）高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，性最强的是，两性的是。（）分与、、H、

形成的化合物中，最稳定的是。（）、、、、

中，原子半径最大的是。（）素C与I

形成的化合物的电子式是。19分某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间（min）氢气体积（mL）

150

2120

3232

4290

5310（1）在0、1～3、3～4、4～5min时间段中：反应速率最大的时间段是，要的原因可能是；应速率最小的时间段是，原因是。（2）在2~3min时段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。（3了减缓反应速率但不减少产生氢气的量酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．Na溶液C溶DSO溶E.NaCO溶你认为可行的是（填编号）。20分）汽油（假设其成分以烷计）中加入一定比例的乙醇能提高汽油的燃烧效率，节约能源、减少污染。（1）加入一定比例乙醇的汽油全燃烧，比等质量的未加乙醇的汽油完全燃烧，所消

3耗O的物的量（填“大”、“小”、“相等”3（2）若取22.8g未加醇的汽，使之完全燃烧，产生的CO在准状况下的体积为。（3）若取50.2g掺入醇的汽，与足量反应测得生成CO的质为149.6g。计算所取汽油中乙醇的物质的量是多少？三有推题21．类是工业上重要的有机原，具有广泛用途。下图是乙酸乙酯的合成路线图知A能银氨溶液反应析出银镜水溶液可以溶解，可作果实催熟剂。请完成下列问题：（的称是

中所含的官能团是③的反应类型是；反应③的反应类型是。（的构简式为（）写出反应③③的化方程式：③③

结构简式为。；。四实题22分“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学应方程式。（2）浓硫酸的作用是：①；②。（3）装置中通蒸气的导管要插饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

3防止。3（4）若要把制得的乙酸乙酯分出来，应采用的实验操作是。（5）某同学将收集到的乙酸乙滴入饱和NaHCO液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是。

参答1．B【解析】试题分析：氯、溴、碘、烧碱、氢气、钠、镁、铝等均需要题干化学变化从海水中获得，通过蒸发浓缩可以获得食盐，通过蒸馏等可以获得淡水，不需要化学变化，答案选B。考点：考查海水资源的应用2．D【解析】试题分析：．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱A正确；．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强B正C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数递增逐渐减小，正确D．同一主族，从上到下元素的最高化合价不一定均等于最外层电子数，例如F没正价，氧元素没有最价等D错，答案选。考点：考查元素周期律的应用3．A【解析】试题分析：．

与

的质子数相同而中子数不同，是氧元素的两种不同核素正确；B.分式相同而结构不同的化合互为同分异构体，O与O均氧分子，是质，不是同分异构体错误C.

与O的外电子数相同是核外电子排布方式相同，C错；通过粒变化可实O间相转化D误，答案选。考点：考查核素、同分异构体、核外电子排布等有关判断4．【分析】【详解】A．气溶于水成盐酸，能电离出HHCl为价化合物，错；B含金属元素的离子不一定是阳离子，例如偏铝酸根等错；C全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物错；D．有体原子的最外层已达到稳定结构，它们之间不易形成共价键正答案选D

22232323233222323232335．【解析】试题分析：A．加的，容积不变，浓增加，可以加快反应速率正；．该反应是可逆反应，N和不能全部转化为NH，错；．达到平衡时H和NH的度比不一定为3C错误；．别用和NH来表示反应的速率时，数值大小不相同，速率之比等于化学计量数之比错，答案选。考点：考查外界条件对反应速率影响、计算及平衡状态判断等6．B【解析】试题分析A．根据图像可知反物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应错误；．据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应B正确C．反应物的总能量低于生成物的总能量误．反应条件与反应是放热或吸热没有关系，错误答案选B。考点：考查反应热的有关判断7．【分析】根据=

=

n

可知eq\o\ac(△,×)，据此分析解答。【详解】根据反应速率之=化学计量数之比消H的均反应速率为0.06−1

·s−1

因生成氨气的平均反应速率为

×0.06mol·L−1

−1

=0.04mol·L−1

，)=eq\o\ac(△,×)t=0.04

−1

×0.2s=0.008mol·L

，容器中NH的质的=mol·L−1

×10L=0.08，故选B。8．B【解析】试题分析A．一氯乙烷的结构为错误．丁烷的结构简式为CH（CH）

CHB正四氯化碳的电子为C错误苯分子式为CD错误答案选。考点：考查化学用语正误判断9．【分析】【详解】A．烯有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色A正；B苯与溴水不发生，而是发生萃取，属于物理变化B错；C乙酸与溴水不反应，二者互溶，不褪色C错；D．醇溴水不反应，二者互溶，不褪色D错；答案选A10．A【解析】试题分析：．成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，O、HF属于子晶体，但、NH、HF中都含有氢键，使得沸点变大，每个H中含2个键，每个中有1氢键，每个HF中含有1个键，且氟的非金属性强于氮以氢化物的沸点O＞HF＞NH正氨气能形成氢键水性：NH﹥HCl﹥SO错C.同主自上而下金属性逐渐增强高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：KOH>NaOH>LiOH，C错误；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性HClO﹥H﹥HPO，D错误，答案选A。考点：考查元素周期律的应用．【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。【详解】

A．据程式可知锌是还原剂，则Zn是极，氧化银得到电子，因此gO是正极A错2误；B．Zn是极O是极正；2C该电池不可能将化学能100%转化为电能C错误；D．作电子由极导线传递，溶液不能传递电子，错误；2答案选B。12．B【解析】试题分析：短周期元素X、Z它们的原子最外层电子数依次为1、6位Y的一周期，则X是H或Li或，Y是，Z。由于X最高价是1价，元素化合价是＋6价＋价所以三种元素形成的某种化合物的化学式可能为XYZ，答选B。考点：考查元素周期律的应用13．【解析】根据元素守恒同量的物质碳元素质量分数越小生成二氧化碳越少烷烯、乙炔、乙醇中，乙醇碳元素质量分数最小，所以相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是乙醇，故A正确。14．【详解】A、醋氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错；B酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B误；C食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正；故答案选D。15．【解析】试题分析：根据图像可知T时反应速率瞬间增大，而逆反应速率逐渐大，平衡向正反应方向进行A．它条件不变高温度，正逆反应速率均增大A误；B其它条件不变增大压强，正逆反应速率均增大错；．其它条件不变使用催化剂，逆反应速率

43432243均增大错持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度正反应速率瞬间增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向进行D正，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率的影响16．C【解析】试题分析：有X

和Y

两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则a—n＝b＋m其X是属Y是非金属位于X上一周期则A位于的一周期A错误B．原子序数：＞b，B错误；．a＝m+n，C确；．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径X＜Y，D误，答案选C。考点：考查元素推断及元素周期律的应用17空1分，共4分）①②，①①②，⑤【解析】试题分析）子种类由中子数和质子数共同决定，元素种类由质子数决定。（2）原子的质量数由质子数和子数决定，同主族元素的性质差异主要由电子层数决定。考点：考查元素、核素等有关判断18）FNa（各，共分2（）NaOHAl（）（分共3分（）（分）（）（1）（）

（分【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知A为H，为，为，为Al，为，F为N，为，为，

为ClJ为Ne，（）述元素中稀有气体Ne外层电子为，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱的金属性最强，故氧性最强Na的属性越强，其单质还原性越强，故答案为Ne；；Na；（）述元素中Na的属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强F元没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有A（）3为两性，故答案为NaOH；OH）；（）周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化

22物越稳定，、、、、中的金属性最强，则HF最定，故答案为；（）周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半Na＞Al＞＞，答案为Na；（）素C与I形成的化合物为MgCl，离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为

。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。19）2～3min（1分该应是放热反应，此时温度高2分4～5min（1分为此时H浓小2（2）V（HCl）=0.1mol/（L·min，无单位或单位错误扣1分）（3）A、B（1分共2分，多选1个扣1分）【解析】试题分析）据表中数据可知在～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各间段中生成氢气的体积分别是（）50、112、68、20所以反应速率最大的时间段是2～3min。这是由于该反应是放热反应温度高速率快速率最小的时间段是4～5min，这是由于因为此时H

浓度小，反应速率小。（2）在2~3min时段内，生成氢气的物质的量0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，则消耗盐酸是0.01mol，度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，以用盐酸的浓度变化表示的反应速率V＝0.1mol/（L·min（3.蒸馏水稀释盐酸，氢离浓度降低，反应速率减小。但氢离子物质的量不变，生成的氢气不变A正确；B.NaSO溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小。但氢离子物质的量不变，生成的氢气不变B正确C.NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，但生成的氢气也减少C错误；D.HSO溶液增大氢离子浓度，反应速率增大D错；NaCO溶液消耗氢离子生成CO，反应速率减小，但生成的氢气也减少E错，答案选。考点：考查外界条件对反应速率的影响及反应速率计算20）（分））35.84（2）（3）0.1【解析】试题分析醇分子中氢元素的含量低于辛烷中氢元素的含量在量相等的条件下乙醇完全燃烧消耗的氧气少。（2）若取22.8g未加乙醇的汽，使之完全燃烧，则根据碳原子守恒可知产生的CO在

3223232232322323223222准状况下的体积为

/mol

22.4L/molL（3）设所取汽油中乙醇和辛烷物质的量分别为、ymol则根据质量守恒可知46x＋114y＝50.2根碳原子守恒可（2x＋8y）×44＝149.6解得x＝0.1mol＝0.4mol，即所取汽油中乙醇的物质的量0.1mol考点：考查烃及乙醇燃烧的有关计算21）醛羧（或—）酯化或取代反应）加成反应（）