2018年北京高中化学一轮复习定量实验(专题训练)

2018年北京高中化学一轮复习定量实验（专题训练）2018年北京高中化学一轮复习定量实验（专题训练）1、现有一Na2SO3、Na2SO4混淆物样品ag，为了测定此中Na2SO3的质量分数，设计了以下方案，此中显然不合理的是（）A．将样品配制成溶液V1L，取此中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，耗费标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将积淀冲刷、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反响后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将积淀冲刷、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反响，生成的气体挨次经过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg2某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混淆物中过氧化钠的质量分数，正确称量a克样品，以下后续实验方案中，不合理的是（）A．间隔空气加热，冷却后，称量节余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反响并蒸干，，称量节余固体质量m2gC．与足量水反响并加热，采集到标准情况下V1L干燥气体D．与足量稀硫酸反响并加热，采集到标准情况下V2L干燥气体3、工业制纯碱的第一步是经过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反响，制取碳酸氢钠晶体。该反响原理可以用以下化学方程式表示，此反响是放热反响。NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl（1）某校学生实验小组利用上述反响原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已略去。可采用的药品有：a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）；②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；③在实验过程中，向C中通入气体是有先后次序的，应先通入气体的化学式为；④查验D出口处能否有氨气逸出的方法是。（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假定晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。此后进行如图19所示实验：①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液能否过分,此中正确的选项是(选填字母序号)；1/72018年北京高中化学一轮复习定量实验（专题训练）A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中持续加入少量氯化钙溶液B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②操作III的方法为、、；③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。3、（1）①ac②除掉CO2中的HCl③NH3分④将润湿的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近D出口处，如有白烟，则证明有氨气逸出（1分）；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（2）①A②过滤、冲刷、干燥③42n100%(或168n%,答案合理给分)25ww4、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉经过化合反响制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不可以牢固存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤以下。浓硫酸K1K2Cu片Na2CO3溶液NaOH溶液和硫粉ABCDI．翻开K1，封闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。．C中的混淆液被气流搅动，反响一段时间后，硫粉的量渐渐减少。当C中溶液的pH凑近7时即停止C中的反响，停止加热。．过滤C中的混淆液。IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、冲刷、烘干，获得产品。①I中，圆底烧瓶中发生反响的化学方程式是。②II中，“当C中溶液的pH凑近7时即停止C中的反响”的原由是。“停止C中的反响”的操作是。II中的反响为：③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。2—2—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成（2）依据反响2S2O3+I2＝S4O6100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，有关数据记录以下表所示2/72018年北京高中化学一轮复习定量实验（专题训练）①判断达到滴定终点的现象是。②标准液应当装在：滴定管中。③NaSO?5HO在产品中质量分数是。（NaSO?5HO的式量为248）22322232（1）①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2HO②Na2S2O3在酸性溶液中不可以牢固存在翻开K2，封闭K1③漏斗、玻璃棒、烧杯④NaOH在C中的反响停止后，吸取A中产生的节余SO2，防备空气污染（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变②90.2%．．．．．．．．．．．5、黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假定其余杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大部分硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行以下实验研究。将m1g该黄铁矿石的样品放入以以下列图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不停地慢慢通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反响完整。其反响的化学方程式为：4FeS2+11O2高温4FeS+7O2高温2Fe2O3+8SO22Fe2O3+4SO2【实验一】：测定硫元素的含量反响结束后，将乙瓶中的溶液进行以下办理：反响后滤液溶液过分BaCl2溶液H2O2乙瓶中冲刷、烘干、称量的溶液滤渣m2g固体1）甲、乙两装置的作用分别是_______、_______；乙瓶内发生反响的离子方程式为_______、_______；2）反响后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。【实验二】：测定铁元素的含量①用足量②加复原剂使溶④取25.00mL稀稀硫酸溶液中的Fe3+恰巧③将滤液释液用0.1mol/L解石英管完整转变为Fe2+稀释至的酸性KMnO4溶中的固体后，过滤、冲刷250mL液滴定3/72018年北京高中化学一轮复习定量实验（专题训练）（4）②中，若用铁粉作复原剂，则所测得的铁元素含量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录以下：实验次数第一次序二次序三次耗费KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97依据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)＝_______。5．（13分）（1）除掉空气中的CO，使乙装置中的溶液只吸取黄铁矿煅烧产生的SO（1分）22吸取黄铁矿煅烧产生的SO2（1分）-2-+H2O（1分）2SO2-2-（1分）SO2+2OH＝SO33+O2＝2SO42-2-（1分）3432m2100%（3）233m1（或其余合理答案）（2分）（4）偏大（2分）（5）250mL容量瓶（2分，没写规格得1分）（6）0.5mol/L（2分）6、某研究性学习小组利用以下列图所示装置研究乙醇与氧化铁的反响，请回答以下问题：（1）装置中试管B的作用是。（2）实验中可察看到石英管A中的现象为。石英管A中的方程式为：（3）反响停止后，拿出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可察看到有红色积淀产生。写出该反响的化学方程式。（4）为了测定反响后石英管A左边固体中铁元素的含量，进行以下实验：（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（ii）反响②中的离子方程式为：反响④中的离子方程式为：4/72018年北京高中化学一轮复习定量实验（专题训练）（iii）滴准时可以用为指示剂：，滴定终点时的现象为：。由框图中数据计算，可得石英管A左边固体中铁元素的百分含量为。1）防备倒吸2）左边固体由红棕色渐渐变为黑色，右边白色粉末变为蓝色3）4）（i）250mL容量瓶（没注明规格不得分）（ii）2Fe2++Cl2=2Cl—+2Fe3+2Fe3++2I—=I2+2Fe2+（iii）KSCN溶液溶液有红色变为无色，且半分钟不变色77.78%6、某研究性学习小组请你参加“研究铁与水反响所得固体物质的成分、性质及再利用”实验研究，并共同解答以下问题：研究一设计以下列图装置进行“铁与水反响”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反响的化学方程式为_________________________________反响前A中投放碎瓷片的目的是_________________________________________。装置E中的现象是_____________________________________________________。研究二设计以下实验方案确立反响后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少量此中的固体物质溶于________后，将所得溶液分红两份。一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。①必定有Fe3O4②必定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(6)另一份用______________(填仪器名称)加入________，可以证明溶液中存在Fe2＋。研究三设计以下贱程测定反响后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。(7)试剂b的化学式是________。5/72018年北京高中化学一轮复习定量实验（专题训练）(8)计算反响后B装置中铁元素的质量分数为________。高温(1)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2防备暴沸黑色固体变红，右端管壁有水珠稀硫酸(5)①②(6)胶头滴管酸性KMnO4溶液，溶液退色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色积淀。答案合理即可)(7)NaOH(8)77.8%3按必定比率加入食盐中配制而成的，此中还可能含有少量2+3+6、某食用加碘盐是将KIO或KIFe、Fe。某兴趣小组欲研究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知：①IO3-、Fe3+、I2的氧化性挨次递减；②I2+2NaS2O3=2NaI+Na2S4O6请回答：实验I：确立加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象①用适合蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分红2份②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无显然变化，加入氯水后变红③向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固溶液变蓝体，最后加入淀粉溶液（1）由实验②，可以得出的结论是。（2）经查验，实验③中加入KI固体充分反响后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为。（3）由上述实验可以确立该食盐中的碘元素存在于（填化学式）中。实验II：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】①配制100mL0.002mol/LNa2SO标准溶液。23②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解。③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸，再加入足量5%KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。④用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02（4）步骤①中，配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。6/72018年北京高中化学一