2022北京中关村中学高三三模化学（教师版）

29/292022北京中关村中学高三三模化学可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项。1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B.中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.下列化学用语或图示表达正确的是A.CO2分子的结构模型：B.基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.基态磷原子的轨道表示式：D.原子核内中子数为20的氯原子：Cl3.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是A.利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B.根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D.蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA5.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OC.锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-6.X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是A.X的分子式为 B.1molX最多能与3molNaOH发生反应C.在X中加入溶液显紫色 D.X中所有碳原子可能处于同一平面内7.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是已知：侯氏制碱法总反应：索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放)A.气体1、气体2均为CO2B.溶液2中，含碳微粒主要是C.侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同D.盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，平衡逆向移动，NH4Cl析出8.下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.、、、的沸点逐渐升高 D.Na、Mg、Al的硬度依次增大9.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性A.A B.B C.C D.D10.2021年，英国剑桥大学DominicS.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是A.简单离子的半径：X＞YB.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸C.工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD.该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构11.我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.泡沫铜与直流电源的正极相连B.制得1mol氢气，理论上外电路中迁移了2mol电子C.高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活D.泡沫铜电极上发生反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O12.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法不正确的是A.反应①为加成反应 B.化合物B存在顺反异构体C.化合物C中碳原子均是杂化 D.合成M的聚合反应是加聚反应13.常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该溶液中：B.三种一元弱酸的电离常数：C.当时，三种溶液中：D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：14.已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应第二部分本部分共5题，共58分。15.碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：（1）ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP分子中属于杂化的N原子是_______(写序号)，判断ATP生成ADP的反应类型_______。（2）C可以形成多种有机物，以下四种的沸点数据如表：物质相对分子质量3230158156沸点/℃64.5228196和沸点相差较大，和沸点相差小，原因_______。（3）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请推测的结构式：_______。（4）某种磁性氮化铁晶胞结构如图所示。①基态Fe原子的电子排布式为_______。②该化合物的化学式为_______。③若晶胞底面积为，高为cnm，为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为_______(用含a、c、的代数式表示)。16.一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。（1）已知：①②③④则_______(用、、表示)。（2）反应④的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。②300℃，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______。（3）中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂转化率(％)各产物在所有产物中的占比(％)其他Na42.535.939624.5K27.275.622.816Cu9.880.712.56.8①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______；②下列说法正确的是_______；a．第ⅰ步所反应为：b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用d．使加氢合成低碳烯烃的减小e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同（4）2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。①b极接的是太阳能电池的_______极；②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______。17.布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。已知：①②+H2O③+HCHO+HCOOH（1）A的结构简式为_______。（2）由A到B的反应类型是_______。（3）试剂a是_______。（4）已知E中含有两个六元环，C和D生成E的化学方程式为_______。（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有多种，写出其中任意一种的结构简式：_______。a．能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇显紫色b．苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种（6）将D替换为H()也可制得布洛芬。①H和C可以按物质的量之比为_______发生反应，从而提高布洛芬的生产效益。②用HCHO和为原料合成H，请将合成路线补充完整_______。18.目前世界上新建的金矿中约有80％都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：已知：HCN有剧毒，其，平衡常数（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_______为宜。（2）生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是_______(用离子方程式表示)。（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。①其化学方程式为_______。②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是：_______(答两点)。③已知，该反应的K=_______(写出具体数值)。（4）用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_______。（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为_______。19.某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；ⅱ．加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；ⅳ．检测到滤液中存在、和。（1）通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。（2）白色物质是_______，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______。（3）用]检验滤液中的实验方案是_______。（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。（5）该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入①_______，一段时间后，测定烧杯中的浓度浓度无明显变化，说明假设1不成立假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定浓度②_______，说明假设2成立③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。

参考答案1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B.中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】【分析】【详解】A．22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；C．氮化硅陶瓷属于非金属，且不是硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，C正确；D．港珠澳大桥用到的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御恶劣环境及海水的侵蚀，D正确；综上所述答案为B。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.CO2分子的结构模型：B.基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.基态磷原子的轨道表示式：D.原子核内中子数为20的氯原子：Cl【答案】A【解析】【详解】A．CO2分子的结构模型为：，A正确；B．基态Cr的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，B错误；C．基态磷原子的轨道表示式为：，C错误；D．质量数等于质子数加中子数，故原子核内中子数为20的氯原子为：Cl，D错误；故答案为：A。3.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是A.利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B.根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D.蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙酸与水可以任意比例互溶，乙酸乙酯难溶于水，会与水分层，现象不同，A正确；B．木材纤维主要含纤维素，遇碘水不变蓝，B错误；C．蚕丝的主要成分为蛋白质，水解得到氨基酸，C错误；D．硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，加水后不能溶解，D错误；综上所述答案为A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA【答案】D【解析】【详解】A．5.6gFe的物质的量为0.1mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算其物质量，B错误；C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；D．标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2为1mol，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确；综上所述，答案为D。5.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OC.锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】【详解】A．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，故B错误；C．CaCO3比CaSO4更难溶，故为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正确；D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故D错误；故选C。6.X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是A.X的分子式为 B.1molX最多能与3molNaOH发生反应C.在X中加入溶液显紫色 D.X中所有碳原子可能处于同一平面内【答案】D【解析】【详解】A．X的分子式为，A项正确；B．X结构中含有1个酯基和1个酚羟基，该酯基水解后生成一个羧基和一个酚羟基，故1molX最多与3molNaOH发生反应，B项正确；C．X中含有酚羟基，故加入溶液显紫色，C项正确；D．X分子中存在一个碳连接3个C和1个H，具有四面体构型，分子中所有碳原子一定不能共平面，D项错误；答案选D。7.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是已知：侯氏制碱法总反应：索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放)A.气体1、气体2均为CO2B.溶液2中，含碳微粒主要是C.侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同D.盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出【答案】D【解析】【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离得到的固体1是NaHCO3，将固体1在煅烧炉中加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱和气体1是CO2气体；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通入NH3，使溶液显碱性，同时增大了溶液中c()，逆向移动；析出NH4Cl固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。【详解】A．根据上述分析可知气体1为CO2，气体2为NH3，A错误；B．向冷析池中通入NH3，增大溶液中c()，便于析出盐NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B错误；C．侯氏制碱法中Na+用于制取纯碱Na2CO3，Cl-用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金属加工除锈等，原子利用率较高；而索尔维法制取纯碱时，反应产生的CaCl2作为废液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制碱法中原料NaCl的原子利用率比索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率高，C错误；D．盐析池中加入NaCl固体，增大了溶液中c(Cl-)增大，使盐NH4Cl的溶解结晶平衡逆向移动，从而使NH4Cl结晶析出，D正确；故合理选项是D。8.下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.、、、的沸点逐渐升高 D.Na、Mg、Al的硬度依次增大【答案】C【解析】【详解】A．两者均是共价晶体，金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，A项错误；B．非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，B项错误；C．F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大,分子间作用力增大，则沸点逐渐升高，与键能无关，C项正确；D．Na.、Mg、Al的熔点依次升高、硬度依次增大的原因Na+、Mg2+、Al3+电荷数依次增大，半径依次减小，金属键依次增强，与键能有关，D项错误；答案选C。9.用如图所示装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B错误；C．浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，C错误；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证二氧化硫的还原性，D正确；故选D。10.2021年，英国剑桥大学DominicS.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是A.简单离子的半径：X＞YB.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸C.工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD.该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X为负价元素，应为H或F（X、Y、Z序数依次增大，X不是Cl），根据三者核外电子数之和为35，且X、Y、Z为原子序数依次增大，若X为H，Y为Li，则Z的原子序数为31，不符合题意，若X为H，Y为Na，则Z的原子序数为23，不符合题意，故X不为H，应为F，则Y为Na，Z为P；【详解】A．由分析可知，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数越小半径越大，故F-＞Na+，A项正确；B．由分析可知Z为P，P最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不是强酸，B项错误；C．工业上用电解熔融状态下的NaCl来冶炼Na，C项错误；D．该化合物阴离子中P最外层5个电子，得到1个电子、形成6个共价键，多于把电子结构，不满足8电子稳定结构，D项错误；答案选A。11.我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.泡沫铜与直流电源的正极相连B.制得1mol氢气，理论上外电路中迁移了2mol电子C.高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活D.泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O【答案】B【解析】【详解】A．泡沫铜上醛基转化为羧基，发生氧化反应，所以泡沫铜为阳极，与电源的正极相连，A正确；B．阳极反应为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，制得1mol氢气，则阳极、阴极各产生0.5mol氢气，转移1mol电子，B错误；C．铜为金属，作为阳极，若电压过高，Cu会被氧化，使催化剂失活，C正确；D．泡沫铜上醛基转化为羧基，失电子被氧化，羧酸盐在碱性环境中稳定存在，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，D正确；综上所述答案为B。12高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法不正确的是A.反应①为加成反应 B.化合物B存在顺反异构体C.化合物C中碳原子均是杂化 D.合成M的聚合反应是加聚反应【答案】B【解析】【分析】乙炔和甲醇发生加成反应得到B，B为；两个羧基脱去一分子水形成C，C为：，C与D发生加聚反应得到M。【详解】A．根据分析，反应反应①为加成反应，A正确；B．化合物B的一个碳原子上有两个氢原子，不存在顺反异构体，B错误；C．化合物C中所有的碳原子均形成了双键，为杂化，C正确；D．根据分析，合成M的聚合反应是加聚反应，D正确；故选B。13.常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该溶液中：B.三种一元弱酸的电离常数：C.当时，三种溶液中：D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：【答案】C【解析】【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正确；故选C。14.已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应【答案】C【解析】【详解】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN-，即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应，故D说法正确；故选C。第二部分本部分共5题，共58分。15.碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：（1）ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP分子中属于杂化的N原子是_______(写序号)，判断ATP生成ADP的反应类型_______。（2）C可以形成多种有机物，以下四种的沸点数据如表：物质相对分子质量3230158156沸点/℃64.5228196和沸点相差较大，和沸点相差小，原因_______。（3）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请推测的结构式：_______。（4）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。①基态Fe原子的电子排布式为_______。②该化合物的化学式为_______。③若晶胞底面积为，高为cnm，为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为_______(用含a、c、的代数式表示)。【答案】（1）①.2、4、5②.水解反应（2）甲醇分子之间可形成氢键，比乙烷分子之间的作用力强的多，所以沸点相差较大；由于烃基较大，氢键的作用力被削弱，分子间以范德华力为主，所以与相对分子质量接近的沸点相差较小（3）（4）①.1s22s22p63s23p63d64s2②.Fe3N③.【解析】【小问1详解】属于sp2杂化的N原子价层电子对数为3，六元环上N原子、五元环上双键中N原子价层电子对数均为3，故分子中属于sp2杂化的N原子有3个，分别是2、4、5号N原子；ATP生成ADP的过程中有磷酸二酯键的断裂，属于水解反应；【小问2详解】CH3OH和C2H6都是分子晶体，甲醇分子之间可形成氢键，比乙烷分子之间的作用力强的多，所以沸点相差较大；和都是分子晶体，由于烃基较大，氢键的作用力被削弱，分子间以范德华力为主，所以与相对分子质量接近的沸点相差较小；【小问3详解】中N原子均为sp3杂化，则4个N原子形成四面体构型，每个N原子又连接1个H原子，则的结构式为：；【小问4详解】①Fe是26号元素，结合核外电子排布规律，可知基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；②N原子处于晶胞内部，Fe原子位于结构单元的内部、顶点、面心，晶胞中有2个N原子，Fe原子数目，Fe、N原子数目之比为3：1，故该晶胞化学式为Fe3N；③底面为正六边形，边长为anm，高为cnm，晶胞体积，晶胞中原子总质量，故晶胞密度。16.一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。（1）已知：①②③④则_______(用、、表示)。（2）反应④的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。②300℃，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______。（3）中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂转化率(％)各产物在所有产物中的占比(％)其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______；②下列说法正确的是_______；a．第ⅰ步所反应为：b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用d．使加氢合成低碳烯烃的减小e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同（4）2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。①b极接的是太阳能电池的_______极；②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______。【答案】（1）（2）①.>②.>③.（3）①.K②.降低了生成乙烯的反应的活化能，对其他副反应几乎无影响③.ac（4）①.正②.2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-【解析】【小问1详解】，故；【小问2详解】投料比越大，二氧化碳的转化率越高，故a>3；从图中可以看，升高温度二氧化碳的转化率降低，为放热反应，N的温度比M高，温度越高，平衡常数越小，故>；300℃时二氧化碳的平衡转化率为0.6%，二氧化碳投料为1mol，故二氧化碳反应的物质的量为0.6mol，根据反应，氢气转化的物质的量为，氢气的平均反应速率为：；【小问3详解】通过表格中可以看出，选择Na为助剂时，乙烯的选择性太低；选择Cu为助剂时二氧化碳的转化率太低，故选K作助剂；加入助剂后降低了生成乙烯的反应的活化能，对其他副反应几乎无影响；a．从图中可以看出，第一步是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳，第ⅰ步所反应为：，a正确；b．第ⅰ步反应为慢反应，活化能高于第ⅱ步，b错误；c．从图中可以看出，催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用，c正确；d．加入催化剂使不能改变加氢合成低碳烯烃的，d错误；e．添加不同助剂后，不影响反应的平衡常数，e错误；故选ac；【小问4详解】左侧a电极二氧化碳生成乙烯，碳元素化合价降低，故a电极为阴极，接太阳能电池的负极，电极b为阳极，接太阳能电池的正极；阴极的电极反应式为：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-。17.布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。已知：①②+H2O③+HCHO+HCOOH（1）A的结构简式为_______。（2）由A到B的反应类型是_______。（3）试剂a是_______。（4）已知E中含有两个六元环，C和D生成E的化学方程式为_______。（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有多种，写出其中任意一种的结构简式：_______。a．能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇显紫色b．苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种（6）将D替换为H()也可制得布洛芬。①H和C可以按物质的量之比为_______发生反应，从而提高布洛芬的生产效益。②用HCHO和为原料合成H，请将合成路线补充完整_______。【答案】（1）（2）加成反应（3）HCHO（4）（5）、（6）①.1:2②.【解析】【分析】A的分子式为C7H8，不饱和度Ω=7×2+2−82=4，结合C的结构简式可知A分子中含有苯环，可知A的结构简式为，A()在一定条件下与CH3CH=CH2发生加成反应生成分子式为C10H14的B，结合C的结构简式可知B为()，B与在AlCl3的作用下发生取代反应生成C；和试剂a在稀NaOH溶液中发生已知信息①的反应生成，可知试剂a为HCHO，与H2发生加成反应生成D()，D与C发生已知信息②的取代反应生成E，可知E的结构简式为，E与ZnCl2的作用下反应生成F，最后F中的酯基在NaOH溶液中水解、并经酸化得到布洛芬。【小问1详解】由以上分析可知A的结构简式为；【小问2详解】A()在一定条件下与CH3CH=CH2发生加成反应生成分子式为C10H14的B，结合分子式的变化可知由A到B的反应类型是加成反应；【小问3详解】根据分析试剂a为HCHO；【小问4详解】根据分析E的结构简式为，C和D生成E的化学方程式为：；【小问5详解】布洛芬的分子式为C13H18O2，不饱和度Ω=5，布洛芬的同分异构体满足下列条件：a．能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇Fe3+显紫色，结合O原子数可知分子中含有甲酸与酚羟基形成的酯基HCOO−；b．苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种。则满足条件的同分异构体有：或；【小问6详解】已知将D替换为H()也可制得布洛芬，H分子中含有4个−CH2OH结构，可知1分子的H可以与2个羰基发生已知信息②的取代反应，则在制备反应中H和C可以按物质的量之比为1:2发生反应，从而提高布洛芬的生产效益。用HCHO和CH3CHO为原料合成H，结合已知信息①的反应可知，CH3CHO与HCHO在稀NaOH溶液反应生成CH2OHCH2CHO，CH2OHCH2CHO再与HCHO在稀NaOH溶液反应生成(CH2OH)2CHCHO，(CH2OH)2CHCHO与HCHO在稀NaOH溶液反应生成，最后与HCHO在浓NaOH溶液中发生已知信息③的反应得到，由于反应过程中需要过量的HCHO，最后一步反应是与HCHO在浓溶液中反应并酸化，则反应过程中需要加入过量的HCHO，在最后一步之只需要加入浓NaOH溶液，然后再酸化即可。故方框中应填：。18.目前世界上新建的金矿中约有80％都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：已知：HCN有剧毒，其，平衡常数（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_______为宜。（2）生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是_______(用离子方程式表示)。（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。①其化学方程式为_______。②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是：_______(答两点)。③已知，该反应的K=_______(写出具体数值)。（4）用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_______。（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为_______。【答案】（1）87%（2）CN-+H2O=HCN+OH-（3）①.4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH②.氧气在溶液中溶解度随温度升高而减小，温度升高也促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度升高氢氧化钙溶解度减小部分碱从溶液中析出③.（4）1:2（5）NaHCO3【解析】【小问1详解】磨矿细度对浸出率的影响如图2所示，时浸出率应选择磨矿细度87%为宜，此时浸渣品味最高；【小问2详解】生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是：碱抑制CN-离子的水解，反应的离子方程式为：CN-+H2O=HCN+OH-；【小问3详解】①“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]反应的化学方程式为：4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaA