人教版 初中化学九年级下册 经典题目精讲 饱和溶液与不饱和溶液及质量分数

如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）

A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液

B.20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C.两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现交点D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6含义：20℃时，在100g水中加入21.8g碳酸钠所得溶液是饱和的。

A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B.20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C.两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现交点D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6含义：20℃时，在100g水中加入21.8g碳酸钠所得溶液是饱和的。溶质质量分数=30g/(100g+30.0g)=23.1%如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B.20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C.两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现交点D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6交点的含义：两物质在某一温度时，溶解度相等温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B.20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C.两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现交点D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠氯化钠溶解度随温度变化不明显，降温不易析出。C【总结反思】1.固体物质的溶解度定义：在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质的溶解度。固体物质溶解度的影响因素：（1）物质的种类（2）温度2.溶质质量分数的计算公式：

【总结反思】3.分离物质的方法：过滤：分离可溶物和不溶物的一种方法。降温结晶（冷却热饱和溶液）：分离溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质。例如：分离KNO3和NaCl的混合溶液。蒸发结晶：分离溶解度受温度变化影响不大的固态溶质。例如：NaCl，应用：海水晒盐。【总结反思】

4.关于溶质的几点说明不要把不溶解的物质看作溶质；不要把结晶水合物中的结晶水看作溶质。应用：胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4；不要把与水反应的物质看作溶质：K2O+H2O==

2KOHNa2O+H2O==

2NaOHCaO+H2O==

Ca(OH)2BaO+H2O==

Ba(OH)2

SO3+H2O==

H2SO4SO2+H2O==

H2SO3（亚硫酸）CO2+H2O==

H2CO3如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B.20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C.两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现交点D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6溶质的质量：21.8g，而不是30g如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断、不合理的是（）A.30℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C.两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现交点D.可以采用蒸发结晶的方法从二者