河南省洛阳市丰李乡中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

河南省洛阳市丰李乡中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁参考答案：C略2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。3.在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g·cm－3)各50mL，将一小粒金属钠(密度：0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动参考答案：D解析：苯与水互不溶解，钠的密度处于苯和水之间，钠能与水反应而不与苯反应。钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。4.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1,则n值是（

）A.、1

B.、2

C.、3

D、4参考答案：A略5.现有两种烯烃：CH2===CH2和CH2===CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有()A．①⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②③⑤参考答案：D略6.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116

B．中子数177

C．核外电子数116

D．相对原子质量293参考答案：D7.现有VL0．5mol?L—1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入1．5mol?L—1的盐酸VLC.加入2．0mol?L—1的盐酸0．5VL，再稀释至1．5VLD.通入11．2L氯化氢气体参考答案：C【详解】A.加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；B.溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为：0.5mol/L×VL+2mol/L×0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的浓度为：1.5Vmol/1．5VL=1mol/L，故C正确；D.通入11．2L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。8.下列电离方程式正确的是A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-参考答案：C略9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略10.下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C11.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A.②④

B.②③⑥

C.②⑥

D.①③⑤参考答案：A【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故②正确、⑤错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥错误、④正确；根据分析可知，正确的为②④，故选A。12.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A略13.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略14.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

（

）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B略15.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子Cl﹣SO42﹣H+M浓度/（mol?L﹣1）2121A．Na+ B．Ba2+ C．NO3﹣ D．Mg2+参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．【解答】解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（1）加热（或△），

浓(度)。（2）产生的氯气中混有水蒸气；

萃取。（3）尾气处理，防止环境污染；（4）稀盐酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制1000mL、0.1molL﹣1稀H2SO4溶液，请回答下列问题： （1）计算所需浓H2SO4体积为

． （2）量取所需浓H2SO4，应选用

量筒（选填5mL、10mL、20mL）． （3）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有

． （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是

A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线 E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容． 参考答案：（1）5.4mL； （2）10mL； （3）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶； （4）CE．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积； （2）依据需要浓硫酸体积选择合适规格量筒； （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4，物质的量浓度C==18.4mol/L， 配制100mL0.1molL﹣1稀H2SO4溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=1L×0.1molL﹣1，解得V=5.4mL， 故答案为：5.4mL； （2）量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒，故答案为：10mL； （3）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶； 故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶； （4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D．加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选； E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故E选； 故选：CE． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据及使用方法，题目难度不大． 18.（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[

cdefg3h

ij

kl4m

[n[

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。参考答案：(每空1分，共8分)（1）

（2）26

（3）Na（4）NH3>SiH4

（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略19.有4瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、硫酸钠。