河南省洛阳市嵩县第五高级中学2021年高二化学联考试题含解析

河南省洛阳市嵩县第五高级中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C－C参考答案：D2.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A.N2O4和NO2

B.CH4和NH4+C.Al3+和OH-

D.NO和CO参考答案：BC3.木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：

下列有关木糖醇的叙述中不正确的是

（

）

A.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2B．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D．糖尿病患者可以食用参考答案：B略4.

2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g参考答案：C5.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B试题分析：A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；B．蛋白质属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，二者在一定条件下都能水解，B错误；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同均是取代反应，C正确；D．苯不能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应褪色，而是萃取，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，D正确。故答案B。6.由ag乙酸、b

g葡萄糖和c

g尿素〔CO（NH2）2〕组成的混合物150

g，在一定条件下完全燃烧生成90

g水，则a、b、c的比值为(

)A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．任意比

D.无法计算参考答案：C7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B．1molC2H6分子中共价键总数为7NA

C．标准状况下，aL甲烷和丙烷混合气体中的分子数约为×NA

D．标准状况下，22.4L乙醇中含有氧原子数目为NA参考答案：BC略8.下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是()①蒸馏②煮沸③加纯碱④加石灰⑤离子交换A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤参考答案：B解析：能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的方法可以采用使水形成蒸汽再冷凝得到蒸馏水,采用加入纯碱的方法使Ca2+、Mg2+生成沉淀而除去,另外还可以采用离子交换的方法进行除去。9.发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（）A．+237.46kJ/mol

B．﹣474.92kJ/mol

C．﹣118.73kJ/mol

D．﹣237.46kJ/mol参考答案：D考点：有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应①﹣②﹣③×+④构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H与对应的化学计量数成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根据盖斯定律，将反应①﹣②﹣③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46kJ/mol，故选D．点评：本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大．10.下列离子方程式书写正确的是（

）A.Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2OD.固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：DA.Zn与稀H2SO4反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程电荷不守恒，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是强电解质，故B错误；C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C错误；D.固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选D。11.可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A 12.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略13.只用一种试剂就能把K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶液区分开，这种试剂是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液参考答案：A略14.参考答案：C略15.与乙烯是同系物的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烯

D．戊烯参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：（1）滴定时BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是

。参考答案：

(1)不能(1分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应①：A

B

C（1）

请根据该反应的和定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？工艺上还采用加水蒸汽的措施，其作用是什么？

（2分）（2）设反应体系压力恒定在100kPa，温度恒定在525℃时，原料气中加入不参加反应的水蒸气，它与乙苯的物质的量比10：1。当反应达到平衡时，乙苯的转化率为多大？（已知525℃时反应的平衡常数Kp=10kPa）

（4分）（3）工业上常采用耦合反应的工艺来降低反应温度，如果您是该车间的工程师，请提出一个耦合反应的方案，并说明理由。

（2分）参考答案：（8分）（1）分解反应吸热ΔH＞0，体积增大，分子数增加，即ΔS＞0.要使ΔH–TΔS＜0，只有高温低压对正向反应有利。加水蒸气的作用相当于降低压力。

（2分）（2）

A?

B+C反应前

1

0

0平衡时

1–x

x

x

物质的量总和：1–x+x+x+10=11+x则各分压为,,解得x=0.64

（4分）（3）因为反应产物有氢，以氢为耦合反应的反应物即H2+1/2O2?H2O②为强放热反应，ΔH＜＜0，将反应①和②耦合，可得③反应③为放热反应，避免了高温条件。或写耦合反应吸热量减小，或放热反应均可，写出反应③得1分，说明理由得1分。

（2分）略18.锌及其化合物用途广泛。回答下列问题（1）火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)

为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS(s)+

3O2(g)=2ZnO(s)+

2SO2(g)

△H1=-930kJ·mol-1C(s)

+O2(g)=CO2(g)

△H2=-393.5

kJ·mol-1C(s)

+CO2(g)=2CO(g)

△H3=

+172.5

kJ·mol-1ZnO(s)

+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4=

+198

kJ·mol-1反应ZnS(s)

+t

C(s)

+

2O2(g)=Zn(g)

+CO2(g)+

SO2(g)的△H

=_________kJ·mol-1（2）银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag

+2Zn(OH)2,该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是__________，

正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag2O+H2O+2e-=

2Ag+2OH-,写

出第一阶

段

正极

电极反应式_____________________________。（3）以（2）中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。参考答案：(1)-377.5

(2)Zn(OH)2

Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

(3)Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑解析：(1)①2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=-930kJ?mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1，③ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJ?mol