河南省洛阳市第十中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

河南省洛阳市第十中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是

A．N2

B．H2

C．CO2

D．O2参考答案：C略2.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有(

)A．6种

B．4种

C．3种

D．2种

参考答案：C略3.下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B4.下列说法中正确的是(

)A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动参考答案：B略5.“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物参考答案：C6.下列物质中，属于强电解质的是 A. B.溶液 C. D.参考答案：D略7.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：DA、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，A错误；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，D正确；选D．8.合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N2的转化率最高点是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1＞T2，K1＞K2参考答案：B略9.下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是

A

B

C

D参考答案：B略10.下面食谱营养搭配最均衡的是

A．凉拌青菜、土豆丝、馒头

B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭

C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤

D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头参考答案：D略11.下列说法中错误的是A、SO2、SO3都是极性分子

B、在和中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点

参考答案：A略

12.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略13.鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（

）A．银氨溶液

B．钠

C．石蕊试液

D．锌参考答案：B略14.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（

）A．熔点：HF＞HCl＞HBr

B．水溶性：HCl＞CO2＞SO2C．沸点：＞

D．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3参考答案：D略15.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是()A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨参考答案：D煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长复杂的变化转变而成的,是不可再生能源,A、B项错误。SO2能与水反应生成H2SO3,发生的是化学变化,所以C项错误。SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要物质之一,D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需准确量取98%的硫酸

mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：

.①500mL量筒

②烧杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦锥形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数II.实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是

，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的

和

质量。（3）E装置的作用是测量

的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意

（填代号）。a、视线与凹液面最低处相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确

其理由是

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的

。若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的

。参考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排净装置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的体积；

多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）最简式；相对分子质量

（其余每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68LCO2（标准状况）。试回答下列问题。（1）加热后剩余固体物质成份是 （填化学式）。（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少。参考答案：（共6分）（1）Na2CO3（2分）（2）NaHCO3

0.2mol（2分）

Na2CO30.5mol（2分）

18.某气态烃含C85.7％，含H14.3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：该烃的化学式为C4H8CH3—CH2—CH＝CH2；CH3—