河南省漯河市商桥中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

河南省漯河市商桥中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略2.已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是（

）A.维生素A是一种不溶于水的醇类物质B.维生素A的1个分子中有3个双键C.维生素A的1个分子中有30个氢原子D.维生素A具有环己烷的结构单元参考答案：AC3.现有三种物质

、

、

，按官能团的不同，分类正确的是

（

）A．羧酸、醛、酚

B．酯、醛、醇

C．羧酸、酮、酚

D．酯、酮、醇．参考答案：A略4.下列哪一个分子模型不属于比例模型：A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子参考答案：C5.下列有机物：①乙醇，②苯酚，③甲醚，④丙三醇的沸点由高到低的顺序是（

）。A．②＞④＞①＞③

B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞③＞④

D．③＞④＞①＞②参考答案：A 6.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥参考答案：C7.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3?H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度参考答案：B考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答．解答：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，所以NH3?H2O是比HCN更强的电解质，故B错误；C．通过以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；D．CN﹣、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正确；故选B．点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D．8.能表明氨水是弱电解质的叙述是A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B．0.1mol/L的NH3·H2O的pH值大于7C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7D．5mL1mol/L的NH3·H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应参考答案：C略9.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移动的是:①降低温度;②增大压力;③加入氧气;④去掉部分三氧化硫;⑤恒压时通入少量N2A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤

D.全部参考答案：A10.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

(

)A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略11.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种

A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：D略12.下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是A澄清的石灰水B酸性高锰酸钾溶液

C溴水D品红溶液

参考答案：A13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案：B略14.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A．X、Y、Z的速率之比为1︰2︰2

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ参考答案：BD略15.CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生

B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生

D．只有②不能发生参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁,加入(填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。①写出化学方程式,并注明反应类型:B与醋酸反应:,属于反应。

B→C:,属于反应。

②可用于检验A的试剂是。

(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08g和3.52g。则分子中碳、氢原子的个数比为,苹果酸的分子式是。

参考答案：(1)碘水(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化②新制的氢氧化铜或银氨溶液(3)2∶3C4H6O5解析：(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。(3)无水CaCl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06mol和0.08mol,则分子中碳、氢原子的个数比2∶3。1mol该有机物中含有碳原子4mol,氢原子6mol,设分子式为C4H6Ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为C4H6O5。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，把体积为VL的氯气通入300mL1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：（1）通入氯气的体积为多少升？（2）生成KCl的质量为多少克？参考答案：(1)2.24L

(2)14.9g18.（8分）在298K时，当SO2在1升CHCl3中有1mol时，液面上SO2平衡分压为53.7kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.0mol时，液面上SO2分压为70.9kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－。

如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H2O中的SO2总量达0.200mol；此时H2O中的SO2有25％电离，试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔？参考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未电离浓度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.80气相中：p(SO2)=km×0.2×（1－0.25）=0.80×0.2×0.75=0.121PΘn(g)=pV/RT=0.121×3/0.08205×298=0.0148moln(CHCl3)=p(SO2)/km′=0.121/0.53=0.228mol已知

n(H2O)=0.200mol所以

n(SO2)=n(CHCl3)+n(g)+n(H2O)=0.200+0.228+0.0148=0.443mol19.(10分)右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

负极：

正极：

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式

；

(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为

极

(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g／cm3)时：

①若收集到11