河南省焦作市武陟县第一高中分校高二化学联考试卷含解析

河南省焦作市武陟县第一高中分校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（

）A．氢气

B．甲烷

C．酒精

D．木炭参考答案：C略2.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A.在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A，0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略3.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（

）A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物参考答案：D略4.1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（

）A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种B．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体参考答案：D略5.居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（

）A．甲烷和丙烷

B．乙烷和甲醇

C．乙烷和丁烷

D．戊烷和己烷参考答案：D略6.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．【解答】解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A．7.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动市十二中2011-2012学年度(下)3月调研检测参考答案：C略8.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是(

)A．CH2＝CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯C．苯与液溴反应制取溴苯

D．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

参考答案：A略9.整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C略10.在溶液中能大量共存，与OH-有沉淀析出，与H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略11.亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(线状)

C．

D．H—C≡C—H参考答案：B略12.某饱和一卤代烃发生消去后，若可以得到三种烯烃,则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子【

】A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C略13.下列能级轨道数为3的是

A、s能级

B、p能级

C、d能级

D、f能级参考答案：B14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①；②；③；④

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：C略15.25℃下,0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固体,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]

D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]参考答案：B根据Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高温度,水解程度增大,OH-浓度增大,pH升高,A错;加入NaOH固体,抑制Na2S水解,Na+、S2-浓度都增大,B对;在Na2S溶液中存在电离和水解Na2S2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-,[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+]，C错误；根据物料守恒[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],D错。故答案B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）丙同学通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）各装置连接顺序为

。(填字母序号)（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是_________________；仪器B的名称是________，作用是_____________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是__________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量溶液的温度保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小解析：(1)根据中和热的定义：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，所以0.1molBa(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O(l)，故放出的能量为11.46kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于－57.3kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的中和热的数值偏小，因为NH3·H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。

18.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

）

A.①②③④⑤

B.⑤①②③④

C.⑤①③②④

D.④⑤①③②参考答案：C略19.根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：

，SO