质量守恒定律教案

课题1质量守恒定律教课目的知识重点课标要求1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系，可以经过实验研究认识化学反响中的质量关系2.质量守恒的实质会用微粒的看法对证量守恒定律作出解说3.化学方程式（重点）认识化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法教课过程情形导入【叙述故事】一天，福尔摩斯和华生在书斋里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的抽烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪慧的福尔摩斯不假考虑的回答：“这简单，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”合作研究研究点一质量守恒定律提出问题在化学反响里，反响前物质的总质量与反响后生成物的总质量有如何的关系呢?猜想与假定反响前各反响物的质量总和小于反响后各生成物的质量总和。反响前各反响物的质量总和等于反响后各生成物的质量总和。反响前各反响物的质量总和大于反响后各生成物的质量总和。研究实验一红磷焚烧前后质量的测定实验装置实验步骤

在锥形瓶底部铺一层细沙，上边放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；而后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，察看现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

在导实验红磷焚烧，产生大批白烟，吝啬球鼓起，冷却后，吝啬球变得更瘪现象反响m1前总质量反响m2后总质量实验结论

磷+氧气

五氧化二磷m1=m2,参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和研究实验二铁钉与硫酸铜反响前后质量的测定实验装置实验在锥形瓶中倒入适当的CuSO溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光明），4步骤将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，察看现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。实验铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色现象反响m1前总质量反响m2后总质量实验铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁结论m1=m2,参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和概括总结1.质量守恒定律的内容化学方程式的意义实例（S+O2点燃SO2）①质的方面：表示反响反响物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反响条件是点燃物、生成物以及反响条件②量的方面：表示反响S+O2点燃SO2物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=32：16×2：32+16×2相对分子质量×化学计32：32：64量数之比即1：1：2③表示反响物、生成物之S+O2点燃SO2间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之1：1：1比）化学方程式的意义实例（S+O2点燃SO2）①质的方面：表示反响反响物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反响条件是点燃物、生成物以及反响条件②量的方面：表示反响S+O2点燃SO2物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=32：16×2：32+16×2相对分子质量×化学计32：32：64量数之比即1：1：2③表示反响物、生成物之S+O2点燃间的粒子数关系（即化学SO2式前面的化学计量数之1：1：1比）无数实考证明，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。2.正确理解质量守恒定律：①“化学反响”：规定了研究范围，质量守恒定律不可以用来解说物理变化。②“参加”：没有参加反响的物质和反响后节余的物质不可以算入化学反响中的质量变化内。③“各物质”：不可以遗漏任何一种反响物和生成物，特别是气体和积淀。④“反响生成”：不是反响生成的物质不可以算。⑤“质量守恒”：质量守恒定律不过研究化学反响的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围以内。3.利用分子、原子的看法解说质量守恒定律的原由反响前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：讲堂议论1.盐酸与碳酸钠粉末反响后质量为何减少了？能否违反质量守恒定律呢？镁条焚烧后的质量为何增添了？能否违反质量守恒定律呢？知识拓展在考证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反响一定在密闭的容器里进行，不然反响前后天平会不均衡。研究点二化学方程式提出问题依据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？沟通议论阅读教材概括总结。概括总结化学方程式：用化学式来表示化学反响的式子。化学方程式的意义化学方程式的意义化学方程式的读法点燃C+O2CO2碳与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳。板书设计课题1质量守恒定律一质量守恒定律二化学方程式定义：意义：（1）表示反响物、生成物以及反响条件；（2）表示反响物、生成物之间的质量比；（3）表示反响物、生成物之间的粒子数比；读法：教课反省成功之处本堂课主要以实验贯串教课。表现了化学学科的特色（以实验为基础）和新课改要求（学生为主体）；学生在老师的指引下自主研究、议论，使