高三化学知识点

高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系注意向前走得通，倒退能否行)1、Na→NaO→NaO→NaOH→NaCO→NaHCO→NaCl→Na222233Na→NaOH→CaCO→CaCl→CaCO→CaO→Ca(OH)→NaOH32322、Mg→MgO→MgCl→Mg(OH)→MgSO→MgCl→Mg22423、Al→AlO→l→Al(OH)→Al(SO)→Al(OH)→AlO→Al→NaAlO→Al(OH)→AlCl→23332433232332铝热反应：4、Fe→FeO→FeCl→Fe(NO)→Fe(OH)→Fe(SO)→FeSO→Fe(OH)→Fe(OH)→FeCl→2333332434233Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO→Cu(OH)→CuO→Cu→CuCl→[Cu(NH)]SO4223446、C→→CO→CO→CO→CaCO→Ca(HCO)→CO→Al(OH)22332237、Si→SiO→NaSiO→HSiO→SiO→Si(粗硅)→SiCl→Si(纯硅)→SiO→SiF2232324248NH→N→→NO→HNO→NO→NONH→NHCl→NH→NH·HO→(NH)SO→NH→3223224343324243NO→HNO→Cu(NO)→NO→HNO→硝基苯332239、HS→S→SO→SO→HSO→SO→HSO→BaSO22324224410、Cl→HCl→Cl→NaClO→Cl→Ca(ClO)→HClO→O22222金属+Cl、卤素间的置换、HS+Cl、222二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置、制备气体和生成气体HMg+HFe+HNa+HONa+乙醇、丙三醇、Al+HAl+OH*Zn+OHFe+HOHO+C*Si+HF、+++——2222*Si+NaOH、O：KMnO、NaO+H、NaO+CO；分解HO、O、*KClO、*HNO。2422222222333N：*NH+Cl232Cl：MnO+HCl、KMnO+HCl；电解、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl+HCl、*KClO+HCl22423：N+O、Cu+HNO、NH+O22332NO：NO+O、Cu+HNO(浓)、Cu+KNO(s)+HSO(浓)223324COCO+HNaHCONHHCO(NH)COCaCOMgCO分解；浓HSO+C、浓HNO+C；有机物燃2+—2334342333243烧CHO+O；xyz2NH：NHCl+Ca(OH)、NH+OH、NHHCO分解、N+H、蛋白质分解+—34244322：C+O、CO+C、HO+C、SiO+C2222CH：*CHCOONa+NaOH43CH：CHCHOH与浓硫酸加热、CHCHCl与NaOH醇溶液243232CH：CaC+HO2222三、化学反应与水有着密切的关系12H+O（Mg(OH)Al(OH)、Fe(OH)Fe(OH)HCO、HSiO、2223232323CuSOO、HCOO、NaCOxHO、NH、*HNO、*FeSOO（）复分解反应：酸与（）置换反应：金属氧化物2（）重要氧化还原反应：强氧化性酸（HSO、HNO）与金属、非金属的反应（、CKMnO、MnO与HCl42224223232342CuO、AlO、FeO、FeO；碱与CO、SiO、SO23233422224342反应；KMnO+HSO+HCO424224（）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、、苯酚、有机物燃烧CHO+Oxyz213、与水反应：、、Mg、Fe、Na、NaO、MgO、、SO、CO、SO、NO、NH、CuSO；水解反应：222223234第1页共12页溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、、HCl、NaCO、23KSCN、有机—银氨溶液、新制Cu(OH)、FeCl、KMnO溶液、溴水、水、、碘水23415、物质的检验、除杂：11种气体：H、O、Cl、、NO、NH、CO、SO、CH、CH、CH22223224242214种离子：NH、Na、KAl、Fe、Fe、Cu、Ag、Ba；Cl、Br、I、SO、CO、+++3+2+3+2++2+2—2————4439种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：、、、BaSO、Mg(OH)、Fe(OH)、Fe(OH)、CaCO、BaCO、MgCO、三溴苯酚4223333五、其他无机反应16、NaSO+HSO、CaO+SiO、KOH+CO、KHCO分解、Ba(OH)O+NHCl22324223224六、原电池、电解池反应17钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法—、Mg、Al；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、、V海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。制胆矾(CuSO：粗铜粉—O+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl—过量NaCO—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。223制绿矾(FeSO：废铁42242屑—NaCO除油—稀硫酸（0℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。23八、盐类水解：、NHCl、CuSO、FeCl、AlCl、NaCO、NaHCO、醋酸钠、苯酚钠4433233九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH+Cl、CHCHBr与NaOH水溶液、CHCHOH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴423232水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（CH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂3氧化反应：CHCHOH→CHCHO→CHCOOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧3233还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、）加氢21、有机物的转换关系（）CHCH→CHCHCl→CH=CH→CHCHOH→CH=CH→CHCHBr→CHCHOH→CHCHO332223222323233→CHCOOH→CHCOOCHCH→CHCHOH→CH=CH→3323322222nCHOOOCCH3COOH3COOHOHCOONaONa（）→→→→→3OOCCH3COONaCOOHOH→→OH第2页共12页（）OOCHCCOOHNaOH/HO2Cu/OCH3Br2CHCCHO3BC263OH2双分子酯化成环H—O—CH—C—OHnDCH3（）淀粉→葡萄糖→酒精→2→葡萄糖→淀粉（）由制（）由苯酚制（）制优质汽油第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1FeOFe(OH)Fe(SCN)Cu、品红、液溴酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变23332红]2、黄：硫、NaO、AgBr、、Fe、碘水、KCrO；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3+22243、蓝：Cu(aq)、CuSO、[Cu(NH)](aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]2+2+42344、绿：Fe、FeSOO、氯气、CuCl、2+4225、紫：KMnO溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl溶液；[苯酚遇FeCl溶液显紫色]4436、黑：FeOMnO、CuO、C、、PbS7KCrO、浓溴水、溴的CCl溶液8、棕：NO、浓碘水34222742其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg、氧化物：赤铁矿(FeO)、磁铁矿(FeO)、干冰（固体COSiO）233422第3页共12页CHHCO•2H32242酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（Ca(OH)NaOH与CaO及少量水的混合物）213NaCOCaCOCuSO•5H[KAl(SO)O]、熟石膏2CaSO•H、2334242242漂白粉[Ca(ClO)与CaCl的混合物]2214CaC2甘氨酸（NH－CH－22第三部分选修3物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式X、平均相对原子质量AZ2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点：、Mn、Fe、、、、Al等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律、第一电离能、电负性变化：二、分子结构与性质、离子键、共价键、金属键：用电子式表示下列物质：ClNCHNHHHClMgOCaCl、224322NaO、CO、NHCl、CH、CHCHOH（用结构式表示上述物质中的共价分子）2224243210、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）、等电子原理CO与N、CO与NO12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论22213ClHClHHSNHCHSiHBeClBFCOSOCH、22234423222HO、NH、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1V型（含2++3414、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响：（）如图戊烷、异戊烷、新戊烷（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（）正16、氢键对物质溶解性的影响：NH、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理318、10电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质18电子的分子和离子：20、晶体、非晶体、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：、、I、C、CO、金刚石、、CsCl等2602钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）第4页共12页干冰冰和液态水的结构对比CaF晶胞22324、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po41212）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。、CaF）2第四部分选修4化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂3、反应热与键能的关系（P8图）、焓变、H的单位，H的正负号的含义（P3图1-2）4、中和热的测定（）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）、新能源8、盖斯定律计算2C+O=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13计算2C+2H+O=CHCOOH的反2223应热，并写出热化学方程式（P14二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比c、如何计算化学反应速率定义：v，列三项求解（开始、变化、t时候）t12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应P22实验2-2过氧化氢分解（催化剂是MnO、FeCl、CuSO）P25探究不同浓度的KMnO与HCO反应速率；唾液、HSO溶液对淀粉水解的催化作234422424用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变+HO==2CrO+2H、2NO=NO、Fe+3SCN=Fe(SCN)18、化学平衡典型实验：CrO2——+3+—2724224319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32例、例2）列三项：开始、变化、平衡23、等效平衡的计算三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH、HCO、HF、、CH、32365HS、HSO、CHCOOH弱碱：NH、2236532第5页共12页27、弱电解质的电离平衡特征：逆、动、定、变28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值PH=—lgc(H)PH与溶液的酸碱性PH的简单计算32、中和滴定实验（）+33、盐类水解可水解的盐：CuSO、FeCl、AlCl、NHCl、、NaCO、NaHCO、CHCOONa4334233334、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35Fe(OH)FeClTiCl制备TiO3342电荷守恒、物料守恒。以NaCO溶液为例2336、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgCl→AgI→AgSMg(OH)→Fe(OH)CaSO→CaCO2234338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（HSO）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。2440、电解池、电解池的构成条件41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分电极反应与氧化还原反应的关系44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修5有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、CH、CH、金刚烷CH7810810162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3COOHOH4CHCHOHCOOH杨桂）35、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)、FeCl、KMnO溶液、溴水、水、、碘水、灼烧2347、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：、sp、sp、σ键、键238、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1.常见20种气体：HNOClOHFCOSONONOH2NHCHH、22232222342CH、HCHO、2、CH3记住常见气体的制备反应：H、O、Cl、、CO、SO、NO、NH、C4、H2222222322.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、．．．．．．．．．．．．．．．第6页共12页碲、坩埚、研钵．．．．．3.常见的20中非极性分子HHHNH气体：H、N、O、Cl、F、CO、CH、C、C、BF3液体：Br、CCl、C、CS、B2222224242224662336固体：I、BeCl、PCl、P、C2254604.20个重要的数据（）合成氨的适宜温度：℃左右（）指示剂的变色范围：甲基橙：～4.4（红橙黄）（）浓硫酸浓度：通常为％发烟硝酸浓度：％以上酚酞：～（无粉红红）（4）胶体粒子直径：-9～-7m（）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比：1（）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比：，温度170℃．．（）重金属：密度大于4.5g·cm-3（8）生铁含碳～4.3％，钢含碳0.03～％（）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为、、25（）每一周期元素种类第四周期：18）第一周期：2第二周期：8第三周期：8第五周期：18第六周期：32（）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）每一周期（）非金属：－m（）每一主族（）非金属：－2（）（）共价键数：－4N－3O－2H或－1（）正四面体键角109°28′P键角60°4O（Na中阴阳离子个数比为2CaC中阴阳离子个数比为1NaCl中+222周围的为，周围的+也为；CsCl中相应离子则为8烯烃CH炔烃CH苯的同系物CHHHO饱和一元（烷烃C饱和一元醇Cn2n+2n2nn2n-2n2n-6n2n+2HO饱和一元酸CHO有机物CHONCl（其他的卤原子折算为Ω=(2a+d+2-b-e)/2醛Cn2nn2n2abcde（）各种烃基种类：甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8（）单烯烃中碳的质量分数为％，有机化合物中H的质量分数最大为％（）C结构：分子中含12个五边形，25个六边形60（）重要公公式＝（1000×w％×ρ）/MM=m/nM＝22.4×ρ总总标（）重要的相对分子质量100MgNCaCOKHCOCH98HSOHPO3233716243478NaOAl(OH)16O～CH22345.20种有色物质OO红色：红磷、2、、CuCl2+黑色：、、MnO、FeO、Fe黄色：Na、、、AgBr（浅黄）23422NO·5HOCu(OH)COBr（Fe(SCN)3Cu(OH)CuSO2224222326.常见的20种电子式HOHOHHOHHNNNOOCl22222HOCOHClHClOHOOHOCOH222HHNHPClPHHCHCClCNHCH3344HNaOHNa+OHNaONaOONaMgCl-Mg2+-+2-+-222HHNHHNHClCaCCa2++-CC2-42OHOH－CH3HCHH第7页共12页7.20种重要物质的用途（）O：①漂白剂②消毒剂（）Cl：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药32（）N：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂2（）白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹（）：①制Na22等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂（）：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等（）：①化工原料②调味品③腌渍食品（）CO：①灭火剂②人工降雨③温室肥料2（）NaHCO：①治疗胃酸过多②发酵粉（）：①感光材料②人工降雨3（）SO：①漂白剂②杀菌消毒（12）H22：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料2（）CaSO：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度4（）SiO：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维2（）NH：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂3（）23：①冶炼铝②制作耐火材料（）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）（）甘油：①重要化工原料②护肤（）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒（）乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名)·12HO蓝矾、胆矾－CuSO·5H0重晶石－BaSO4明矾－42242·HO石膏－CaSO·2HO小苏打－NaHCO熟石膏－42423纯碱－2CO3碳铵43水玻璃泡花碱)－NaSiO干冰－CO223甘油－CHOH-CHOH-CHOH石炭酸－CHOH氯仿－32265冰醋酸、醋酸－3COOH草酸－HOOCCOOH福马林林（蚁醛）－HCHOHCOOH软脂酸－CHCOOH油酸－CHCOOH硬脂酸－173515311733NCHCOOH甘氨酸－229.20个重要的化学方程式(1)MnO+4HCl(浓)△MnCl+ClO(2)C+2HSOCOO↑+2H224（浓）△↑+2SO↑+2H22222(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)+2NO↑+2H2O2(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)↑+4HO22(5)C＋HO(g)高温CO＋H(6)3Fe＋4HO(g)FeO＋4H高温点燃2MgO+C2HO+O222342(7)8Al＋3FeO9Fe＋4AlO(8)2Mg+CO高温34232(9)C+SiOSi+2CO↑(10)2HOMnO高温↑222222△(11)2NaCl+2HO电解2NaOH+H+5O4NO+6HO↑+Cl↑(12)4NH222322(13)2NaO+2COCO+O(14)4Fe(OH)+O+2H＝4Fe(OH)222＝2Na2322223(15)N+3H2NH(16)2SO+O2SO△223223℃(17)2CHOHCHO(18)CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO＝CH↑+H△252223253252(19)CHCHO+2Cu(OH)CHCOOH+CuO+2HO(20)CHBr+HOCHOH+HBr△NaOH△323222522510.实验5题I.化学实验中的先与后20例（）称量时，先两盘放大小质量相等的纸腐蚀药品放在烧杯等，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（）在试管中加药品时先加固体后加液体。第8页共12页（）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（）用H还原CuO时，先通H，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H。222（）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（14）检验SO2-时先用盐酸酸化，后加BaCl。42用红色石蕊试纸、Cl用淀粉KI试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（）检验32（）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（）配制Fe，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO再加AgNO溶液。33（）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)悬浊液。2Ⅱ几处使用温度计的实验：（）实验室制乙烯：温度℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。（）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度～℃。（）KNO溶解度的实验：水银球插在KNO溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确33Ⅲ化学仪器上的“0”刻度（）滴定管：“0”2）量筒：无刻度。（）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。Ⅳ棉花团在化学实验中的用途（）作反应物：①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。②用棉花团包裹22粉末，然后通过长玻璃管用嘴向NaO粉末中吹气，棉花团能燃烧。2（）作载体：①用浸用NaOH溶液的棉花吸收、、、2S、、Br、SO、NO等气体。222②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（）作阻挡物：①阻挡气体：制NH或HCl时，由于NH或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外33部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。②阻挡液体：制22时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。MnO③用KMnO制取O时，为防止生成的K细小颗粒随O碱石42242灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性K甲ba丙丁多空隔板乙①微热法：a如图甲。把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管，导管口会有气泡冒出；松开手后，水又会回升到导．．．．．．．．．．．．．．．．．．管b中，这样说明整个装置气密性好。第9页共12页②液差法：启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。③液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11.常见的粒子和粒子10e-粒子：O、-、、、Mg2+、3+、OH、、H2、NHO、NH、H、CH、NH+2334418e-粒子：S2-、、、K、Ca2+、HCl、HS、O2-、F、HS、、2O、3、NH、CH、322222612.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸413.极易溶于水的物质气体：NH、HF、HCl、SO、HCHO32、CHCH、CHCOOH、HSO液体：314.重要的电极反应式阳极：4OH－-＝2↑2Cl-－2e＝Cl↑M-xe-＝x+、HNO、乙二醇、丙三醇3232432阴极：2+-＝Cu2H+2e＝H↑2HH2－-＝2O负极：M-xe＝x+－2e＝+正极：++2e＝H↑O+4e+2H＝4OHO+4e+4HO---+＝2222215.20个重要的离子方程式（）NaO2投入水中：2O+2HO=4Na+4OH+O↑+-22O=2Na+2OH+H↑（）Na投入水中：2Na+2H2+-+2OH+CO=CaCO；②过量：CO+OH=HCO--（）澄清石灰水中通入CO：①少量：Ca2+-↓22223Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH+OH=NH·H；②共热：NH+OH=NH↑2O（）稀NH4+-+4-432:①少量:2AlO+CO+3HO=2Al(OH)②过（）NaAlO溶液中通入CO2-2↓+CO2-22233+CO+2HO=Al(OH)量:AlO-↓+HCO-22233（）HS气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++HS=2Fe↓+2H2++2+3HOFe(OH)胶体)+3H（）FeCl溶液滴入沸水中：Fe3++323（）AlCl溶液中加入(NaAlO、2CO、NaHCO3：①Al+3AlO+6HO=4Al(OH)↓；3+-2322+3CO+3HO=2Al(OH)+3HCO=Al(OH)-②2Al3+2-↓+3CO↑③3+↓+3CO↑3232332CHO+2[Ag(NH)]+2OHCHCOO+NH+2Ag↓+3NH+HO-+（）乙醛跟银氨溶液反应：CH3+-△323432+Cl=2Fe+2Cl+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl-3+-（）FeBr溶液中通入Cl：①少量：2Fe2+3+-；②过量：2Fe2+22222+NO=Fe↑+2HO；②过量：（）稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H+3Fe+8H+2NO=3Fe↑+4HO-3+32+-32+2+HCO+HO=Al(OH)（）NaAlO溶液与NaHCO溶液混合：AlO--↓+CO2-2323233（）NaOH溶液中滴入AlCl溶液：3+Al=AlO+2H；②后续：3AlO+Al+6HO=4Al(OH)①少量：4OH-3+-2-23+↓22)：①少量：Ca+2ClO+CO=CaCO（）Ca(ClO)溶液中通入(CO、SO2+-↓+2HClO；过量：2222ClO+CO+HO=HClO+HCO+ClO+SO+HO=CaSO↓-+2H+--②2+-2222（）NaHSO溶液中滴入Ba(OH)溶液:42+SO+Ba+2OH=2HO+BaSO+SO+Ba+OH=HO+BaSO↓①至中性:2H+2-2+-↓②至SO2-完全沉淀:+2-2+-42442)+2HCO+2OH=CaCO+2HO过量：（）NaOH与Ca(HCO32溶液反应：少量：Ca2+--↓+CO2-3332OH+HCO+Ca=CaCO↓+H2OHO+CO+H→CHOH+HCO---2+3（）CO通入苯酚钠溶液C-26522653第10页共12页+2H＝2AlO+3H（）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH--↑22（）饱和23溶液中通入CO22Na+CO+CO+H＝2NaHCO↓+2-322)：Mg+2HCO+2Ca+4OHO（）Mg(HCO溶液中滴加Ca(OH)22+-2+＝Mg(OH)↓+2CaCO↓+2H32323216.常见的化学工业（）硫酸工业：4FeS+11O2FeO+8SO2SO+O2SO△SO+H＝HSO煅烧22322233224（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔（）合成氨工业：N+3H22NH（氧化还原反应）设备合成塔3（）硝酸工业：4NH+5O（）氯碱工业2NaCl+2HO电解4NO+6HO2NO+O3NO+H＝2HNO+NO设备氧化炉吸