基础知识过关练习（九）化学实验基础知识

基础知识过关练习（九）姓名

化学实验基础知识

1.指出实验室保存下列的方法

①钠;②白磷;

③红磷;④硝酸:

⑤氯水:⑥氢氧化钠溶液;

⑦碱石灰;⑧硫酸亚铁溶液。

2.指出实验室鉴定下列离子的方法

①Na*o

②K+。

③Fe3+o

@Fe2+o

⑤C「。

2

@SO3_o

⑦SO42-o

2

@CO3_0

⑨NH4+«

⑩1»

3.指出下列实验所需要的仪器

①溶解固体物质：0

②过滤：o

③蒸发：0

④蒸储：o

⑤萃取：。

⑥配置200mL0.2mol/L的碳酸钠溶液：。

4.测定硫酸铜晶体（CuSOMMO）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②称量空用期和

装有试样的用•烟的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质

量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）现有卅蜗、母堪钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行

该实验时，缺少的实验用品是。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：。

（3）实验步骤⑥的目的是o

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编

号）：O

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的堪烟未完全干燥

5.在测定硫酸铜结晶水的实验操作中。

（1）加热前应将晶体放在中研碎，加热是放在中进行,

加热失水后，应产物放在中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法是：。

（3）做此实验，最少应进行称量操作次。

（4）下面是某学生一次实验的数据请完成计算，填入下面表中。

用埸质量用堪与晶体总质量加热后用■期与晶体总质量测得晶体中结晶水个数

H.7g22.7g18.6g

（5）这次实验中产生误差的原因可能是（填字母代号）所造成。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质B.实验前晶体表面有湿存水

C.加热时有晶体飞溅出去D.加热失水后露置在空气中冷却

6.现用密度为1.84g/cn?,浓度为98%的浓硫酸配制O.lmol/L硫酸溶液500mL,在下列空格内

填写有关步骤和操作方法：

①经计算，需用98%的浓硫酸mL。

②稀释时，用________量取浓硫酸mL,沿着注入事先己经加入适

量的中，边加边,目的是使溶液混合均匀并使

③把稀释后已经的硫酸沿着注入容积为mL的

中，并用适量的蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，把洗涤液也

,振荡使混合均匀，再继续加蒸储水直到液面接近刻度

厘米处，改用加蒸储水，使溶液的正好跟刻度,把瓶塞塞紧，

，溶液装入指定容器备用。

7.配制物质的量浓度溶液时，下列操作将产生怎样的误差：（偏大、偏小、无误差）

（1）烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出。答：

（2）取用药品的药匙洗涤，洗涤液也注入容量瓶中。答：

（3）定容时仰视容量瓶的刻度线。答：

（4）加水至凹面的最高点与刻度线相平。答：

(5)振荡终止时，有少量溶液外溅，振荡后在加水至刻度线。答：

(6)容量瓶中原来含有少量蒸储水。答：

8.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚猷作

指示剂.请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，

眼睛注视。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色山_________色变为

色，并为止.

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是一

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失h

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数二

二

E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出三

一

-

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起二

三

始读数为mL,终点读数为mL,所用盐酸三

一

27束

始

结

的体积为mLo开

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下：

待测NaOH溶0.1000mol-L-1盐酸溶液的体积(ml)

滴定次数

液体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积(ml)

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

请选用合理的数据列式计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度:

c(NaOH)=.

9.某学生为测定氯化筱与硫酸镀混合物中氯化锭的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实

验：

请回答下列问题：

(1)若两种成分的物质的量相差不大，为减小实验误差，应将转化为沉淀。

物质A的化学式是,物质C的化学式是o

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放祛码16g,天平游码为0.4g,则右盘

样品的实际质量是go

（3）若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是

______________________________________________________________0

（4）证明A溶液滴加过量的操作方法是。

（5）洗涤沉淀的目的是o洗涤沉

淀的方法是-证明

沉淀已经洗涤干净的实验方法是=

10.某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如下图所示：

（1）实验室制取氯气的化学反应方程式为。

工业上制取氯气的化学反应方程式为。

（2）为了证明溶液D中几乎不存在BL,可使用的试剂为（填选项字母）。

A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水D.硝酸与硝酸银的混合溶液

（3）依据实验过程的图示，在萃取操作中所选用的有机溶剂为。

A.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的

是:

待分液漏斗内的液体静置分层后，接着采取的操作是

（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、生烟钳和火柴外，还必须用到的仪器

有、、:

原因是_____________________________________________

③本实验中为防止热量损失，采取的实验措施有：

基础知识过关练习(九)答案

4.(1)研钵、托盘天平、干燥器、酒精灯

(2)冷却防止热的无水硫酸铜在冷却过程又吸收空气中的水蒸气

(3)检验样品中的结晶水是否已经全部除去，确保实验的可靠性

(4)A、C

5.(1)研钵瓷用埸干燥器

(2)最后一次加热前后两次质量相差不超过0.1g

(3)4

(4)5.3

(5)B、C

6.①2.7mL