高考化学二轮复习（专题卷）化学反应原理综合考察

化学反应原理综合考察一、选择题（共16题）1．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为下列说法中，不正确的是A．氧化性B．还原性C．反应中氮元素被氧化，氧元素被还原D．经此法处理过的废水不可以直接排放2．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是A．C+CO22COB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．KOH+HNO3=KNO3+H2O3．工业上用电解饱和食盐水的方法制取，同时得到和。电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、、等杂质离子，工业流程如下：精制过程中的试剂a.溶液，b.溶液，c.稀盐酸下列说法不正确的是（）A．精制过程，试剂的合理加入顺序为b、a、cB．操作1是过滤，固体的主要成份是、、和少量的泥砂C．电解过程发生了氧化还原反应D．和在两个不同的电极上产生4．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·；异裂：A∶B→A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H55．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大6．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(镉的原子量112）下列说法正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB．放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112gC．放电时，电子从正极流向电源的负极D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接7．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．常温下pH=1的盐酸中,含H+离子数为0.1NAC．铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD．向密闭容器中充入1molN2和3mol

H2，充分反应时转移电子6NA8．下列说法正确的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)29．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2+I－H2O+IO－慢②H2O2+IO－H2O+O2+I－快下列说法不正确的是A．ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2) B．反应的速率与I－浓度有关C．I－是该反应的催化剂 D．反应①活化能大于反应②的活化能10．在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为A．7.2g B．4.2g C．2.1g D．3.6g11．下列说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等12．下列有关叙述不正确的是()①在100℃、101kPa条件下，液态水汽化热为40.69kJ·mol－1，则H2O(g)===H2O(l)ΔH＝＋40.69kJ·mol－1②已知25℃时，MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2＋)与c(CO)是否相等，总有c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6③已知：共价键C—CC===CC—HH—H键能/(kJ·mol－1)348610413436则反应ΔH＝－384kJ·mol－1④常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3·H2O的电离被抑制，溶液pH减小A．①② B．③④ C．②④ D．①③13．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是（）A．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．a、b不可能是同种材料的电极D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸14．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是A．电流计指针不发生偏转B．Al、Pt两电极有氢气生成C．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D．甲池pH减小，乙池pH不变15．下列事实与平衡移动原理无关的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体16．下列有关物质的说法正确的是（）A．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染B．某由C、H、O三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种C．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3二、非选择题（共6题）17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。I.(1)已知：一定条件下可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：①此反应的化学平衡常数表达式为______②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量，然后分别充入amol

，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t

min时的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的______填“大于”或“小于”，该反应在______填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。利用天然气为原料的一种工业合成氨简式流程图如图2：(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：Ⅰ；Ⅱ；①对于反应Ⅰ，在一定温度下的恒容容器中，表示其已达到最大化学反应限度的叙述正确的是______。A．单位时间内

1mol

消耗，同时有

3mol

生成；B．、、CO

的物质的量浓度相等；C．混合气体的密度不再改变；D．混合气体的压强不再改变。②则反应

；______

用含

、

的代数式表示。(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：在容积为

10L

的密闭容器中进行，起始时充入

、

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图3所示。①实验

a

从开始至平衡时的反应速率

______；实验

c

中

的平衡转化率

为______。②与实验

a

相比，其他两组改变的实验条件是：b______，c______。③M点的逆反应速率______

N点的正反应速率填“”、“”或“”；N点时再加入一定量，平衡后的体积分数______

填“增大”、“减小”或“不变”。18．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ·mol-1(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)19．碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：Ⅰ．Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)–1486kJⅡ．3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)+140kJ（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________。（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2molAlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________mol/(L·min)。（4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112

L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。21．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。（1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）（3）t4—t5阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。（4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。22．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：下列说法正确的是___(选填字母)。A．①表示N2、H2分子中均是单键B．②→③需要吸收能量C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(2)关于合成氨工艺的理解，下列错误的是___。A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量C．合成氨工业采用10MPa一30MPa的高压，是因常压下N2和H2的转化率不高D．将合成后混合气体中的氨液化，剩余气体可以循环利用(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数[φ(NH3)]。①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)___vB(NH3)(填“＞”、“＜”或“=”)。②在250℃、1.0×104kPa下，N2的转化率为___%(计算结果保留小数点后1位)。(4)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因___。(5)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol•min-1)。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___(填写催化剂的化学式)。②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___。[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]参考答案1．B【详解】A．是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，故氧化性，故A正确；B．为还原剂，还原产物；根据“强制弱”原理可得还原性，故选B；C．反应中，(N元素为-3价)失电子被氧化生成(N元素为0价)，(Cl元素为+1价)得电子被还原生成(氯元素为-1价)，故C正确；D．反应生成，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放，故D正确。答案选B2．A3．B【详解】A.在除杂时要考虑除杂剂的添加顺序，后面加入的除杂剂要能除去过量前面的除杂剂，碳酸钠可以除去过量的，盐酸可以除去过量的，过量的盐酸则可通过加热除去，A项正确；B.操作I分离了不溶性的固体，因此为过滤，固体中还应该有大量的硫酸钡，B项错误；C.电解过程一定会伴随氧化还原反应，C项正确；D.氯气在阳极上产生，氢气在阴极上产生，D项正确；答案选B。4．D【详解】详解：根据题中信息可知：均裂后形成共价化合物，异裂后产生离子化合物，A．反应2K+2H2O=2KOH+H2↑中，水中共价键形成了离子键，属于共价键异裂，选项A错误；B．反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑中，乙醇羟基形成了离子键，属于共价键异裂，选项B错误；C．反应Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH中，水中共价键断裂生成离子化合物氢氧化钠，属于共价键异裂，选项C错误；D．反应CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5中，共价键断裂生成了共价化合物，属于共价键均裂，选项D正确；答案选D。5．B【解析】向悬浊液中加少量BaO，发生：BaO+H2O=Ba(OH)2，消耗水，因为Ba(OH)2的悬浊液，则溶液中浓度不变，因水减少，则析出Ba(OH)2，溶液中Ba2＋数目减少，形成该温度下的饱和溶液，A、c(Ba2＋)不变，故A错误；B、溶液中Ba2＋数目减少，故B正确；C、pH不变，故C错误；D、溶液质量减少；故选B。6．A【详解】A．电池反应生成物为碱性物质，电解质溶液不能是酸性，只能是碱性溶液，反应中Cd失电子，作负极，NiO(OH)得电子作正极，故A正确；

B．放电时，负极上Cd失电子生成Cd(OH)2，Cd(OH)2是难溶物质，所以负极的质量会增大，故B错误；

C．放电时，负极失电子，则电子从负极流向正极，故C错误；

D．充电时，负极与外接电源的负极相连，即Cd极板应与外电源的负极相接，故D错误。

故选：A。7．C【详解】A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中依据物料守恒有：c(NH3·H2O)＋c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，故A错误；B.常温下pH=1的盐酸中，c(H+)=10-1mol/L，未知溶液的体积，无法计算H+离子数，故B错误；C.铜锌原电池中，锌为负极，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA，故C正确；D.N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，所以向密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应时转移电子小于6NA；故D错误；本题答案为C。8．D【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝制取金属铝，但不能用铁作阳极，应该用石墨，A错误；B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，B错误；C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，待镀金属作阴极，C错误；D.由于不能引入杂质，除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2，D正确，答案选D。9．A【详解】A．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项A不正确；B．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，选项B正确；C．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，选项C正确；D.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故反应①活化能大于反应②的活化能，选项D正确；答案选A。10．C【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，答案选C。11．C【详解】A、由CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，则ΔH-TΔS＞0，由于反应的△S＞0，故△H＞0，故A错误；B、25℃与60℃时，水的电离程度不同，所以水的pH不相等，故B错误；C、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1:1反应，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中n(HCl)=n(HAc)，故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；D、反应的焓变和化学方程式的系数有关系，系数加倍，焓变数值加倍，故D错误；正确选项C。12．D【详解】①水由气态变为液态时放热，ΔH<0，①错误；②温度一定，Ksp(MgCO3)不变，根据Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO)可知②正确；③由于甲苯中苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，其键能大小未知，故无法计算该反应的反应热，③错误；④根据NH3·H2ONH＋OH－，当向氨水中加入少量NH4Cl晶体时，由于NH浓度增加，平衡左移，即NH3·H2O的电离被抑制，溶液pH减小，④正确。结合以上分析可知，不正确的有①③，D正确；综上所述，本题选D。13．C【详解】当该装置是原电池，电解质溶液为稀盐酸时，负极材料为锌，失去电子，正极材料用不活泼的石墨电极等，溶液中的H＋得到电子，可满足题意，A正确；当该装置是电解池，电解质溶液为稀盐酸时，阳极材料为锌，失去电子，阴极材料用不活泼的石墨电极等，溶液中的H＋得到电子，可满足题意，B正确；当该装置是电解池时，a、b两个电极可以均是锌棒，C错误；当该装置是铜-锌原电池，电解质为稀硫酸时：铜为正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑，锌为负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，总反应：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，满足题意，D正确；正确选项C。14．C【详解】正确答案：CA、不正确，甲形成原电池，乙形成电解池，有电流；B．不正确，Pt电极有氢气生成，Al上没有H2;C．正确，Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应，2H2＋O2=2H2OD、不正确，甲池pH减小，乙池pH变大，乙中电解水。15．C【详解】A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸钡和氯化钠，溶液的碱性减弱，红色变浅，与水解原理有关，A错误；B.镁离子水解，水解吸热，加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl，与水解原理有关，B错误；C.将FeS2矿石粉碎增大反应物的接触面积，更有利于焙烧制备SO2气体，与平衡移动原理无关，C正确；D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体与2NO2N2O4有关系，D错误，答案选C。16．B【详解】A、Ba（OH）2与Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，但生成有毒的Ba2＋，不能消除重金属离子污染，故A错误；B、该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH（CH3）COOH，共3种，故B正确；C、硝酸盐生成亚硝酸盐，N元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故Al和Ag2S反应最终生成物应该是Ag、H2S和Al（OH）3，故D错误，故选B。17．Ⅲ大于高温D使用催化剂增大压强增大【详解】Ⅰ(1)①固相和气相均存在的反应，固相的浓度项不列入化学平衡常数表达式，该反应的化学平衡常数表达式为：；故答案为：；在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入，，根据图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，温度逐渐升高，三个容器中的百分含量没有呈整体上升的趋势，则其中肯定有一个达到了平衡，温度升高，反应速率加快，可知先达到平衡的是容器III前两个容器没有达到平衡，且随温度升高，百分含量下降，可知升高温度平衡正向进行，反应的大于0，反应气体分子数增多，熵增，即，反应放热，，所以反应在高温下自发；故答案为：Ⅲ；大于；高温；Ⅱ(1)①单位时间内

1mol

消耗，必然同时有

3mol

生成，说明反应正向进行，并不能说明反应已经达到化学平衡，故A错误；、、CO

的物质的量浓度关系取决于反应物的充入量以及反应进行的程度，并不能通过三者物质的量浓度相等说明反应达到化学平衡，故B错误；混合气体的密度为，反应前后质量守恒，m不变，反应在恒容容器中进行，V不变，则整个过程混合气体密度不变，无法判断化学反应是否达到化学平衡，故C错误；反应前后气体分子数改变，体系压强发生变化，可以通过压强判断化学反应是否达到平衡，故D正确；故答案为：D；所求反应可由ⅠⅡ得到，根据多重平衡规则，所求反应的化学平衡常数为；故答案为：；实验a中，起始时体系压强为320kPa，平衡时体系压强为240kPa，

起始

0转化

x

3x

2x平衡

2x则有，可得，所以实验

a

从开始至平衡时的反应速率

，实验

c

中

的平衡转化率

为；故答案为：；；与实验a相比，实验b和实验a的平衡状态一致，实验b比实验a提前到达化学平衡，由此可判断实验b改变的条件是使用催化剂，实验c的压强大于实验a的压强，由此可判断实验c改变的条件是增大压强；故答案为：使用催化剂；增大压强；实验c的压强大于实验a的压强，增大压强有利于增大化学反应速率，所以M点的逆反应速率点的正反应速率；N点达到化学平衡状态，再加入一定量，促使化学平衡正向移动，则平衡后的体积分数增大；故答案为：；增大。18．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－747kJ·molad0.042mol⋅L−1⋅min−1>正向60%1.25×10−3【详解】(1)平衡常数表达式为，可知反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；由①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ/mol③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol结合盖斯定律可知，②×2−③−①得到2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其△H=−747kJ/mol，热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=−747kJ/mol；a.增大容器压强，向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，NO转化率增大，故a符合题意；b.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动，NO转化率减小，故b不符合题意；c.使用优质催化剂，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，故c不符合题意；d.增大CO的浓度，平衡正向移动，NO转化率增大，故d符合题意；故答案为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=−747kJ/mol；ad；(2)反应②−①得到反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ/mol；①0∼5min内，根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)开始（mol）200变化（mol）0.840.420.425min（mol）1.160.420.42以CO2表示的该反应速率v(CO2)==0.042mol⋅L−1⋅min−1，10分钟达到平衡时，根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)开始（mol）200变化（mol）1.20.60.6平衡（mol）0.80.60.6K===，故答案为0.042mol⋅L−1⋅min−1；；②第15min后，温度调整到T2，NO的物质的量在降低，平衡正向移动，该反应为放热反应，根据已知降低温度，平衡向放热反应方向移动，则T1>T2，故答案为>；③若30min时，保持T2不变，K==4，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，Qc==1.36<K，平衡正向移动，则C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，开始（mol）422转化（mol）x0.5x0.5x平衡（mol）4−x2+0.5x2+0.5x=4，解得x=2.4mol，最终NO的转化率=×100%=×100%=60%，故答案为正向；60%；(3)反NH4++HCO3−+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=，在平衡常数表达式中分子和分母同乘以，可得K====1.25×10−3，故答案为1.25×10−3。19．增大压强不变催化剂0.06OFe(OH)3，FeCl3【详解】（1）化学平衡常数；正反应吸热，升高温度反应正移K值增大，故答案为：；增大；（2），反应前后气体体积变化，当压强不变说明反应达到平衡状态，结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中参与反应过程，最后又生成，起到的作用可以看作催化剂作用，故答案为：压强不变；催化剂；（3），生成3molAlCl反应前后气体质量增加138g，若5min后气体总质量增加了27.6g，计算得到生成的AlCl物质的量则AlCl的化学反应速率，故答案为：0.06；（4）Na2O2与FeCl2溶液能反应，Na2O2为氧化剂其中O被还原，FeCl2为还原剂，Fe(OH)3、FeCl3为氧化产物；FeCl2前面系数为6则化合价升高6价，由得失电子守恒可知Na2O2前面系数为3，再根据原子守恒可配平方程；故答案为：；O;Fe(OH)3，FeCl3。20．H2-2e-=2H+O2+4e-+2H2O=4OH-H2O8.93×10-412【详解】分析：（1）负极上燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应；（2）根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，根据反应式、氢气和转移电子之间的关系式计算。详解：（1）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2-2e-=2H+，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）①反应LiH+H2O=LiOH+H2↑中水的氢元素化合价降低，得电子，水作氧化剂；②氢气的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，根据方程式2Li+H22LiH可知生成LiH是10mol，质量是80g，已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，则LiH的体积是100mL，因此生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为；③根据LiH+H2O=LiOH+H2↑可知生成氢气物质的量是10mol，实际参加反应的H2为10mol×60%=6mol，1molH2转化成1molH2O转移2mol电子，所以6molH2可转移12mol的电子。21．0.004mol/(L·S<减压0.04mol3A（g）2C(g)+B(g)△H=100akJ·mol-1【详解】（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v==0.004mol•L-1•s-1，（2）由图2可知t2时增大了某一物质的浓度，已知t2-t3阶段，C的体积分数变小，则增大了B的浓度，增大B的浓度平衡向逆方向移动，所以v正小于v逆；（3）t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol