第五章第二节氮及其化合物第三课时课件-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三课时硝酸酸雨及防治第二节氮及其氧化物凤凰中学《本草纲目拾遗》记载：(硝酸)西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。1、掌握硝酸的性质，能从氮元素化合价的角度认识硝酸的强氧化性；2、认识硫、氮的氧化物对生态环境的影响，了解酸雨的产生及其防治。一、硝酸1、物理性质：

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，质量分数为95%以上的硝酸在空气中会产生“发烟”现象，因此也叫“发烟硝酸”。2、化学性质：【思考】久置的浓硝酸为何会变黄？纯硝酸久置硝酸(1)不稳定性

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照贮存：一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处。溶于浓硝酸致使溶液变黄(2)强酸性(具有酸的通性)电离方程式：HNO3==H++NO3-与指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。不生成H2如NaOHH++OH-

=H2O如CuO2H++CuO=Cu2++H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑(3)强氧化性①与金属反应【实验5-8】Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成，溶液逐渐变绿。稀硝酸：反应较慢，产生无色气体，在接近管口后变为红棕色，溶液逐渐变蓝。3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O金属+浓(稀)硝酸

高价金属硝酸盐+NO2(NO)

↑+H2O体现了氧化性和酸性【思考与交流】1、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？2、若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？若溶解，发生什么反应？NO、NO2的混合气体。一开始铜与浓HNO3反应生成NO2气体，随着反应的进行，硝酸逐渐变稀，随后铜与稀硝酸反应生成NO气体。会溶解3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【思考】有些金属如Fe、Al等虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是为什么呢？因为在常温下，Fe、Al的表面会被浓硫酸或浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。②与非金属反应C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O非金属+浓硝酸该非金属元素最高价氧化物或高价含氧酸+NO2↑+H2O

③与还原性物质反应

H+与NO3-同时存在时，还原性较强的离子(如：Fe2+、I-、SO32-

、S2-、Br-等)不能与之共存。N2NH3H2O2O2H2OHNO3NONO23、硝酸的工业制备：为了吸收更充分，往往同时通入O22、下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是(

)A.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-

B.K+、Cl-、SO42-、Al3+C.S2-、Na+、NH4+、NO3-

D.SO32-、K+、NO3-、Cl-1、下列关于硝酸的说法中，正确的是(

)A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫做王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，浓硝酸能铁反应产生大量红棕色气体AB二、酸雨及防治1、酸雨的形成及分类

主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成酸，使

pH小于正常雨水5.6。硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等2、酸雨的危害使湖泊中鱼虾死亡腐蚀文物建筑破