化学高三二轮电化学基础及应用检测试卷4

…………○…………内…………○…………装…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=PAGE4*2-17页共=SECTIONPAGES4*28页◎第=PAGE4*28页共=SECTIONPAGES4*28页第=PAGE3*2-15页共=SECTIONPAGES4*28页◎第=PAGE3*26页共=SECTIONPAGES4*28页绝密★启用前电化学基础及应用4**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（）2.打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是()A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS=Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－=Al3＋4.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子5.在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀。取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5:108B．1:2C．108:35.5D．8:16.在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物的质量比为()A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.57.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体8.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－→8e－＋COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－→8OH－。则下列叙述不正确的是()A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH9.电解3．下列反应的离子方程式正确的是 （）电解 A．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH- B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+ C．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O10.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑11.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水()A．3molB．4molC．5molD．6mol12.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是()A．1B．8C．13D．1413.下列实验不能达到预期目的的是()代号实验实验目的A观察镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度比较镁与铝的金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱14.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（）A．吸收H2S的反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．电解过程中的阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S的污染15.如图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱16.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水17.某新型电池以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移3mole－C．b极上的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．a极上的电极反应式为BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O18.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一极增重0．064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为（）A．4×10－3mol·L－1B．2×10－3mol·L－1C．1×10－3mol·L－1D．1×10－7mol·L－119.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*→TiO2/S++e-I+2e-→3I-2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I下列关于该电池叙述错误的是()A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和Ieq\o\al(－,3)的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极20.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.为了比较铜与锌金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器（用品），同时为了节约时间和药品，他们设计了如下“接力”实验：（1）甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部（Cu、Zn不接触），小心的向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。该同学设计该实验的理论依据是。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加了硫酸铜溶液，进而观察到的现象是，乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后溶液补充了必要的电解液，实验中有关的化学反应方程式为，获得的实验明显现象是。评卷人得分三、计算题22.向8g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。评卷人得分四、推断题23.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。请回答以下问题：（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为__________，此化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，体现该化合物具有性。（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品。下列关于此化合物描述不准确的是（）A．其浓溶液具有强氧化性，能与大多数金属单质反应B．其稀溶液具有吸水性，能净化多种气体C．该物质具有脱水性，在乙烯的实验室制备中有直接体现D．该物质可用铁或者铝容器运输（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是极，电极反应式为____________________，b是极，电极反应式为__________________评卷人得分五、填空题24.如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．(1)电源的负极是________，B中的阳极是________．(2)电极质量增加的是________，A溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．(3)B装置用U形管的原因是_________________________________________________．25.(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0D.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH<0E.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是。26.(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为____________________________________。(2)已知①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q2kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________。(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page44页，总=sectionpages44页答案第=page33页，总=sectionpages44页参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】由电池反应可知，该原电池的负极为锌，电解质溶液为含Cu2＋的溶液，结合原电池的构成条件，A项符合题意。2.【答案】C【解析】3.【答案】B4.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，A项，NaCl是电解质；B项，NaCl溶液是混合物；C项，NaCl是强电解质。5.【答案】D【解析】电解前，AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4之间发生反应，最终溶质只剩下NaNO3、KNO3。只有水被电解，显然D项正确。6.【答案】B【解析】因Pb2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，所得溶液为NaNO3的水溶液，通电后实质是电解水，2H2O2H2↑＋O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，其质量之比为32∶(2×2)＝8∶1。7.【答案】C【解析】A组生成Cl2和H2逸出，应通入HCl气体，而不是加盐酸；B应加入CuO[不能是Cu(OH)2或CuSO4]；D是在铁上镀银，AgNO3溶液的浓度基本不变。8.【答案】B【解析】在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故B项错误。9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】C【解析】铁为阳极，则Fe→Fe2＋＋2e－，阴极反应为：2H2O＋2e－→H2↑＋2OH－，生成的Fe2＋与溶液中的OH－反应生成Fe(OH)2，Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不稳定，被空气中氧气氧化生成Fe(OH)3沉淀，即4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。所以得到2molFe(OH)3沉淀时，共消耗水的物质的量为5mol，即选C。12.【答案】C【解析】电解食盐水时供给0.2mol电子，则消耗的H＋为0.2mol，同时产生OH－0.2mol，溶液体积为2L，pH＝13。13.【答案】C【解析】AlCl3、MgCl2和氨水的反应为复分解反应，没有化合价的变化，不能比较镁、铝单质还原性的强弱。14.【答案】C【解析】吸收H2S的反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错；滤液为FeCl2溶液，由于还原性Fe2＋>Cl－，故电解时阳极上Fe2＋先放电，然后Cl－放电，B错；该工艺流程中吸收H2S，制取H2和S，且FeCl3溶液循环使用，C对；点燃H2S会产生有毒的SO2，应选择碱液或CuSO4溶液消除H2S的污染，D错。15.【答案】D【解析】本题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力．由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对Fe－Cr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反应产生的是NO，不是NO2，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H＋的浓度关系并不大(因为各种情况下H＋的浓度是一定的)，主要还是取决于Cr的含量．16.【答案】C【解析】湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响17.【答案】D【解析】根据题图可知正极(即b极)反应为H2O2＋2e－=2OH－，C错；负极(即a极)反应为BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O，D正确；Na＋从a极区移向b极区，A错；由电极反应可知，每消耗1molH2O2，转移2mole－，B错。18.【答案】A【解析】设当电极质量增加0.064g时，有xmol硫酸生成．2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO42×64g2mol0.064gx=，解得x=0.001mol，则c(H＋)==4×10－3mol/L。19.【答案】A20.【答案】D【解析】电解Na2SO4溶液时发生的反应为：a为阴极：4H＋＋4e－=2H2↑b为阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OA、B不正确。a极周围由于H＋放电溶液呈碱性，石蕊显蓝色，b极周围由于OH－放电溶液呈酸性，石蕊显红色。二、实验题21.【答案】（1）锌片上有气泡产生，铜片无明显现象；锌能置换出酸中的氢而铜不能（2）锌片上有红色物质生成，锌片上产生的气泡速率明显加快；活泼性强的金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铜、锌、硫酸组成了原电池（Zn为负极），使反应速率加快（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；红色固体析出，阳极上有无色气体生成【解析】分析甲同学所用的药品，可得知他是从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较二者金属活动性的相对强弱；乙同学在烧杯中加入CuSO4溶液，锌置换出铜并构成原电池，使反应速率加快；丙同学在乙的基础上利用电解装置，电解ZnSO4、CuSO4的混合溶液，阴极析出Cu，而证明了氧化性Cu2+＞Zn2+，则活动性Zn＞Cu。。三、计算题22.【答案】(1)氧化铜(2)0.2mol·L-1【解析】根据题中所给出的信息分析，设金属氧化物为RO,R的相对原子质量为M,其硫酸盐为RSO42RSO4+2H2O2R+O2↑+2H2SO42M1mol2mol1.28g0.01molx所以M=64,该金属为铜,氧化物为氧化铜。电解产生H2SO4的物质的量x=0.02mol,所以c(H2SO4)==0.2mol·L-1。四、推断题23.【答案】（1）H2O2还原（2）B（3）负极H2+2OH-—2e-=2H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】根据题意，A为氢元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素（1）氢氧元素1：1形成的