第一章 原子结构与元素性质 测试卷 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与元素性质测试卷一、单选题(共15小题)1.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14B．15C．16D．172.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3sB．3pxC．3pzD．3py3.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A．Q元素可能是0族元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布式为ns2np1的可能是T元素4.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2②3s23p3③2s22p4④3s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列各电子层中不包含p能级的是()A．NB．MC．LD．K7.以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()A．N：B．F：C．Fe：[Ar]3d54s2D．Cu：[Ar]3d104s18.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na9.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()A．s区B．ds区C．d区D．p区10.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．最外层电子数B．第一电离能C．非金属性D．原子半径11.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A．原子序数为8B．在同周期元素中非金属性最强C．在同周期元素中，其原子半径最大D．在同周期元素中，元素的第一电离能最大12.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为1014.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失15.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2二、填空题(共3小题)16.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题：(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。(1)填写下表：(2)A元素位于第________周期第________族，A的最高价氧化物分子式为________，对应水化物分子式为________，A的气态氢化物分子式为________。(3)B元素位于第________周期第________族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为____________________，燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。(4)C元素位于第________周期第________族，C2＋的电子排布式为________________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是____________，上述反应的离子方程式为______________________，____________________。在含C3＋的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______________________________，上述反应的离子方程式为____________________________。(5)D元素位于第________周期第________族，在C2＋与D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为____________________。(6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：____________________，此化合物属于________化合物。(7)四种元素中电负性最大的元素是________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是________。A、B两种元素的原子半径大小关系是________，单核离子的离子半径大小是________。18.仔细观察右图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为________，B元素位于元素周期表的第________周期第________族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸__________，理由是_____________________________________________________________________________________________________。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为________(用化学式表示)。

答案解析1.【答案】A【解析】解答该类题目的关键是弄清每一电子层最多所能容纳的电子数以及原子内各微粒之间的关系。原子核外共有三个电子层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因为在原子中核外电子数等于核内质子数，A正确。2.【答案】C【解析】A项，3s电子云示意图如下：球形，在各个方向上电子云分布均匀。B项，3px，电子云示意图如下：哑铃形，在yz平面上的电子云密度为零。C项，3pz，电子云示意图如下：哑铃形，在xy平面上的电子云密度为零。D项，3py，电子云示意图如下：哑铃形，在xz平面上的电子云密度为零。3.【答案】B【解析】根据第一电离能的数据可知，R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，B项错误；U的最外电子层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布式为ns2np1，D项正确。4.【答案】A【解析】5.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。6.【答案】D【解析】K、L、M、N电子层分别含有的能级为s、(s、p)、(s、p、d)、(s、p、d、f)，D项正确。7.【答案】D【解析】A选项不符合洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低；B选项中F的电子排布图应为；C选项中Fe是26号元素，而非25号元素，应为[Ar]3d64s2；D选项符合洪特规则，原子处于能量最低状态。8.【答案】A【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。9.【答案】B【解析】Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子层为(n－1)d10ns1～2的元素位于ds区。10.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。11.【答案】B【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，故原子序数为9，是F元素，它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，Ne在第二周期中第一电离能最大。12.【答案】D【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。13.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。14.【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。15.【答案】D【解析】根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，A应为3d104s1；B应为3d54s1；C应为3d84s2。16.【答案】(1)SiH4SiH4＋2O2SiO2＋2H2O(2)HClO4H2SiO3(3)SiCl4SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl、HCl＋NH3===NH4Cl【解析】在短周期元素中，若一种元素原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该元素原子只可能是有两个电子层，故不难推知A为C，其原子结构示意图为；由A、B、C为短周期元素，且B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多，可推知B为Si；B与C形成BC4，C可能是H、F、Cl，又因原子序数A<B<C，所以C只能为Cl。17.【答案】(1)(2)二ⅤAN2O5HNO3NH3(3)三ⅡA3Mg＋N2Mg3N2Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(4)四Ⅷ1s22s22p63s23p63d6溶液变红2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液不变红2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(5)四ⅦA2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(6)离子(7)NMgMg>NMg2＋<N3－【解析】A原子有3个未成对电子，其外围电子排布为2s22p3或3s23p3；1molB与盐酸反应产生1molH2，B为ⅡA族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素。C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的即3d5，那么它的原子的外围电子排布式为3d64s2，C为铁元素；D元素在第