2019化学浙江版选考仿真模拟卷（十一）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精选考仿真模拟卷(十一）考生注意:1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1．（2018·诸暨中学高三段考)下列属于碱性氧化物的是()A．CO2B．KOHC．MgOD．K2CO32．（2018·教育绿色评价联盟适应性考试)仪器名称为“烧瓶”的是(）3．（2018·金华十校高三联考)下列属于非电解质的是()A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体4．（2018·浙江十校联盟选考适应性考试）下列分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是(）A．鸡蛋清溶液 B．盐酸C．Cu(OH）2悬浊液 D．CuSO4溶液5．（2018·嘉兴高三二模）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．H2SO4B．MgCl2C．NaHCO3D．KNO36．(2018·杭州学军中学高三选考模拟）下列说法中，正确的是()A．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．NaHCO3固体可以作干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D．硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂7．(2018·新高考研究联盟高三第二次联考)下列有关化学用语表示正确的是(）A．CaCl2的电子式：B．乙烯的结构简式:C2H4C．Cl－的结构示意图：D．CH4的比例模型:8．(2018·嘉兴高三二模）下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．SO2 B．H2O2C．新制氯水 D．碘酒9．（2018·教育绿色评价联盟3月适应性考试)下列说法正确的是()A．煤、石油、天然气都属于一次能源B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．储热材料芒硝可用于光－化学能的转换D．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能10．(2018·杭州学军中学高三3月选考模拟)下列说法正确的是（）A．某固体焰色反应呈黄色,则一定存在钠盐B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素11．(2018·金华十校高三上学期期末联考）下列说法不正确的是（）A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2­乙基丁烷C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物

12．(2018·杭州学军中学高三选考模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是（)XYZWQA.原子半径：Z>W〉YB．ZY2和XY2构成不同类型的晶体C．H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D．X可与Q形成X2Q6化合物13．(2018·杭州学军中学高三选考模拟)下列离子方程式书写中，正确的是()A．氯化铁溶液吸收H2S：S2－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋S↓B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al（2－，3)＋2HClOD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O14．（2018·金华十校高三上学期期末联考)在一定条件下发生反应2SO3（g)2SO2(g)＋O2（g)，将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0。4mol.则下列说法正确的是（）A．0～5min，O2的生成速率v（O2）＝0.06mol·L－1·min－1B．若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变C．若某时刻消耗了0。5molSO3同时生成了0。25molO2，则表明该反应达到了平衡状态D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等15．(2018·诸暨中学高三段考）下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物16．(2018·湖州中学高考模拟）下列说法中不正确的是(）A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的氢氧化钠溶液中水解完全后混合液中有固体析出在上层，收集固体压制成型，晾干即成肥皂B．淀粉在人体内相关酶的作用下变成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．可以根据燃烧产生的气味来区分棉花和羊毛17．(2018·新高考研究联盟高三第二次联考）LED(LightEmittingDiode),发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件,它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换B．铜片上发生的反应：2H＋＋2e－=H2↑C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变18．(2018·金华十校高三期末联考）下列说法正确的是()A．含有OH－的溶液一定呈碱性B．pH为3的盐酸的c(H＋)是pH为1的盐酸的100倍C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同19．（2018·湖州中学高考模拟)下列说法正确的是（）A．石英晶体是原子晶体,其分子式为SiO2B．HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl弱C．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物D．CO2和CH4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构20．(2018·教育绿色评价联盟3月适应性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NAB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有阴离子数大于0.1NAC．8。7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0。2NAD．46gNeq\o\al(18,2）O与NO2的混合气体中所含的中子数为23NA21．（2018·金华十校高三期末联考）25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是()A．转化Ⅱ的热化学方程式为2CO（g)＋O2（g）=2CO2(g)ΔH＝－282。9kJ·mol－1B．相同条件下,1molC(s）和0。5molO2(g）总能量高于1molCO(g）的能量C．由C→CO的热化学方程式为2C（s）＋O2(g)=2CO（g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．CO2(g）分解为C（s）和O2(g)是吸热反应22．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：CH4（g)＋H2O（g)CO（g)＋3H2（g)，t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表（表中时间t2〉t1)：反应时间/minn(H2O）/moln（CO)/mol02。000。00t11。60t21。40下列说法正确的是（)A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝eq\f（0。40，t1）mol·L－1·min－1B．t2时,c(H2O）＝0。60mol·L－1C．t2时，H2O（g)的转化率为70。0％D．保持其他条件不变，t3时（t3〉t2)向容器中再通入0。20molH2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率减小23．(2018·金华十校高三上学期期末联考)H2S为二元弱酸。20℃时，向0。100mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．通入HCl气体之前：c（S2－)＞c（HS－）＞c(OH－)＞c（H＋)B．pH＝7的溶液中:c(Cl－)＝c（HS－)＋c(H2S)C．c（HS－)＝c(S2－）的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－）＞0.100mol·L－1＋c（H2S）D．c（Cl－）＝0。100mol·L－1的溶液中:c（OH－)－c（H＋)＝c（H2S)－c（S2－）24．(2018·金华十校高三期末联考）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4)、Ca2＋)，加入的药品顺序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br225．(2018·新高考研究联盟高三第二次联考）已知I2＋SOeq\o\al(2－，3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋;某溶液中有下列离子中的若干种：Cl－、I－、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－,4）、Fe2＋、Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋，现在进行以下系列实验①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4。66g白色沉淀③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1。12L（标况）下列说法正确的是（)A．由①可知溶液中肯定不存在I－B．溶液中是否有Na＋，需要通过焰色反应确定C．检验溶液中是否存在Cl－,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D．该溶液中肯定含有COeq\o\al（2－,3)、Na＋、NHeq\o\al(＋，4），至少含有SOeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－，4)中的一种，可能含有Cl－、I－非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)(2018·教育绿色评价联盟3月适应性考试)已知：A用于医疗消毒，C为常用调味品；E与B都能发生银镜反应,E的相对分子质量比B大12,请回答：（1）E的结构简式为________________;乙生成聚合物的反应类型为____________。(2)C生成甲的方程式为________________________________________________________。(3）下列说法不正确的是________。A．物质A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．用蒸馏的方法分离物质A与C可得到纯净的AC．根据溴水褪色现象，可以证明物质E中一定存在碳碳双键D．新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C27．（6分)（2018·杭州学军中学3月高三选考）由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：取2.38g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色,沉淀灼烧后质量为3.20g。请回答:（1）写出NaNH2的电子式_______________________,M的化学式________。(2）根据图示信息,用一个化学方程式表示NaN3的制备方法：_____________________.28．(4分)(2018·教育绿色评价联盟3月适应性考试)用无水Na2SO3固体配制250mL0。1000mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：（1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是________________________________________________。（2）下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是________。A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B．图③没有用蒸馏水洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并转移洗涤液C．图⑤时仰视容量瓶的刻度线D．图⑥后，发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质：____________________________________________________。29．（4分）(2018·杭州学军中学3月高三选考模拟）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。(1）t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是________________。(2）x∶y＝________.30．【加试题】(10分)（2018·教育绿色评价联盟3月适应性考试)为减少煤炭燃烧过程SO2的排放，可采用固硫技术把SO2转化为CaSO4的形式固定.已知：CaSO4（s）＋CO(g)CaO(s）＋SO2(g)＋CO2（g)ΔH1＝218。4kJ·mol－1(Ⅰ)CaSO4（s)＋4CO(g）CaS(s)＋4CO2（g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（Ⅱ）2CO（g)＋O2（g)2CO2（g）ΔH3＝－566.0kJ·mol－1(Ⅲ)(1）写出用CaO(s)固硫转化为CaSO4（s)的热化学方程式：______________________________。（2）煤炭燃烧过程中产生的CO与CaSO4反应，降低脱硫效率。研究表明，在相同温度下，反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ的速率，请说明理由________________;在同一个图中画出反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程与能量变化示意图.（3）下列措施有助于反应（Ⅰ）向逆反应方向移动的是________。A．升高温度 B．鼓入一定量CO2C．鼓入一定量O2 D．加入负催化剂（4）用NaOH溶液吸收足量的SO2得到NaHSO3溶液，以Pt为电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸。请写出阳极的电极反应式：______________________________。31．【加试题】(10分）氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁.实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。（2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应.(3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74。491.8525.8535。7实验室制备操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a,缓慢滴加盐酸；Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1，打开活塞K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：（1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_________________________________________。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……"的内容是______________________。（3）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后____________、过滤、洗涤、干燥。(4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________。（5)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量:Cl—35。5、Fe-56）为____________。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知:I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6）).①滴定终点的现象是________________________________________________;②样品中氯化铁的质量分数为____________。32．【加试题】（10分）（2018·浙江十校联盟选考3月适应性考试)某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。已知：①A→B原子利用率为100%②R—OHORCH3③CH2=CH2eq\o（→,\s\up7（O2))eq\o(→，\s\up7(RNH2)，\s\do5(一定条件））请回答：（1)写出D官能团的名称________。(2)下列有关说法正确是________（填字母).A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇分子式：C13H19NO3（3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示）__________________________________________________。（4）写出D＋E→F的反应化学方程式:__________________________________.（5）化合物M比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式：_______________________，须符合:1H。NMR谱表明M分子中有3种氢原子。

答案精析1．C［碱性氧化物是指能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物。MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成一种盐和水；CO2为酸性氧化物，KOH属于碱，K2CO3属于盐。故选C。］2．A[A是烧瓶;B是烧杯；C是分液漏斗;D是容量瓶。]3．A[A项，蔗糖属于非电解质，正确；B项，镁粉属于单质，既不是电解质也不是非电解质,错误；C项，硫酸属于电解质，错误;D项,胆矾晶体属于电解质，错误。］4．A［分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体.A项,鸡蛋清溶液属于胶体，正确；B项，盐酸属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，错误；C项，Cu(OH）2悬浊液属于浊液，分散质粒子直径大于100nm，错误；D项，CuSO4溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm,错误。］5．B［A项,H2SO4是强酸,能电离出氢离子，H2SO4的水溶液显酸性，但不是水解的原因，错误；B项，MgCl2属于强酸弱碱盐，Mg2＋水解导致溶液显酸性，正确；C项,NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，错误；D项，KNO3属于强酸强碱盐,不水解，溶液显中性,错误.］6．C[A项，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都只生成氯化铁，错误；B项，NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，不能用碳酸氢钠扑灭，错误；C项，硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，正确；D项，硫酸亚铁不具有强氧化性，不能用作消毒剂，错误。]7．C[A项，CaCl2属于离子化合物，其电子式应为，错误；B项，C2H4是乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，错误；D项，题中所给模型为甲烷的球棍模型，错误。]8．A［A项，SO2和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，正确;B项，H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，错误;C项，新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,错误;D项，碘酒中含有碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，错误。]9．A[A项,煤、石油、天然气都属于一次能源，正确；B项，利用微生物在阳光作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向，光合作用不生成氢气，错误；C项，储热材料芒硝可用于热能－化学能的转换，错误;D项,垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能，错误。]10．C[A项,焰色反应为元素的性质，则某固体焰色反应呈黄色，固体一定含钠元素，可能为钠的单质、氧化物、NaOH或钠盐，错误；B项，具有氧化性的物质可氧化碘离子，淀粉遇碘变蓝，则某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液可能为氯水或溴水、过氧化氢等，也可能为碘溶液，错误；D项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的光，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，错误。］11．B[A项,C60和纳米碳管都是碳元素组成的单质，两者结构不同，因此两者互为同素异形体，正确;B项,按照有机物的命名，应为3­甲基戊烷，错误；C项,乙醇分子式为C2H6O，存在同分异构体CH3-O—CH3，丁烷存在的同分异构体为CH(CH3)3,正确；D项，甲烷化学式为CH4，新戊烷的结构简式为C（CH3)4，两者结构上相似，相差4个-CH2—，又同属于烷烃,因此属于同系物,正确。］12．C[X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍,X为C元素;根据元素在周期表中的位置可知,Z为Si元素；Y为O元素；W为S元素；Q为Cl元素。A项，同周期自左而右，原子半径逐渐减小,同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：Z>W>Y，正确;B项,二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，晶体类型不同,正确；C项，H2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能说明S的得电子能力比Si强，错误；D项，乙烷分子中的6个氢原子被氯原子取代可以得到六氯乙烷，正确。］13．B［A项，氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，错误；B项,用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O,正确；C项,将少量SO2气体通入NaClO溶液中要发生氧化还原反应，离子方程式：ClO－＋H2O＋SO2=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4),错误;D项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为NHeq\o\al(＋，4)＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，错误。]14．A［A项,0～5min消耗的SO3的物质的量为(1－0.4）mol＝0。6mol，产生O2的物质的量为0.3mol，v（O2)＝eq\f(0。3，1×5)mol·L－1·min－1＝0.06mol·L－1·min－1，正确；B项，若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，错误；C项，消耗SO3、生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡,错误；D项,根据题目中所给信息,无法判断达到平衡时SO2和SO3浓度是否相同，错误.］15．D[A项,聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，错误；B项,即使苯是单双键交替结构,其间二甲苯也只有一种结构,错误;C项，1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气,1mol乙醇完全燃烧也是消耗3mol氧气，错误；D项，煤气化生成CO、H2，两者均可以用来合成烃、甲醇等有机物,正确.］16．A17．C[A项,原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，正确;B项，锌的金属性强于铜，锌作负极，铜作正极，溶液中的氢离子在正极放电，即铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑,正确；C项,如果将硫酸换成柠檬汁,仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，错误;D项，如果将锌片换成铁片,仍然是铜作正极，铁作负极，即电路中的电流方向不变，正确.］18．C[A项,含有OH－的溶液不一定为碱性，如水中含有OH－，但显中性,错误；B项，pH＝3的盐酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝1的盐酸溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1,因此pH＝3的盐酸的c(H＋)是pH＝1的盐酸中的1/100倍，错误；C项，两种溶液含有微粒均为Na＋、SOeq\o\al（2－,3)、HSOeq\o\al(－，3)、H2SO3、H＋、OH－、H2O,正确；D项，NH3·H2O是弱碱,NaOH为强碱，相同pH时,c（NH3·H2O)>c（NaOH),因此中和同浓度同体积的盐酸时,消耗氨水的体积小于NaOH的体积，错误.］19．C20．B［A项，1molC6H12中含C—C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃,C—C键的数目等于6NA，错误；B项，1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以其中所含有阴离子数大于0.1NA，正确;C项,8.7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数等于0。2NA，错误；D项，虽然Neq\o\al(18，2）O与NO2的摩尔质量都是46g·mol－1，但是Neq\o\al（18，2）O分子中有24个中子,而NO2分子中只有23个中子,所以46gNeq\o\al（18，2）O与NO2的混合气体中所含的中子数一定大于23NA,错误。]21．A［A项，根据能量转化图,转化Ⅱ的热化学方程式为CO(g）＋eq\f(1,2）O2(g）=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g）=2CO2（g)ΔH＝－282.9×2kJ·mol－1＝－565。8kJ·mol－1，错误；B项，C(s）和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下,1molC(s)和0.5molO2（g)总能量高于1molCO(g）的能量，正确；C项，根据能量转化图，C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2（g）=2CO(g)ΔH＝－(393.5－282。9）×2kJ·mol－1＝－221.2kJ·mol－1，正确;D项，C(s）和O2（g)反应是放热反应，CO2（g）分解为C（s）和O2(g）是吸热反应,正确。］22．C［A项,v(H2）＝eq\f(3×2.00－1。60mol，2L×t1min)＝eq\f（0.6，t1)mol·L－1·min－1，错误；B项，容积为2L的密闭容器中，t2时,c(H2O）＝0.30mol·L－1,错误；C项，t2时,H2O（g）剩余0。6mol，转化率为70.0%，正确；D项，向容器中再通入0。20molH2O(g），正反应速率加快，逆反应速率也是增大的,错误。]23．D［A项，H2S为二元弱酸，在0。100mol·L－1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应，c(S2－）＞c（OH－）＞c（HS－)＞c(H＋),错误；B项，根据电荷守恒，pH＝7的溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋)＝c(Cl－）＋c（HS－)＋2c（S2－)＋c（OH－)，则c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(HS－)＋2c(S2－),根据物料守恒，c（Na＋)＝2c（H2S）＋2c（HS－)＋2c(S2－),则c(Cl－)＝c（HS－）＋2c（H2S)，错误;C项，根据电荷守恒，c(Cl－）＋c（HS－)＝c(Na＋)＋c（H＋）－2c（S2－)－c（OH－)＝2c（H2S)＋2c（HS－)＋c(H＋）－c（OH－）,因为c(HS－)＝c(S2－），碱性溶液中c（H＋)＜c（OH－)，所以c（Cl－）＋c（HS－)＝2c(H2S)＋c(HS－）＋c（S2－)＋c(H＋)－c（OH－）＜c(H2S）＋c（HS－）＋c(S2－）＋c（H2S）＝0.100mol·L－1＋c(H2S)，错误；D项，根据C的分析，c（Cl－)＋c（HS－)＝2c(H2S)＋2c（HS－)＋c（H＋)－c（OH－），则c（OH－）－c（H＋）＝2c（H2S）＋2c（HS－)－c(Cl－)－c（HS－）＝2c(H2S)＋c(HS－）－c(Cl－)＝c（H2S)＋c（HS－）＋c（S2－）＋c（H2S）－c(Cl－)－c(S2－）＝0。100mol·L－1－0。100mol·L－1＋c（H2S)－c(S2－)＝c(H2S)－c(S2－)，正确。]24．B[A项,除去粗盐中Mg2＋,常用NaOH，除去SOeq\o\al(2－,4），常用BaCl2，除去Ca2＋，常用Na2CO3，Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还要除去过量的BaCl2,因此Na2CO3放在BaCl2的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤,再加盐酸,除去过量的NaOH和Na2CO3，正确；B项,灼烧MgCl2·6H2O时，需要在HCl氛围中加热，防止Mg2＋水解，错误；C项,电解饱和食盐水，此装置为电解池，是电能转化为化学能,正确；D项，海水中Br－浓度低，从④步到⑤步,目的是富集Br2，正确.]25．D［①通入一定的氯气，在标准状况下产生无色无味的气体，此气体为CO2，说明原溶液中含有COeq\o\al(2－，3)，即COeq\o\al(2－,3)的物质的量为eq\f(224×10－3,22.4）mol＝0.01mol，无其他明显现象，即原溶液中不含Fe2＋和Ag＋；②取反应①后的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，因为氯气具有强氧化性，能把SOeq\o\al（2－,3)氧化成SOeq\o\al（2－,4),因此原溶液中SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－，4）至少存在一种，SOeq\o\al(2－，4)、SOeq\o\al（2－,3)总物质的量为eq\f（4。66,233)mol＝0。02mol；③取②后的溶液,加入过量NaOH溶液，加热，产生气体,此气体为NH3，原溶液中存在NHeq\o\al（＋，4），物质的量为eq\f（1.12,22。4)mol＝0。05mol，根据溶液呈现电中性,原溶液中一定存在Na＋.A项,I2＋SOeq\o\al（2－，3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋，推出SOeq\o\al（2－,3）的还原性强于I－，由①通入氯气的量是一定量,氯气可能是过量，也可能不足，氯气先与SOeq\o\al(2－，3）反应，因此I－可能存在,也可能不存在，错误；B项，根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，错误；C项，如果原溶液中存在I－,对Cl－的检验产生干扰,错误.]26．(1）CH2=CHCHO加聚反应（2）CH3COOH＋CH3CH2CH2OHeq\o（，\s\up7(浓硫酸）,\s\do5(△）)CH3COOCH2CH2CH3＋H2O（3）ABC解析A用于医疗消毒，则A为乙醇；A经两步氧化得到的C为常用调味品,则C为醋酸、B为乙醛;E可还原为F、氧化为D，E与B都能发生银镜反应，E的相对分子质量比B大12，则E为丙烯醛、F为1。丙醇、D为丙烯酸、乙为丙烯酸乙酯，乙发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯。(1)E的结构简式为CH2=CHCHO；乙生成聚合物的反应类型为加聚反应。（2)C生成甲的方程式为CH3COOH＋CH3CH2CH2OHeq\o(,\s\up7（浓硫酸）,\s\do5（△）)CH3COOCH2CH2CH3＋H2O。（3）A项,物质A与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢，错误；B项，A和C都是易挥发的液体，所以用蒸馏的方法分离物质A与C无法得到纯净的A，错误；C项，含有醛基的物质也能使溴水褪色，所以根据溴水褪色现象，不能证明物质E中一定存在碳碳双键,错误;D项，乙醇不与新制碱性氢氧化铜悬浊液反应，乙酸可以使新制碱性氢氧化铜悬浊液变澄清，乙醛与新制碱性氢氧化铜悬浊液共热后可以生成砖红色的沉淀，所以新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C,D正确。27．（1）Fe4N（2)2NaNH2＋N2O=NaN3＋NH3＋NaOH解析根据流程可知，钠与氨气反应生成氨基钠和氢气，氨基钠进一步与一氧化二氮反应生成NaN3和氨气及氢氧化钠，M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明有氨气产生,同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，说明白色沉淀为氢氧化亚铁，沉淀灼烧后为氧化铁,物质的量为eq\f（3。20g，160g·mol－1）＝0.02mol,根据元素守恒可知,钠与GCl2及NaN3反应生成M和氮气、氯化钠，所以G为铁元素,M是含有2种元素组成的化合物，M中含有铁元素和氮元素，其中氮元素的物质的量为eq\f(2.38g－0.02×2×56g，14g·mol－1)＝0.01mol，所以M中铁元素与氮元素的物质的量之比为0.02×2∶0.01＝4∶1，所以M的化学式为Fe4N。(1）NaNH2为离子化合物，电子式为,根据上面的分析可知，元素G的名称为铁,M的化学式为Fe4N。28．(1)电子天平在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水；如不漏，将塞旋转180度，再检漏(2）A(3）取少量Na2SO3溶液，加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明溶液已变质解析（2)A项，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响;B项，图③没有用蒸馏水洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并转移洗涤液,则溶质减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低；C项，图⑤时仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低；D项,图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切,则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低.（3）亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质，可以检验硫酸根离子，方法是取少量Na2SO3溶液，加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀,则说明溶液已变质产生硫酸钠。29．(1）0。02mol（2)2∶3解析（1)t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色,说明生成二氧化硫气体，根据元素得失电子知,还有氧气生成,1.12g可能为氧化钙的质量，物质的量为eq\f(1.12g，56g·mol－1)＝0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化钙正好吻合，所以该反应方程式为2CaSO4eq\o(=,\s\up7（△）)2CaO＋2SO2↑＋O2↑，因此生成的二氧化硫为0。02mol。（2）从D点开始，t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，说明该点的固体为硫酸钙,则硫酸钙的物质的量＝eq\f（2.72g,136g·mol－1）＝0。02mol，水的物质的量＝eq\f(3.26g－2.72g，18g·mol－1）＝0。03mol,则x∶y＝硫酸钙和水的物质的量之比＝0.02mol∶0。03mol＝2∶3。30．（1）2CaO（s)＋2SO2(g)＋O2（g）2CaSO4(s）ΔH＝－1002.8kJ·mol－1(2)反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的活化能（3）BC(4）HSOeq\o\al(－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al(2－，4)＋3H＋解析(1）已知：CaSO4(s）＋CO（g)CaO（s)＋SO2(g）＋CO2(g）ΔH1＝218。4kJ·mol－1(Ⅰ)；2CO(g)＋O2（g)2CO2(g）ΔH3＝－566。0kJ·mol－1(Ⅲ）。由盖斯定律可知，（Ⅲ)－（Ⅰ)×2可得到用CaO(s）固硫转化为CaSO4(s）的热化学方程式：2CaO(s）＋2SO2（g)＋O2(g)2CaSO4（s)ΔH＝－1002.8kJ·mol－1。(2)煤炭燃烧过程中产生的CO与CaSO4反应,降低脱硫效率.研究表明，在相同温度下，反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ的速率,说明反应Ⅰ的活化分子百分数较高，其原因是反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的活化能；反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程与能量变化示意图如下：（3)反应Ⅰ为气体分子数增大的吸热反应。A项，升高温度，平衡右移；B项，鼓入一定量CO2，增大生成物浓度，平衡逆向移动；C项，鼓入一定量O2有利于CO转化为CO2，平衡逆向移动；D项，加入负催