2019化学浙江版选考仿真模拟卷（十）VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精选考仿真模拟卷（十）考生注意:1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上.3．本次考试时间90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．金华市金东区环保部门为了使农村生活垃圾得到合理利用,在全国率先实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(）A．无机物 B．有机物C．盐类 D．非金属单质2．仪器名称为“漏斗”的是(）3．下列属于非电解质的是(）A．乙醇B．金属铝C．氯化钠D．汽油4．下列物质的水溶液显碱性的是（)A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl5．下列属于化学变化的是（)A．石油的分馏 B．氨气的液化C．碘的升华 D．石油的裂化6．下列说法正确的是（)A．氢氧化铁胶体可用于消毒河水B．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫C．焦炭在炼铁高炉中直接将铁矿石还原为铁D．镁合金可用于制造重型机械的主要部件7．在反应C＋2H2SO4（浓）eq\o（=,\s\up7(△）)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（）A．CB．H2SO4C．CO2D．SO28．下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式：B．HClO的结构式：H—Cl-OC．水分子的球棍模型:D．35Cl－的结构示意图:9．下列有关SO2说法中不正确的是()A．SO2是污染大气的有害气体之一B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复10．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时,应残留少许液体,停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大11．下列有机物的化学用语描述不正确的是()A.eq\o\al（18,8）O是质子数为8、中子数为10的核素B．T和D互为同位素C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．所有的碳原子不同的烷烃都属于同系物12．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(）A．原子半径：Y〉Z>WB．单质的还原性：X〉YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料13．下列离子方程式书写正确的是()A．CH3COOH与氢氧化钠溶液反应:H＋＋OH－=H2OB．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋C．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O14．可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥15．下列关于常见有机物的说法不正确的是()A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C．（CH3）3CCH2CH3的名称：2,2­二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别16．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是()A．油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D．蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应17．最近我国科学家发明了“可充电钠—二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）A．电池工作温度可能在200℃以上B．该装置可以将化学能转化为电能C．放电时，Na＋向正极移动D．放电时，正极的电极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－=2Na2CO3＋C18．某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）A．Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸B．溶液的导电性：a>b〉cC．a、b、c三点Kw的数值相同D．稀释前等体积的Ⅰ、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同19．下列说法正确的是(）A．原子晶体中只存在共价键B．非金属元素形成的化合物不能形成离子晶体C．干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1B．标准状况下,2。24LCCl4含有的原子数目为0。5NAC．室温下，1L0。1mol·L－1的H2SO4溶液中，H2SO4电离出0。2NA个H＋D．将1molCl2通入H2O中，生成NA个HClO分子21．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行:①A＋B→X（ΔH＞0)；②X→C（ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()22．资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。实验如下：装置烧杯中的液体现象(5分钟后)①2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉无明显变化②2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1HCl溶液变蓝③2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0。1mol·L－1KCl无明显变化④2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0。1mol·L－1CH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅下列说法不正确的是（)A．通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生B．③是验证Cl－是否影响KI与O2的反应C．④说明CH3COOH是弱酸,因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出c(H＋）低D．此实验还可以增加2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1NaOH溶液这一步骤23．常温时，向10mL浓度为0。01mol·L－1的氨水溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，混合液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（)A．a点溶液的pH＝12B．b点时c(CH3COO－）>c(NHeq\o\al（＋,4））C．c点时水的电离程度最大D．d点处微粒间存在：2c（H＋）＋c（CH3COO－）＝2c（OH－）＋c（NH3·H2O)24．工业碳酸钠纯度约为98%，其中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SOeq\o\al（2－，4）等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是(）A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率B．步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋Fe3＋＋5OH－=Mg（OH）2↓＋Fe（OH）3↓C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯25．今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－，4），现取200mL溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12。54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4。66g。根据上述实验,以下推断不正确的是()A．溶液中一定存在COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al(2－，4)、Na＋B．溶液中c(Na＋)≥0.6mol·L－1C．溶液中一定没有Ba2＋,可能存在Cl－D．溶液中n(SOeq\o\al（2－,4))≤0。02mol非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：请回答：(1）有机物E中含有的官能团名称是____________.(2）反应④的反应类型是____________。(3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。（4）下列说法正确的是________(填字母)。A．有机物A不能使碘水变蓝B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等27．（6分）化合物M是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1)M的化学式为__________。(2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是_______________（用化学方程式表示）.(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_________。28．（4分）（2017·浙江4月选考,28）FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4eq\o（=，\s\up7(△），\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑请回答：(1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2.能说明SO2存在的实验现象是______________________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应)_________________________________________________。29．(4分）为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液200mL，充分反应，剩余固体的质量如下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣFeCl3溶液体积(mL）200200200200样品质量（g）9.3612。4815。618。72剩余固体质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比n（Fe）∶n（Cu)＝________。（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3）＝________________________________。30．【加试题】(10分）尿素(H2NCONH2)是目前含氮量最高的氮肥.国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:反应1：2NH3（l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l）ΔH1＝－117。2kJ·mol－1反应2：H2NCOONH4(l）H2O（l）＋H2NCONH2（l)ΔH2＝21.7kJ·mol－1请回答：(1）已知:反应3:NH3(l）NH3(g）ΔH3＝ckJ·mol－1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应H2NCONH2（l)＋H2O(l）2NH3(g）＋CO2(g）的ΔH4＝__________kJ·mol－1(用含c的式子表示),该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是_________________________________.(2)①一定条件下，n(NH3）/n(CO2）对H2NCOONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。H2NCOONH4的平衡转化率随n（NH3)/n(CO2）增大而上升，试分析其原因：________________________________________________________________________.图1②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2,请在图中画出0～15min内,H2NCOONH4的物质的量浓度随时间变化曲线。图2③下图表示不同条件下，反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。图3下列有关说法中，正确的是________。A．达到平衡时间最快的是ⅡB．反应约10min后，三个反应均已达到平衡C．Ⅰ条件下氢气的平衡转化率大于ⅡD．三个反应的平衡常数一定相同（3）用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N3－熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应式为__________________________________________。31．【加试题】（10分)二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛.实验机理：TiOSO4＋2NH3·H2O=TiO(OH)2↓＋（NH4)2SO4信息提示：①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH）4不稳定，容易失去一分子水形成TiO（OH)2.②钛的相对原子质量：48。③浓氨水的密度:0。91g·cm－3。（1)灼烧时用到的硅酸盐容器是________。(2）下列说法正确的是________（填字母）。A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸D．为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热E．灼烧后需要冷却到室温,称量一次所得数值即为TiO2的质量(3)为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性,请你指出该反应装置图中需要改进之处(指出两处即可):_________________________________________。(4)反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？______________________________________________________________。（5）焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请你用化学方程式表示该洗涤原理：______________________________________。(6）最后称得纳米TiO2的质量是a克，请你计算用该方法制备TiO2的产率________________.32．【加试题】（10分)由乙烯和丙二酸等物质合成Ⅰ,合成路线如下:已知：①R1CHO＋R2CH2CHOeq\o(→,\s\up7（一定条件)）（R1、R2为烃基或H）②CH3OOCCH2COOCH3eq\o（→,\s\up7(C2H5ONa)，\s\do5(BrCH2CH2CH2Cl））＋HBr＋HCl请回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式是____________________.(2)有机物D的分子式为C5H10O4,其官能团的名称是____________.(3)写出A→B的化学反应方程式：___________________________________________。（4）E→F的反应类型是____________。（5)在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式___________________________________________.(6)I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有________种。①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应;③每种同分异构体1mol能与1mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定.其中苯环上的一氯代物只有一种的是________________。(写出其中一种的结构简式)（7)丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得(其他无机试剂任选)。请模仿并画出合成路线图。

答案精析1．B［垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用进行分类。塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物，其中塑料的主要成分是合成树脂；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品的主要成分是天然橡胶和合成橡胶。故选B。]2．C3.A4.C5。D6．B［A项,氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性，能够吸附水中杂质，可以作净水剂,不能用来杀菌消毒，错误；B项，石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2＋Ca（OH)2=CaSO3＋H2O,然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3＋O2=2CaSO4，正确;C项，焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳,不是用焦炭还原铁矿石，错误；D项，镁合金密度小不适于制造重型机械的主要部件，错误.］7．C［在反应C＋2H2SO4（浓)eq\o(=,\s\up7（△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中,碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳,所以氧化产物是CO2，C正确。］8．D［A项,二氧化碳的电子式为,错误；B项,氯原子最外层7个电子形成1个共价键，氧原子最外层6个电子形成2个共价键，结构式为H-O—Cl，错误；C项，水分子是V型结构，不是直线型结构，错误;D项，氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子的结构示意图：，正确。]9．B［A项，SO2是污染大气的有害气体之一,其可以形成硫酸型酸雨,正确；B项,SO2在大气中与水反应生成亚硫酸,错误；C项，SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙,石灰水变浑浊，正确；D项，SO2能使品红溶液褪色,加热溶液颜色恢复,正确。］10．D［A项，蒸发时当有大量固体出现时停止加热,用余热蒸干，正确；B项,蒸馏操作时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C项，分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,以避免两种液体相互污染,正确；D项,萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种中大的多，密度也可以比水小，错误。]11．D12．C[A项，同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y〉Z，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径Z>W，故原子半径：Y>Z>W，正确；B项，同周期元素(不包括0族元素)从左到右金属性减弱，还原性减弱，所以单质的还原性：X〉Y，正确;C项，非金属性:溴〈M，所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强，错误;D项，元素N为锗，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料，正确。]13．B［A项，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能用氢离子表示,错误；B项,氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，正确；C项，金属钠与水反应的离子方程式没有配平，错误；D项，氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠,该离子方程式中的产物不正确，错误。］14．A15．A［A项，苯能与液溴在催化剂条件下反应，而不能与溴水发生反应，错误；B项，乙酸属于酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，乙酸乙酯在碱性条件下水解彻底，正确;C项，根据系统命名法，（CH3)3CCH2CH3是主链上有四个碳、其中2号碳上有两个甲基的烷烃，所以名称为2,2.二甲基丁烷,正确；D项，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷,正确。]16．A［A项，油脂热量高，在生物体体内通过发生氧化反应提供能量，正确；B项，蛋白质溶液是胶体，胶体可透过滤纸，应该用渗析的方法分离提纯，错误；C项，淀粉在酸性条件下可发生水解，但在碱溶液中不能水解，错误；D项，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，错误。］17．A［A项,二甲醚易挥发，所以温度不能过高，错误；B项,放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置,正确；C项，原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，正确；D项,放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为4Na＋＋3CO2＋4e－=2Na2CO3＋C，正确。］18．D［A项,醋酸是弱电解质,存在电离平衡，加水稀释时电离出氢离子，氢离子浓度降低较慢，pH较小,Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，正确；B项，溶液的导电性取决于离子浓度，c(H＋）a点大于b点，b点大于c点,故溶液的导电性:a〉b〉c,正确；C项，Kw的大小只取决于温度，温度相同，a、b、c三点Kw的数值相同，正确；D项，相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度,醋酸中和氢氧化钠的能力较强，错误。]19．A［A项，原子晶体中相邻原子间均通过共价键相结合,因此原子晶体中只存在共价键,正确；B项,非金属元素形成的化合物可能形成离子晶体，如氯化铵，错误；C项，干冰升华时，只破坏了分子间作用力,分子内共价键不受影响,错误；D项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝属于共价化合物，错误。］20．C［A项，NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，1molO2为32g，1molH2为2g，故O2和H2的质量之比为32∶2＝16∶1，错误;B项,标况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；C项，溶液中n(H2SO4)＝cV＝0。1mol·L－1×1L＝0.1mol，H2SO4为二元强酸，故n(H＋）＝0.2mol,则H2SO4电离出0.2NA个H＋，正确；D项，1molCl2通入水中,部分与水反应，且反应为可逆反应，生成HClO分子数小于NA个，错误.］21．D22．D［A项，溶液变蓝，说明生成碘单质，反应的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，可以通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生，正确；B项，根据实验②和实验③的所加试剂的区别可知，实验③是对照实验，验证Cl－是否影响KI与O2的反应,正确；C项，盐酸是强电解质，而醋酸是弱电解质，同浓度的两种酸氢离子浓度不同，所以其他条件相同时,CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H＋)较盐酸小，O2的氧化性减弱，正确；D项，即使生成了碘单质，碘单质能够迅速与氢氧化钠溶液反应，也看不到明显的现象，因此没有必要增加2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1NaOH溶液这一步骤，错误。]23．C[A项,氨水是弱电解质,部分电离，则0.01mol·L－1的氨水,其pH＜12，错误;B项,b点溶液的pH＞7，溶液中存在c（OH－）＋c（CH3COO－）＝c(NHeq\o\al（＋,4))＋c（H＋）,且c（OH－)＞c(H＋）,所以c(CH3COO－）＜c(NHeq\o\al(＋,4）)，错误；C项，c点溶液的pH＝7，溶液中存在c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋，4)）＋c(H＋),则c(OH－)＝c(H＋），c(CH3COO－）＝c(NHeq\o\al（＋,4)）,水解程度最大,水的电离程度最大，正确；D项，d点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸铵，根据电荷守恒,c（OH－)＋c（CH3COO－)＝c（NHeq\o\al(＋，4))＋c（H＋），根据物料守恒,c(CH3COO－)＋c(CH3COOH）＝2c（NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O），则2c（H＋）＋2c(NHeq\o\al（＋,4)）＝2c(H＋）＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－2c（NH3·H2O）＝2c(OH－)＋2c（CH3COO－），则2c(H＋)＋c（CH3COO－)＝2c(OH－)＋2c（CH3COO－)－c（CH3COOH)＋2c(NH3·H2O），因为醋酸铵溶液显中性，醋酸过量，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH),则2c(CH3COO－）＋c(NH3·H2O)－c（CH3COOH)＞0，因此2c(H＋）＋c(CH3COO－）＞2c(OH－)＋c（NH3·H2O），错误。］24．B[碳酸钠中混有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SOeq\o\al（2－,4)等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3＋（Fe2＋)的水解或氧化Fe2＋,加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl－和SOeq\o\al（2－，4），经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠。A项，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、同时加速亚铁离子的氧化，促进Fe3＋的水解，正确;B项,加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓，错误；C项，“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O等晶体，正确;D项，实验室灼烧固体一般在坩埚中进行，加热时还需要泥三角、三脚架、酒精灯，正确.]25．D［向200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12。54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。由此可知,4。66g沉淀为硫酸钡，溶解于盐酸的7。88g沉淀为碳酸钡，所以溶液中一定有COeq\o\al(2－，3)和SOeq\o\al（2－，4)，n(SOeq\o\al（2－,4）)＝n(BaSO4）＝0。02mol，n（COeq\o\al(2－，3）)＝n（BaCO3)＝0.04mol，c（SOeq\o\al（2－,4））＝0.1mol·L－1，c（COeq\o\al(2－,3）)＝0.2mol·L－1。溶液中一定没有Ba2＋.根据电荷守恒,溶液中一定有Na＋，无法确定是否有Cl－，所以c(Na＋）≥2[c(SOeq\o\al（2－，4)）＋c（COeq\o\al(2－，3))]＝0。6mol·L－1。综上所述，D不正确。]26．（1)碳碳双键(2)氧化反应(3)2CH3CH2OHeq\o(→，\s\up7（催化剂））CH3CH2OOCCH3＋2H2（4)AC27．（1)Fe4N(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3(3）Fe2O3＋2NH3eq\o（=,\s\up7(高温））2Fe＋N2＋3H2O28．（1）品红溶液褪色过滤（2)取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取反应后溶液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3＋(含Fe2O3）解析（1）SO2具有漂白性，能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量.(2）固体是氧化铁，可以通过检验铁离子验证，即实验方案是向固体成分中加入稀盐酸,取反应后溶液，滴加KSCN溶液，若有血红色出现，则表示溶液中存在Fe3＋,产物中有Fe2O3存在。29．(1）1∶4（2）0。500mol·L－1解析根据表格数据可知,固体质量差分别为2.96g、2.88g、2。8g、2.8g，说明Ⅲ、Ⅳ两组实验中氯化铁完全反应，且只有铁溶解,因此溶解的铁为2.8g，物质的量为0。05mol，氯化铁的物质的量为0。1mol,因此c（FeCl3)＝eq\f(0.1mol,0。2L）＝0.5mol·L－1，根据数据Ⅰ，固体剩余，说明氯化铁完全反应，假设铁和铜的物质的量分别为x、y，则x×56g·mol－1＋y×64g·mol－1＝9。36g，铁完全溶解，消耗氯化铁2x，铜部分溶解,消耗氯化铁0.1mol－2x，则x×56g·mol－1＋eq\f(0。1mol－2x，2)×64g·mol－1＝9。36g－6.40g＝2.96g,解得x＝0。03mol，y＝0.12mol，因此n（Fe）∶n(Cu）＝x∶y＝0.03mol∶0.12mol＝1∶4。30．（1）95.5＋2c该反应是熵增反应，有利于正向进行(2）①过量的氨气会和反应2的产物水发生反应,使反应2的化学平衡正向移动，从而使H2NCOONH4的平衡转化率增大②③A（3）N2＋6e－=2N3－31．(1)坩埚（2）BCD(3）①将分液漏斗改成恒压漏斗,避免玻璃塞打开时浓氨水挥发污染环境；②因为三颈烧瓶里面有磁子，所以温度计放在外面可以避免被打碎(或温度计测水浴的温度，所以应该放在外面)；③干燥管里应放P2O5或无水氯化钙用于吸收氨气（任选2个即可）(4)取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液，若出现白色浑浊，说明沉淀还没有洗干净；若没有白色浑浊，说明沉淀已经洗干净了(5）TiO2＋2NaOH=Na2TiO3＋H2O(6）a/5×100%(或20a%)解析（2)A项，根据题给信息钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性,可知氢氧化钛能够溶于强碱,不溶于弱碱，所以不能用氢氧化钠溶液代替浓氨水，错误；B项,反应容器需要用滤液洗，减少生成物的损失,提高了产率,正确；C项,为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸,正确；D项，干燥时可以用小火加热,可以使水分挥发完全，防止氢氧化钛的分解，加快干燥的速率，正确；E项，灼烧后需要冷却到室温，至少称量2次，所得数值误差相差不到0。1克，即为TiO2的质量，错误。（3）从减少环境污染的角度分析，将分液漏斗改成恒压漏斗，避免玻璃塞打开时浓氨水挥发污染环境，同时干燥管里放P2O5或无水氯化钙用于吸收氨气；从操作的安全性角度分析，因为三颈烧瓶里面有磁子，所以温度计放在外面可以避免被打碎.(4)检验白色滤饼固体中是否附着有硫酸根离子(用稀盐酸和氯化钡溶液），如果检验不出硫酸根离子,证明