浙江省学军中学0910学年高二下学期期中试题化学

杭州学军中学

2009学年下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：

H1

N14

O16

S32

Cl35.5

I127

Na23

Mn55Fe56

Cu64

Ag108一、选择题（每题只有1个答案切合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．常温下，以下离子能使纯水中的H+离子数目增添的是2－A．S

2－B．CO3

+C．NH4

D．Br

－2．以下说法不正确的选项是．增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反响速率增大．高升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率增大C．加入反响物，活化分子百分数增大，化学反响速率增大．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反响速率增大3．以下事实不可以用电化学原理解说的是A．常温条件下，在空气中铝不简单被腐化B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐化C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少许硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上必定数目的锌板4．在由水电离出的c（H+）水·c（OH-）水＝10-24的溶液中必定大批共存的离子组是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.SO42-、S2O32-、NH4+、Na+D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2-5．以下离子方程式书写不正确的选项是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：2+3-3↓+H2Ca+HCO+OH-=CaCOO－=3CO2↑+Al(OH)3↓B．硫酸铝溶液和小苏打溶液反响：Al3++3HCO3C．醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2OCH3COO-+NH4++H2OD．氯化铁溶液滴入开水中：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+6．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离均衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H＋＋In－(黄色)。浓度为0.02mol·L－1的以下各溶液：①盐酸②石灰水NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水此中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥7．某化学反响其△H=—122kJmol·-1，?S=231J·mol-1·K-1，则此反响在以下哪一种状况下可自发进行A．在任何温度下都能自觉进行B．在任何温度下都不可以自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．仅在低温下自觉进行8．以下说法不正确的选项是）>c（H+）A．0.2molL·1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-－B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混淆液中：c（NH4+）=c（Cl-）D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混淆后所得溶液的pH>79．下边是一段对于中和滴定实验操作的表达：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，清洗洁净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不断摇动锥形瓶；⑦两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面降落，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.④⑥⑦B.C.③⑤⑦D.①③⑤⑦10．以下表达正确的选项是A．能够依据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较二者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液对比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，如有1mol电子转移，则生成1molNaOH11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新式、高效、多功能水办理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水办理剂。工业上是先制得高铁酸钠，而后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和便可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO――2-―+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O干法制备的主要反响方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4以下相关说法不正确的选项是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移6mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4办理水时，不单能消毒杀菌，还可以吸附水中的悬浮杂质12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造表示图如图所示。对于该电池的表达正确的选项是．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反响为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO+2↑+24HC．放电过程中，H+从正极区向负极区迁徙D．在电池反响中，每耗费1mol氧气，理论上能生成标准状况下22.4CO2气体613．必定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为复原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。以下相关说法正确的选项是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变+－C．产生臭氧的电极反响式为3H2O－6e＝O3+6H－D．产生双氧水的电极反响式为2H2O－2e＝H2O2+2H

+14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和均衡浓度以下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20均衡浓度/mol·L-10.050.050.1以下说法错误的选项是：A．反响达到均衡时，X的转变率为50％B．上述反响为X+3Y2Z，其均衡常数为1600C．增大压强使均衡向生成Z的方向挪动，均衡常数不变．若改变温度反响的均衡常数变大，则必定为高升温度15．以以下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，以下说法或表示式正确的是C（s、石墨）=C（s、金刚石），该反响的焓变成正当石墨和金刚石的转变是物理变化金刚石的稳固性强于石墨1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ16．必定温度下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混淆（忽视混淆后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混淆得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。以下结论错误的选项是A．甲溶液中由水电离出的c(OHˉ)＞0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)＋－)＝1.0×10-8mol/LB．甲溶液中c(Na)—c(XC．甲溶液中c(OH－)—c(HX)＝1.0×10-8mol/LD．溶液乙中，c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）－1的AgNO3溶液中加入必定体积的pH=1的盐酸时，恰巧使溶17．在aｍL浓度为cmol·L液中Ag＋完整积淀，此时获取pH=2的溶液100mL(设反响前后溶液体积变化忽视不计)，则c的值是18．以下说法正确的选项是A.AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10；C.温度一准时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。19．在密闭容器中，对于反响：N2+3H22NH3，在反响开端时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到均衡时，N2的转变率为30%。若以NH3为开端反响物，反响条件与上述反响同样时，欲使其达到均衡时各成分的百分含量与前者同样，则NH3的开端物质的量和它的转变率，正确的选项是A.20mol；70％B.20mol；35％C.40mol；35％D.10mol；50％20．右图表示难溶氢氧化物在不一样pH下的溶解度（s，mol·L－1），以下说法中正确的选项是．pH＝4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+．若Ni(NO3)2溶液中含有少许的Co2＋杂质，可经过调理溶液pH的方法来除掉C．若分别Cu2+溶液中的Fe3+，可调理溶液的pH在4左右2+2+D．在含有Cu和Ni的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先积淀二．（此题包含21、22、23、24题，共30分）21．（4分）以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是___________（填序号）。①用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液；②用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；③各放一张质量同样的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；④将未经润湿的pH试纸浸到某溶液中，过一会拿出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；⑤焰色反响操作是：将铂丝放在稀盐酸中清洗，而后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，察看火焰的颜色；⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往此中注入必定量的待测溶液；⑦用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混淆物；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少许的稀硫酸。22．（10分）在常温下，以下五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH·HO和0.1mol/LNH4Cl混淆液⑤0.1mol/LNH·HO3232请依据要求填写以下空白：（1）溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原由是(用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO)c（NH4+)(填“＞”、“＜”或“＝”）23．（8分）Zn—MnO2干电池应用宽泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混淆溶液。（1）该电池的负极资料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。2）若ZnCl2—NH4Cl混淆溶液中含有杂质Cu2＋，会加快某电极的腐化，其主要原由是。欲除掉Cu2+，最好采纳以下试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反响式是。若电解电路中经过2mol电子，MnO2的理论产量为。123024．（8分）必定温度下，向以下图带有可挪动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混淆气体，发生以下反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若活塞可自由挪动，均衡后，活塞停止在“2.1处”，则该反响中SO2的转变率为____。若开始时，充入容器的开端物质分别是2LSO2和1LO2；2LSO3(g)和1LN2；1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，若使活塞固定在“3处”，上述三种投料方式的反响系统均达到均衡后，则三种状况容器中SO3(g)的体积分数大小关系是（用序号和“<、”“=、”“>表”示）。向(1)均衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞挪动后再次达到均衡时，测得此过程中从外界共汲取了1.96kJ的热量。写出SO2发生氧化反响的热化学方程式：________。三．（此题包含24、25题，共20分）25、（12分）已知在pH=4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎水解完整。实验小组的同学欲经过电解CuSO4溶液，并依据电极上析出铜的质量及产生气体的体积大略测定铜的相对原子质量。实验方案以以下图流程所示：试回答实验中的以下问题：1）步骤①中所加入A的化学式为_________，加入A的作用是_________________。2）步骤②所用部分仪器装置如右图所示。实验中，石墨电极上的电极反响式为____________________。电解反响总的离子方程式是______________________。（3）实验中以下操作或注意事项是一定的是（填序号）。．正确称量电解前铜电极的质量B．电解后的电极在烘干称量前，须用蒸馏水冲刷C．电极在烘干称量时的操作一定按烘干→称量→再烘干→再称量，到连续两次称量的质量差不超出0.1g为止D．在有空气存在的状况下，电极烘干一定采纳低温烘干法4）依据实验获取的数据，铜的相对原子质量为_________（用题中所给数据表示）。26．（8分）放射性示踪物可方便地对低浓度物质的Ksp进行丈量。20.0mL0.0100mol·L－1的AgNO3溶液含有放射性银，其强度为每毫升每分钟29610个信号，将其与100mL0.0100mol·L－1的KIO3溶液混淆，并正确稀释至400mL。在达到均衡后，过滤除掉此中全部的固体，在滤液中发现银的放射性强度变成每毫升每分钟23.7个信号。计算AgIO3的Ksp。（当溶液中的离子浓度小于10－5－1mol·L，能够以为该离子反响完整。）杭州学军中学2009学年下学期期中考试高二化学答卷说明：1~20题做在答题卡上二．（此题包含21--24题，共30分）21．（4分）___________（填序号）。22．（10分）（1）；2）；﹝填序号﹞3）②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）4）；NH3·H2O和5__________；(填“＞”、“＜”或“＝”）。23．（8分）1）；（填“正极”或“负极”）。2）；（填代号）。（3）；。24．（8分）(1)____；（用序号和“<、”“=、”“>表”示）(3)________。三．（此题包含25、26题，共20分）25