化学平衡的影响因素

第三节化学平衡影响化学平衡的因素（二）学习目标：1、掌握温度对化学平衡的影响2、理解勒夏特列原理的涵义重点难点：正确理解勒夏特列原理复习：1、浓度和压强如何影响化学平衡？2、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

AV’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆3、有反应aA+bBcC+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）BAa+b<c+d,减压

Ba+b>c+d,加压

Ca+b<c+d,加压

Da+b>c+d,减压3、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？结论：温度升高，v正和v逆同时增大；

温度降低，v正和v逆同时减小。

2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/mol红棕色无色温度对化学平衡的影响：【实验2-7】热水冰水实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向——————方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，平衡向——————方向移动NO2浓度逆反应NO2浓度减小正反应增大结论：

在其它条件不变的情况下，

升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。速率-时间关系图V正=V逆V正V逆t1t

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/mol升高温度降低温度浓度、压强、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向平衡移动的结果增大反应物浓度增大生成物浓度增大压强升高温度向正反应方向移动向逆反应方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动反应物浓度减小生成物浓度减小体系压强减小体系温度降低平衡移动原理（勒夏特列原理）

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反。③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。注意：讨论：反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为——————————；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为——————————。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2

催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，化学平衡不移动。但却改变反应到达平衡所需要的时间，。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆4催化剂对可逆反应的影响：1、反应2A(g)2B(g)+E(g)

△H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温BD2NO2N2O4

△H<0

2、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压A3、反应2A(g)2B(g)+E(g)△H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温D4下列事实中不能用平衡移动原理解释的是

(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D练习①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)5、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？6、可逆反应

H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？A、加入更多的碳C、增加H2O(g)的浓度B、增加H2的浓度