高考化学专项小练阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数1．(2021届·重庆八中高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6NAB．0.1mol羟基中所含有的电子数为NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有424g氯气生成【答案】B【解析】A项，乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体含3molCH2，故28g乙烯和环丁烷的混合气体含有的原子数目为6NA，A正确；B项，1个羟基()中含有9个电子，故0.1mol羟基中所含有的电子数为0.9NA，B错误；C项，硫化钠的物质的量为0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，由元素守恒可知S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA，C正确；D项，同种元素不同价态的原子之间若发生氧化还原反应元素的化合价只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37C1转化为氯气分子中0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中0价氯原子，反应中转移5mol电子生成3mol氯气，且氯气中的37C1：35Cl=1：5，故这样的氯气的相对分子质量为，若反应中电子转移的数目为10NA，则生成6mol氯气，其质量为=424g，D正确；故选B。2．(2020·江西南昌市高三模拟)设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3═2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA【答案】C【解析】A项，SiO2是原子晶体，没有分子，A错误；B项，发生钝化，B错误；C项，根据生成89.6L气体，可知生成了2molH2，所以转移了4mol电子，C正确；D项，没有溶液的体积，无法计算粒子总数，D错误；故选C。3．(2021届·陕西汉中市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molHClO中含H—Cl键的数目为0.1NAB．1L0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1NAC．含0.1molAgBr的悬浊液中加入0.1molKCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NAD．9.2g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA【答案】D【解析】A项，次氯酸的结构为H-O-Cl，并不存在H-Cl键，A项错误；B项，AlO2-会发生水解，所以溶液中AlO2-的数目小于0.1NA，B项错误；C项，AgBr的悬浊液中加入KCl后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，所以Br-的数目必然小于0.1NA，C项错误；D项，甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量均为92g/mol，所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA，D项正确；故选D。4．(2021届·黑龙江大庆市大庆实验中学高三月考)NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NAB．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等D．1molD318O+(其中D代表H)中含有的中子数为10NA【答案】B【解析】A项，将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，反应一段时间后浓硫酸变稀，所以生成的气体为二氧化硫和氢气，但题中未给温度和压强，所以不能通过气体的摩尔体积去计算气体的物质的量，也不能计算转移的电子数，故A错误；B项，32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，32gCu的物质的量为0.5mol，铜单质变成二价铜离子，0.5mol铜单质失去的电子数为0.5mol×2×NA=1NA，所以浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，故B正确；C项，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，1molCH4中所含共价键数目为4NA，不相等，故C错误；D项，中子数=质量数-质子数，1个D318O+(其中D代表12H)中含有的中子数为(2-1)×3+(18-8)=13，所以1molD318O+中含有的中子数为13NA，故D错误；故选B。5．(2021届·上海高三模拟)已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被还原的水分子数目为0.3NAC．当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1NA【答案】B【解析】A项，非标准状况下，6.72L的H2的物质的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的数目不一定增加0.2NA，故A错误；B项，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应中只有水是氧化剂，每生成0.15molH2，被还原的水分子数目为0.3NA，故B正确；C项，当2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NA，加入2.7gAl，参加反应的铝不一定是0.1mol，故C错误；D项，根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。6．(2021届·安徽合肥一中高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NAB．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NAC．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA【答案】D【解析】A项，HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24LHF的物质的量，A不正确；B项，C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚，23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3NA，B不正确；C项，将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D项，8.0gCuO和8.0gCu2S均含有0.1molCu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。故选D。7．(2021届·浙江师大附中选考模拟)下列说法正确的是()A．2.8g环已烷含共价键数目为0.4NAB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】A项，2.8g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol×18NA=0.6NA，故A错误；B项，过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C项，Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D项，用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故选C。8．(2021届·湖南湘潭市高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NAC．在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NAD．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA【答案】D【解析】A项，0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应，Cl2的一个Cl原子取代H原子，另外一个Cl原子和被取代的H原子结合生成HCl，则Cl2完全反应生成HCl分子数为0.1NA，A正确；B项，浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均为+4价，转移电子数为0.5NA，B正确；C项，在AlCl3溶液中，Al3＋部分水解，使溶液中Al3＋数目减少，当Al3＋数目为NA时，AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA，C正确；D项，1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，各元素的化合价未发生改变，故该反应没有电子的转移，D错误；故选D。9．(2021届·大连市普兰店区第三十八中学高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NAB．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10gC．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NAD．向1L1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA【答案】C【解析】A项，25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有c(OH－)为10-6mol/L，但溶液体积不知道，故氢氧根离子数目不能计算，A错误；B项，粗铜的电解精炼过程中，阳极溶解比铜活泼的金属如锌以及铜，但阴极只析出铜，若阳极质量减少10g，则阴极质量通常不增加10g，B错误；C项，常温常压下，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，则所含的氮原子数目为0.1NA，C正确；D项，向1L1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)c(OH-)，因此有2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则混合液中CH3COO-数目为2NA，D错误；故选C。10．(2021届·浙江高二期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．用惰性电极电解MgSO4溶液，加入0.1molH2O能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4NAB．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6NAC．100mL12mol•L-1HNO3溶液与过量Cu反应，转移的电子数为0.6NAD．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA【答案】D【解析】A项，用惰性电极电解MgSO4溶液，实质上是电解水，加入0.1molH2O能使溶液复原，即电解了0.1molH2O，则电路中转移的电子数为0.2NA，故A错误；B项，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为100g×46%=46g，物质的量为=1mol，H2O的物质的量为=3mol，乙醇溶液中含有氢原子数为(1mol×6+3mol×2)×NAmol-1=12NA，故B错误；C项，100mL12mol•L-1HNO3溶液中硝酸的物质的量为1.2mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.6mol，但是由于铜足量，随着反应的进行，浓硝酸后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以1.2mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.6mol，转移的电子数大于0.6NA，故C错误；D项，在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故D正确；故选D。11．(2021届·浙江西湖区学军中学高三模拟)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，1个氧气分子体积为cm3B．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+]的总数为1/3NAC．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为g/cm3【答案】D【解析】A项，标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积进行计算，A错误；B项，在反应中氯元素化合价升高，由0价变为+1价和+5价，故发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+ClO3-]的总数为1/6NA，B错误；C项，标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯原子守恒，2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液中含氯微粒总数小于2NA，C错误；D项，NaCl晶体中钠离子的数目为1+12×=4个，氯离子数目为8×+6×=4个，则晶胞的质量为，Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则体积为8a3cm3，其晶体密度为g/cm3，D正确；故选D。12．(2021届·广东高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NAB．常温常压下，18g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数可能为NAC．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，将11.2LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA【答案】A【解析】A项，CO分子中有14个质子，CO2分了中有22个质子。2.8gCO的物质的量为0.1mol，其含质子数为1.4NA；2.8gCO2的物质的量为mol，其含质子数为NA=1.4NA。因此，无论两种气体以何种比例混合，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数一定为1.4NA，A正确；B项，葡萄糖与冰醋酸的最简式均为CH2O，18g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有CH2O的物质的量为mol，因此，其中含碳原子数为0.6NA，B不正确；C项，5.6g铁的物质的量为0.1mol，一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应生成硫化亚铁，即使铁完全参加反应，转移的电子数也只能是0.2NA，C不正确；D项，标准状况下，将11.2LCl2的物质的量为0.5mol，共含1molCl，将其通常入足量水中，若其完全被水吸收，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据Cl原子守恒可知，溶液中N(HClO)+N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA，D不正确。故选A。13．(2021届·安徽黄山市屯溪一中高三期中)NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC．0.5·molC4H10

中含有的共价键数为6.5NAD．用铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA【答案】C【解析】A项，7.8g固体Na2O2的物质的量为0.1mol，由于其由钠离子和过氧根离子构成，故其含有的阴阳离子总数为0.3NA，A说法不正确；B项，D2O的相对分子质量为20，其分子中有2个共用电子对，18gD2O的物质的量小于1mol，故其中含有共用电子对数小于2NA，B说法不正确；C项，C4H10分子是有13个共价键，因此0.5·molC4H10中含有的共价键数为6.5NA，C说法正确；D项，用铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，铁为负极，其在反应中变为Fe2+，当金属铁质量减轻5.6g时，铁溶解了0.1mol，故流过外电路的电子为0.2NA，D说法不正确。故选C。14．(2021届·洮南市第一中学高三月考)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD．用CH4制备合成气的反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为3NA【答案】DA项，CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4L的结论，故A错误；B项，1mol的CH3OH和CH4，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol的CH3OH比CH4多8NA个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，故B错误；C项，44gCO2气体的物质的量为，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44gCH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为＞1mol，44gCH4与CO的混合气体假设全部是CO气体，物质的量为＞1mol，故44gCH4与CO的混合气体的物质的量大于1mol，所含C原子数大于1mol，故C原子数大于NA，故C错误；D项，制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g)，甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1molCO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA；故选D。15．(2021届·河南新乡市·高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．50g34%H2O2溶液中含H-O键的数目为NAB．180g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NAC．1L0.1mol·Lˉ1K2SiO3溶液中含SiO32-的数目为0.1NAD．反应5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+NaCl+2H2O，每生成1molClO2转移电子的数目为NA【答案】D【解析】A项，在H2O2中，数目为NA，但溶液中存在大量水分子，水分子中也存在H-O，故H-O数目大于NA，A错误；B项，，葡萄糖的物质的量为180/162mol〉1mol，数目大于NA，B错误；C项，H2SiO3为弱酸，SiO32-会发生水解，数目小于0.1NA，C错误；D项，反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成ClO2化合价由+3升高到+4，转移电子数目为1，则生成1molClO2转移电子的数目为NA，D正确。故选D。16．(2021届·浙江省杭州外国语学校选考模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NAB．足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L(标准状况)，则转移的电子数为0.2NAC．含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NAD．向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA【答案】D【解析】A项，标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，而无论是甲烷还是乙烯中，一个分子所含碳氢键数都为4个，故0.25mol混合气体无论比例如何，所含碳氢键数均为NA，A正确；B项，足量镁与一定体积的浓硫酸反应时，由于镁足量，硫酸要反应完，产生气体为二氧化硫和氢气的混合气体，体积为2.24L(标准状况)，总物质的量为0.1mol，产生二氧化硫时，硫由+6价变为+4价，生成1mol二氧化硫转移2mol电子，产生氢气是，2mol氢离子产生1mol氢气，转移电子仍为2mol，即转移电子的物质的量为气体的2倍，故生成0.1mol混合气体，转移的电子数为0.2NA，B正确；C项，7.8gNa2S的物质的量，S2-总数为0.1NA，而在水溶液中，S2-水解产生HS-和OH-，溶液中阴离子总数变多，所以大于0.1NA，C正确；D项，向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液时，开始时，稀盐酸过量，立即有二氧化碳放出，根据物料守恒，混合液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)<0.1NA，D错误。故选D。17.【2020•新课标Ⅲ卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。18．(2021届·济南市山东师大附中高三)截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB．46g75%的乙醇中含有的氧原子数为NAC．34gH2O2中含有的共用电子数为6NAD．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为9NA【答案】B【解析】A项，74.5g次氯酸钠的物质的量为1mol，则其中含有的离子总数1mol×2×NA=0.2NA，A正确；B项，水中还含有氧原子，因此46g75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；C项，34gH2O2的物质的量为1mol，1molH2O2中含有的共用电子数为6NA，C正确；D项，乙醇的分子式为CH3CH2OH，因此乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基(—OH)中含有的电子数为9NA，D正确；故选B。19．(2021届·江西南昌市高三期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NAB．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NAC．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD．标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA【答案】A【解析】A项，16.8gFe的物质的量为，铁丝在足量的氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe的化合价由0价升高至+价，即1molFe转移mole-，则0.3molFe转移3×=0.8mole-，个数为0.8NA，A错误；B项，1L0.1mol/LNH4NO3的物质的量为0.1mol，则溶液中含有的氮原子总数为0.2NA，B正确；C项，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为50g×46%=23g，物质的量为，则水的质量为50g-23g=27g，物质的量为，含有的氧原子数目为(0.5+1.5)NA=2NA，C正确；D项，标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，即0.05molH2与0.05molCl2混合，发生反应H2+Cl2=2HCl，则混合气体的物质的量为0.1mol，含有的分子总数为0.1NA，D正确；故选A。20．(2021届·浙江省学军中学高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NAB．1mol冰中含有4NA个氢键C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NAD．含0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略小于0.2NA【答案】C【解析】A项，pH=10的NaHCO3溶液中CO32-的浓度无法计算，个数无法计算，故A错误；B项，冰中形成2条氢键，1mol冰中含2NA条氢键，故B错误；C项，惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，两极均产生0.25mol气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为NA，故C正确；D项，0.1molNH4HSO4

可电离出0.1molSO42-，根据电荷守恒：n(NH4＋)+n(H＋)=2n(SO42-

)+n(OH－)=0.2mol+n(OH－)，OH－是由水电离出来的，则阳离子数目略大于

0.2NA

，故D错误；故选C。21．(2021届·衡水中学高三月考)NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NAD．1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA【答案】C【解析】A项，苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，均为CH，混合物中含有H的物质的量为78g÷(12+1)g/mol=6mol，每个H均与C相连形成C-H键，故C-H键数目为6NA，A正确；B项，虽然氢气和碘单质的反应为可逆反应，不能进行彻底，但由于此反应为气体分子数不变的反应，故无论反应进行到什么程度，分子总数均为0.2NA个，B正确；C项，每个Cl2中含有2个Cl，由氯元素守恒得所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和小于0.2NA，C错误；D项，溶液中Br-不发生水解，c(Br-)=1mol/L，由电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，所以c(NH4+)=c(Br-)=1mol/L，n(NH4+)=1L×1mol/L=1mol，故NH4+的数目为NA，D正确；故选C。22．(2021届·江西赣州市南康中学高三月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A．2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NAB．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NAC．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D【解析】A项，因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的C-H键数，A不正确；B项，将1molCl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，B不正确；C项，1molCO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加28g、转移1mole-，故将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，C不正确；D项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1molCH2O，故其原子总数为0.4NA，D正确。故选D。23．(2021届·贵阳市第十四中学高三期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NAB．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NAD．1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA【答案】D【解析】A项，18gH2O的物质的量为1mol，所以含有的分子数目为NA，A正确；B项，标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应，氯气的物质的量为0.1mol，氯元素的化合价由0降为-1，所以转移电子数目为0.2NA，B正确；C项，46gNO2的物质的量为1mol，含有3mol原子，46gN2O4的物质的量为0.5mol，同样也含有3mol原子，所以无论以何种比例混合，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目一定为3NA，C正确；D项，合成氨的反应是可逆反应，所以1molN2与4molH2混合充分反应，生成的NH3的物质的量一定小于2mol，NH3分子的数目小于2NA，D不正确。故选D。24．(2021届·四川省宜宾市第四中学校高三开学考试)下列说法中，正确的是()A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD．100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA【答案】D【解析】A项，将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B项，1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，