第二章第一节化学反应速率随堂巩固练习卷 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第二章第一节化学反应速率随堂巩固练习卷——高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（

）A.

v(A)=0.45mol/（L•min）

B.

v(B)=0.6mol/（L•min）

C.

v(C)=0.4mol·L-1·s-1

D.

v(D)=0.1mol·L-1·s-12.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（

）A.

增稠剂

B.

调味剂

C.

着色剂

D.

抗氧化剂3.在2A＋B⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(

)A.

v(A)=0.5 mol·L−1·s−1

B.

4.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢（

）下列有关该反应的说法错误的是A.

该反应的速率主要取决于②的快慢

B.

NOBr2是该反应的催化剂

C.

正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1

D.

增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率5.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是(

)A.

Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

B.

Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

C.

N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.

Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快6.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为（

）实验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.

0.0380mol·L-1·s-1

B.

0.152mol·L-1·s-1

C.

0.608mol·L-1·s-1

D.

0.760mol·L-1·s-17.下列有关反应速率的说法正确的是(

)A.

用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率

B.

增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快

C.

在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快

D.

汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢8.反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是①体积不变，增加Fe的量；

②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大（

）A.

①②③

B.

②④

C.

②③

D.

②9.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（

）A.

υA=0.5mol·L-1·s-1

B.

υB=0.3mol·L-1·s-1

C.

υC=0.8mol·L-1·s-1

D.

υD=1.0mol·L-1·s-110.a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：abc反应速率v(v(v(则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为（

）A.

v(a)>v(b11.在反应2A(g)+B(g)⇌3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是（

）A.

2ν(A)=ν(B)

B.

3ν(B)=ν(C)

C.

4ν(C)=3ν(D)

D.

2ν(A)=ν(D)12.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（

）A.

用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.

用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)

C.

2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D.

在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大13.下列说法错误的是（

）A.

能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B.

活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能

C.

催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能

D.

非活化分子也有可能发生有效碰撞14.CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法错误的是（

）A.

FeO+在该反应过程中作催化剂

B.

①②都是氧化还原反应

C.

两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

D.

Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率15.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（

）A.

在糕点包装内放置小包除氧剂

B.

在糖果制作过程中添加着色剂

C.

高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D.

牛奶在冰箱里保存16.某有机物M是一种环境污染物，我国学者研究出的一种高效处理M的原理示意图如图所示。下列说法错误的是（

）A.

上述处理过程中没有涉及能量转化

B.

催化剂能加快处理过程中的反应速率

C.

适当增加O2用量有利于使M处理得更充分

D.

催化剂表面存在化学键的断裂和形成过程二、综合题（共4题）17.一定温度下，反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快B．不变C变慢，填字母代号)。（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率________，逆反应速率________。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________。（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率________，逆反应速率________。（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率________，逆反应速率________。（5）使用催化剂，其正反应速率________，逆反应速率________。18.汽车尾气中NOx(NO、NO2等)是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一、（1）①尿素［CO(NH2)2]在一定条件下可以直接还原NO生成N2，发生反应的化学方程式为

。②尿素水溶液高于160℃时水解生成NH3和CO2，可作为处理NO反应的氨源。通过调整尿素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比［n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度变化的a、b的两条曲线如图1所示。i.曲线a和曲线b，投料比较大的曲线是

。(选填“a”或“b”)ii.当200℃<T<450℃时，NO的转化率随温度升高而增大，原因时温度升高，

，反应速率加快。（2）在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如图2表示，两个N(s)结合生成的N2称为β-N2，N2O(s)解离生成的N2称为δ-N2，基元反应速率随温度的变化关系如图3所示。下列说法正确的是_______(填写字母序号)A.在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件

B.在催化剂表面CO2的及时脱附有利于反应的进行

C.当温度超过625K时，生成的N2主要是由CO还原N2O生成的

D.当温度低于530K时，发生的主要反应为2NO+CO=N2O+CO2

E.寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向（3）利用汽车燃油不完全燃烧产物中的CO、HC(还原性的碳氢化合物)作还原剂，在三元催化器作用下可高效去除汽车尾气中的NOx。已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。CO、HC及NOx转化效率随空燃比的变化关系如图4表示。当空燃比>15时，NOx转化率降低，其可能原因是

。19.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的v（x）=________,v（y）=________，v（z）=________。（2）容器内的反应物是________。（3）写出该反应的化学方程式________。20.铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：（1）I：测量某河水样本中铁的含量水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因________。（2）测定Fe2+取5mLcmo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。①用________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。②滴定达到终点的标志是________。（3）测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。①锌粒的作用是________。②河水中Fe3+的浓度是________mol/L(用含字母的代数式表示)。（4）Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：________。（5）一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。①必须使用铁电极的是________(填“A"或“B”)极。②B电极的电极反应式为________。

答案部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】B16.【答案】A二、综合题17.【答案】（1）B；B

（2）A；A

（3）B；B

（4）C；C

（5）A；A18.【答案】（1）2CO(NH2)2+6NO→一定条件5N2+2CO2+4H2O；a；CO(