2022年河南省鹤壁市中考化学调研试卷（附答案详解）

2022年河南省鹤壁市中考化学调研试卷

1.以下中国古代生产工艺中主要涉及物理变化的是（）

A.烧制陶瓷B.活字印刷C.冶炼生铁D.粮食酿酒

2.下列实验方案中，不能达到该实验设计目的的是（）

A.测得氧气约占空气体积的五分之一

天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律

滤纸片乒乓球片

燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

3.金属镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色的碳和一种白色固体。白色固体可能是（）

A.MgOB.Mg（OH）2C.MgS04D.Mg3N2

4.下列有关化学事实的说法正确的是（）

A.生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液

B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大

C.碳钱与草木灰（含K2c。3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效

D.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒

5.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤;

在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁.该方法中的化学反应不包括（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

6.艾草中的黄酮素（Q5H10O2）具有活血化瘀的作用。关于黄酮素的说法错误的是（）

A.属于有机化合物

B.氢元素的质量分数最小

C.相对分子质量为222

D.C、H、。的质量比为15：10：2

7.天舟货运飞船发射所用的运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微粒是（）

2

A.0B.H2OC.O-D.02

8.F列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是（）

A.NaN()3、NaCl、H2SO4B.NaOH、KNO3、MgCl2

C.NaChAgNO3>HNO3D.FeS04,KCKHC1

9.下列区分物质的试剂或方法正确的是（)

A.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

B.用水区分生石灰和硝酸镂固体

用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸

D.用稀盐酸区分硝酸钾和硫酸钾溶液

10.分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是（）

A.纯碱和熟石灰都属于碱B.金刚石和合金都属于金属材料

C.煤和石油都属于化石燃料D.钙和铁都属于人体必需微量元素

11.下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验

80七

B.区别氯化钙溶液和蒸偏水：取等量试样放入两支试管中,热水

分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象

C.配制100g5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

D.验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现

象

12.随着新能源汽车的发展，作为锂电池关键材料的银成为备受关注

的金属材料。其相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是

（）

A.银原子核内有28个质子

B.银元素相对原子质量是58.69g

C.银属于金属元素

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D.银原子核外有28个电子

13.向一定质量AgNOs和Cu(NC>3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正

确反映对应关系的是()

14.现有8g氧化铁和氧化铜的混合物,与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则

该盐酸中溶质的质量分数可能为()

A.7.3%B.10%C.12%D.15%

15.生活中处处存在含碳元素的物质：冰箱除味剂中吸附异味的物质是______；能造

成“温室效应”，但可作气态肥料的是：天然气的主要成分是

16.氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是(答出一条即可

);氢化镁(Mg%)可用来储氢，其原理是氢化镁与水反应生成氢气与一种碱，该反

应的化学方程式为。

17.如图是氨气与氧气反应的微观示意图。

分+1一定条件.+我）O-蒙原子

♦-氧原子

ABCD笏-阮原子

该反应条件不同，产物不同。若C为单质，其化学式为若C为一氧化氮,

该反应的化学方程式为。

18.如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。

(DFC时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“相等”或“不相

等”)。

(2)若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为o

(3)60久时，将100g质量分数为50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾

的质量为go

溶KNOj

解

度

g/

19.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图⑨

所示(“T”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。/\

(1)若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则乙为(z)——►@

(2)若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同。则乙一丙的化学方程式为o

(3)若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为o

(4)若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸的主要成分，

丙是一种白色沉淀。则乙T丙的化学方程式为。

20.乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式

;现有乙醇和乙醛(CH3cH0)的混合物共13.4g,完全燃烧后生成26.4gCC>2,

则生成水的质量为______g。

21.中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。

(1)从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。

(2)从灭火原理分析“釜底抽薪”。

22.某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，对稀盐酸和氢氧化钙发生

的中和反应(如图)进行如图探究。

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(1)X为溶液(填化学式，下同)。

(2)图3中A点对应溶液的溶质成分是。

(3)该化学反应伴随的能量变化是热(填“吸”或“放”)。

23.为除去食盐水中CaCk、MgCl2>Na2sO4杂质，某化学小组设计了如下方案:

(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和o

(2)分别写出试剂1、2、3的化学式、、。

(3)最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中NaQ的质量，写出一个可使NaCl

质量增加的化学方程式。

24.某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化

工流程如图：

(1)化工流程中可以重复使用的物质是o

(2)反应②的化学方程式为。

人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，

这是因为它o(填字母代号)

a.易加工

b,密度小

c.熔点高

d.耐腐蚀

(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为o

(3)向含有Cu(N()3)2和AgNC)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得

固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分。

②写出一个有关反应的化学方程式。

(4)钢铁是基本的结构材料•，称为“工业的骨骼”。实验室可利用如图装置模拟炼铁反

应。

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式o

②C装置可用于吸收CO2并收集CO,请解释原理。

③请设计实验证明D装置烧杯中溶质的成分。(简要写出实验步骤、现象及结论

)

(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，

同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误；

B、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；

C、冶炼生铁，生铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；

D、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化，烧制陶瓷、冶炼生铁、粮食酿酒都属于化学变化；没

有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在

外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积,

进一步可以计算出空气中氧气的含量，该选项能够达到实验目的；

B、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，导致天平

失去平衡，该反应遵循质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

C、过程中乒乓球碎片、滤纸碎片先后燃烧起来，说明燃烧条件之一是温度需达到可燃

物的着火点，该选项能够达到实验目的；

D、铜片痕迹比黄铜更明显，说明证明合金硬度比纯金属大，该选项能够达到实验目的。

故选：Bo

A、磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作

用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以

计算出空气中氧气的含量；

B、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，导致天平

失去平衡；

C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；

D、铜片痕迹比黄铜更明显，说明证明合金硬度比纯金属大。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

3.【答案】A

【解析】解：金属镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色的碳和一种白色固体，反应前反应物

中含有镁、碳、氧三种元素，碳中含有碳元素，则白色固体中一定含有镁元素和氧元素，

不含氢元素、硫元素、氮元素，不可能生成氢氧化镁、硫酸镁、白色固体可能

Mg3N2,

是氧化镁。

故选：A«

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答

本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A.生石灰与水反应，可做干燥剂，熟石灰和硫酸铜可配制农药波尔多液，

故A正确。

B.浓硫酸有吸水性，露置在空气中一段时间，溶液质量增大，浓盐酸有挥发性，露置在

空气中一段时间，溶液质量减小，故B错误。

C.碳钱与草木灰（含K2c。3）混用，碳酸钾呈碱性，与碳钱反应，放出氨气，降低肥效，

故C错误。

D.河水的净化方法有过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯步骤溶解、过滤、蒸发、转移固体，

不需吸附和消毒，故D错误。

故选：Ao

A.根据生石灰与水反应，可做干燥剂，熟石灰和硫酸铜可配制农药波尔多液。B.浓硫酸

有吸水性和浓盐酸有挥发性。

C.铁盐的氮肥不能和碱性肥料混合使用。

D.根据水的净化方法和粗盐提纯步骤解答。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

5.【答案】C

【解析】解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；

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③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；

④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；

⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应.

没有涉及的反应为置换反应.

故选C

根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型.

本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断

出.

6.【答案】D

【解析】解：A、黄酮素含有碳元素，属于有机化合物，说法正确；

B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12x15)：(1x10)：(16x2),氢元素的质量

分数最小，说法正确；

C、黄酮素的相对分子质量为12x15+1x10+16x2=222,说法正确；

D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12x15)：(1x10)：(16x2)15：10：2,

说法错误；

故选：D。

A、根据有机化合物的概念来分析；

B、根据化合物中元素的质量比来分析；

C、根据相对分子质量的计算方法来分析；

D、根据化合物中元素的质量比来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

7.【答案】D

【解析】解：液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，其分

子符号为。2。

故选：Do

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入

座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、NaNO3,NaCkH2sO4在溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量

共存，并形成无色透明溶液，故A正确；

B、NaOH与MgCk会反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能共存，故B错误；

C、NaCl与AgNO3会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能共存，故C错误；

D、硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故D错误。

故选：A«

A、根据3种物质在溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，并形成无色透明

溶液进行分析；

B、根据NaOH与MgCk会反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；

C、根据NaCl与AgNC)3会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；

D、根据硫酸亚铁溶液呈浅绿色进行分析。

本题主要考查复分解反应的条件,注意理解复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、

或沉淀生成。

9.【答案】B

【解析】解：A、取样品，用燃着的木条检验，都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故错

误；

B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，硝酸镂固体溶于水

吸热，温度降低，可以鉴别，故正确；

C、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故错误；

D、硝酸钾和硫酸钾溶液与稀盐酸均不发生反应，无现象，现象相同，不能鉴别，故错

误；

故选：Bo

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应

的现象相同，则无法鉴别它们。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的

试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别.

10.【答案】C

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【解析】解：A、纯碱和熟石灰是碳酸钠、氢氧化钙的俗称，分别属于盐和碱，故选项

说法错误。

B、合金属于金属材料，金刚石是碳元素形成的单质，故选项说法错误。

C、煤和石油都属于化石燃料•，故选项说法正确。

D、铁属于人体必需微量元素，钙属于常量元素，故选项说法错误。

故选：Co

A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

B、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。

C、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿

产。

D、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断。

本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类、化石燃料、碱的特征和金属材

料的范畴等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能验证

燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；

B、取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，产生浮渣的是氯化钙溶

液，不产生浮渣的是蒸储水，该选项能够达到实验目的；

C、碳酸钙难溶于水，不能配制100g5%的碳酸钙溶液，该选项不能达到实验目的；

D、95%的酒精中含有水，不能验证酒精中含有氢元素，该选项不能达到实验目的。

故选：Bo

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素

的原子序数为28；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该银原子

核内有28个质子，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为58.69,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锲，带

“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

28；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则银原子核外有28个电子，

故选项说法正确。

故选：Bo

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量)是正确解答本题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铜＞银，向一定质量AgN03和Cu(N03)2的

混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜

反应，所以。

A、溶液中没有硝酸锌，当硝酸银、硝酸铜完全反应后，硝酸锌的质量不再增加，故A

能正确反映对应关系；

B、加入锌时，锌先与硝酸银反应，硝酸银的质量随着加入锌的质量而减小，故B不能

正确反映对应关系；

C、每65份质量的锌置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，所以溶液质量先

减小，然后再增大，故B错误锌与硝酸银反应时，硝酸铜的质量不变，锌与硝酸铜反应

时，硝酸铜的质量逐渐减小，故C能正确反映对应关系；

D、向一定质量AgNC)3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银溶

液反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，完全反

应后铜的质量不再增加，故D能正确反映对应关系。

故选：Bo

根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量硝酸银和硝酸铜的

混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜

反应进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个

反应的过程并能结合图象分析问题。

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14.【答案】B

【解析】解：假设当混合物全为氧化铁，设需要氯化氢的质量为X。

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

160219

8gx

160_8g

219-x

x=10.95g

则盐酸中溶质的质量分数=翳X100%=10.95%。

假设当混合物全为氧化铜，设需要氯化氢的质量为y。

CuO+2HC1=CuCl2+H2O

8073

8gy

80_8g

73~~y

X=7.3g

则盐酸中溶质的质量分数=-x100%=7.3%

所以盐酸中溶质的质量分数可能为10%。

故选：B。

假设当混合物全为氧化铁，求出盐酸质量一个值；假设当混合物全是氧化铜时，求出盐

酸一个值，再取区间里面的值即可。

本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用化学方程式来计算，难度较大。

15.【答案】活性炭二氧化碳甲烷

【解析】解：冰箱除味剂中吸附异味的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味

和色素。

能造成“温室效应”，但可作气态肥料的是二氧化碳。

天然气的主要成分是甲烷。

故答案为：

活性炭；二氧化碳；甲烷。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

16.【答案】氢气制取成本高(或贮存困难)；MgH2+2H2。=Mg(0H)2+2H2T

【解析】解：氢气是一种新能源，还不能广泛应用，其原因之一是氢气制取成本高、贮

存困难;反应物是氢化镁与水生成物是氢气和氢氧化镁,所以方程式是:MgH2+2H2。=

Mg(OH)2+2H2To

故答案为：氨气制取成本高(或贮存困难)；MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2

氢气是一种新能源，还不能广泛应用，其原因之一是氢气制取成本高、贮存困难，根据

方程式的书写方法写出化学方程式。

本题主要考查氢能源的特点，方程式书写方法，较为简单，根据已有的知识分析解答即

可。

L.一,一定条件

17.【行案】N24NH3+5O2—4N0+6H2O

【解析】解：该反应条件不同，产物不同。若C为单质，由质量守恒定律可知，单质为

氮气，其化学式为M；若C为一氧化氮，该反应的化学方程式为：4NH3+

一.件

5()2^^4NO+6H2。。

一.件

故答案为：N2；4NH3+502-^^-4N0+6H20

根据氨气与氧气反应的微观示意图和质量守恒定律分析，一定条件下氨气和氧气反应可

能生成氮气和水，也可能生成水和一氧化氮。

本题主要考查化学用语的书写，化学用语是学习化学的重要工具，应加强学习。

18.【答案】相等降温结晶5

【解析】解：(1"久时两种物质溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相

等。

(2)硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，若硝酸钾

中含有少量氯化钠，提纯方法为降温结晶。

(3)60汽时硝酸钾溶解度是110g,100g质量分数为50%的硝酸钾溶液：100gx50%=

50g,溶剂质量是100g-50g=50g,50g水中最多溶解硝酸钾质量是55g,将100g质量

分数为50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为：55g-50g=5g。

故答案为：(1)相等；

(2)降温结晶；

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(3)5.

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度

曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。一种物质的溶解度受温度变化

影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法

分离。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

通电

19.【答案】CO2H2。二2H2T+02T甲＞乙＞丙NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3

【解析】解：(1)根据氧气和碳在点燃条件下可以生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳

在点燃条件下生成二氧化碳，故甲为氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，带入验证，

推断合理；故答案为：C0；

(2)根据过氧化氢在二氧化镒催化下生成水和氧气，水在通电条件下生成氢气和氧气，

均为分解反应，且甲、乙组成元素相同，故甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，带入验

证，推断合理，则乙一丙的化学方程式为水在通电条件下生成氢气和氧气；故答案为：

通电

2H2O—2H21+02T；

(3)根据金属的活动性顺序，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置

换出来，从图看出，甲可以得到乙，乙可以得到丙，故三种金属的活动性顺序为甲〉乙

＞丙；故答案为：甲＞乙＞丙：

(4)根据反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸的主要成分，则

甲为盐酸，丙是一种白色沉淀，则丙是氯化银，故乙为含有氯离子的盐，可以是氯化钠

等，则乙t丙的化学方程式可以为NaQ+AgN()3=AgQ，+NaNC)3；故答案为：NaCl+

AgNO3=AgCli+NaNC)3(合理即可)。

(1)根据氧气和碳在点燃条件下可以生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳在点燃条件下

生成二氧化碳，故甲为氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，带入验证即可；

(2)根据过氧化氢在二氧化镒催化下生成水和氧气，水在通电条件下生成氢气和氧气，

均为分解反应，且甲、乙组成元素相同，故甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，带入验

证即可；

(3)根据金属的活动性顺序，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置

换出来分析；

(4)根据反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸的主要成分，则

甲为盐酸，丙是一种白色沉淀，则丙是氯化银，故乙为含有氯离子的盐，可以是氯化钠

等分析。

在解此类题时:首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

点燃

20.【答案】c2H5OH+3O2二2co2+3也012.6

【解析】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+

点燃_

;

3O2~2CO2+3H2O26.4gCC)2中碳兀素的质量为26.4gX氯X100%=7.2g,根据质

量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变可得，混合物中碳元素的质量为7.2g,乙

醇、乙醛完全燃烧后均生成二氧化碳和水,且两种化合物中碳、氧元素的质量比都是24：

16=3：2,根据反应前后元素醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比相同，因此混合物

中氧元素的质量为4.8g,则混合物中氢元素的质量为13.4g-7.2g-4.8g=1.4g,因此

反应生成也0的质量为1.4g+(^x100%)=12.6g。故答案为：C2H5OH+

;

3O2—2CO2+3H2O12・6。

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，乙醇和乙醛中碳、氧元素的质量

比相同，计算氧元素的质量，从而得出混合物中氢元素的质量，进而得出反应生成水的

质量。

本题主要考查质量守恒定律，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀

符号的标注。

21.【答案】分子是不停地运动的移去可燃物使燃烧不能进行

【解析】解：(1)酒香不怕巷子深，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断地运动的，

向四周扩散，使人们闻到酒的香味。故填：分子是不停地运动的；

(2)“釜底抽薪”的灭火原理是隔离可燃物。故填：移去可燃物使燃烧不能进行。

(1)根据分子是在不断运动的特征分析回答；

(2)根据“釜底抽薪”的灭火原理是隔离可燃物进行解答。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性侦分析和解决问题的方法。

22.【答案】Ca(OH)2Ca(0H)2>CaCl2放

第16页，共19页

【解析】解：(1)溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钙溶液加入盐酸中，X为Ca(0H)2

溶液。

故填：Ca(OH)2o

(2)图3中A点对应溶液的溶质成分是过量的氢氧化钙和反应生成的氯化钙。

故填：Ca(0H)2、CaCl2o

(3)过程中温度升高，说明该化学反应伴随的能量变化是放热。

故填：放。

稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7,稀盐酸和氢氧化钙反应生

成氯化钙和水，放热。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】玻璃棒NaOHBaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl^；

Na2SO4+BaCl2=BaS04I+2NaChNa2CO3+CaCl2=CaCO3X+2NaCLNa2CO3+

BaCI2=BaCO3I+2NaCl,Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T.NaOH4-HC1=

NaCl+也0(任写一个即可)

【解析】解：(1)过滤用到的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)加入氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子，加入氯化钏

与硫酸钠反应生成硫酸铁沉淀和氯化钠，除去硫酸根离子，加入Na2c。3溶液时，碳酸

钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，除去钙离子，和氯化铁反应生成白色沉

淀碳酸钢和氯化钠，除去过量的钢离子，故碳酸钠要在氯化钢之后加，故加入试剂试剂

1、2、3的化学式为NaOH、BaCl?、Na2CO3；

(3)因为上述流程中发生的反应MgCk+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCLNa2SO4+

BaCl2=BaS04I+2NaCLNa2CO3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=

BaCO3i+2NaCl,Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T,NaOH+HC1=NaCl+H2。六

个反应中都生成了氯化钠，故最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中NaCl的质量。

故答案为：(1)玻璃棒；

(2)NaOH、BaCk、Na2CO3;

(3)MgCl2+2NaOH=Mg(0H)2I+2NaCLNa2SO4+BaCl2=BaS04J+2NaCL

Na2cO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl,Na2cO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCLNa2cO3+

2HC1=2NaCl+H20+C02T,NaOH+HC1=NaCl+H20.(任写一个即可)

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉

淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钏反应生成白

色沉淀碳酸钢和氯化钠；盐酸与碳酸钠、氢氧化钠反应。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

A

24.【答案】C022NaHCO3—Na2CO3+C02?+H20

【解析】解：(1)由图可知，CO?既是反应物，又是生成物，可以循环利用。故答案为：

co2；

(2)反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

△△

2NaHCO3—Na2CO3+C02T+H20;故答案为：2NaHCO3—Na2CO3+C02T+H20»

(1)根据纯碱的制取分析；

(2)根据化学方程式的书写分析。

此题难度不大，中规中矩，掌握常见盐的化学性质以及相关方程式的书写是解题关键。

25.【答案】dFe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O