【高中化学】烯烃 炔烃（第四课时） 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3_第1页
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第二章烃第二节烯烃炔烃第四课时炔烃一、炔烃的结构官能团：碳碳三键（—C≡C—）1、定义分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。2、通式：含一个碳碳三键的炔烃通式为CnH2n－2(n≥2)。每形成一个碳碳三键，就减少4个氢。3、炔烃的物理性质颜色：无色溶解性：难溶于水密度：均小于水熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态；变为液态，再到固态4、炔烃的化学性质（1）氧化反应可燃性：与酸性高锰酸钾溶液反应：将炔烃通入酸性高锰酸钾溶液中，使其褪色。（2）加成反应与乙炔相似2CnH2n－2＋(3n－1)O22nCO2＋(2n－2)

H2O点燃R—C≡C—R′＋Br2CRBr＝CR′Br（3）加聚反应一定条件下nR—C≡C—R′[C＝C]nRR′5、炔烃的系统命名法——与烯烃的命名方法相同（1）将含有双键或叁键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。（2）从距离双键或叁键最近的一端给主链上的碳原子依次编号。（3）用阿拉伯数字标明双键或叁键的位置（只需标明双键或叁键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或叁键的个数。H2C=C-CH2-CH=CH-CH3CH2CH32-乙基-2，4-己二烯H2C=C-CH2-CH=CH-CH3CH2CH3123456H2C=C-CH2-CH=CH-CH3CH2CH3练一练1、用系统命名法命名以下物质CH3C≡CCH32－丁炔CH≡C-CH-CH3CH33-甲基-1-丁炔烷烃烯烃炔烃定义通式类别饱和烃分子中含有碳碳双键的链烃分子中含有碳碳叁键的链烃CnH2n（n≥2）CnH2n-2（n≥2）不饱和烃不饱和烃比一比碳原子之间都以C-C单键结合的链状烃CnH2n+2类别结构特点主要性质烷烃单键（C－C）烯烃双键（C＝C）炔烃叁键(C

C)小结1.稳定:通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应2.取代反应（卤代）3.氧化反应（燃烧）4.加热分解1.加成反应（加H2、X2、HX、H2O）2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]氧化）3.加聚反应1.加成反应（加H2、X2、HX、H2O）2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]氧化3.加聚反应一、乙炔

化学性质

氧化反应加成反应加聚反应乙炔

结构

物理性质

实验室制备方法

用途

课堂小结HC≡CHH2Br2HXH2O课后练习1、某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构体是（）A.CH≡C—CH2CH3B.CH3C≡CHC.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CH-CH=CH2D2、下列关于炔烃的叙述正确的是（）A.1mol丙炔最多能与2molCl2发

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